2023届浙江省杭州市五校联盟高考冲刺模拟化学试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在海水中提取溟的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Brz+3Na2so4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCI3+H2S=2FeCh+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

2、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+CL2里CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2a

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCL+2BL-2Cr+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F24-2H2O->4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

3、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

c(HCN)c(0H-)C2(0H-)

4、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2Ok=HCN+OH,水解常数Kh=----------------\——[Co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向lmol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，Kh(CN)的值为IO"，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

5、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

6、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X,Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

7、分子式为C4H8B。的有机物同分异构体(不考虑立体异构)为(

A.9B.10C.11D.12

8、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1mol-L-KH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

9、下列装置不能完成相应实验的是

甲乙丙

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的Sth杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

10、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

11、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。又。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

12、下列有关化学用语表示正确的是()

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香克的组成通式C„H2n-6(n>6)

C.12C、Me原子结构示意图均可表示为

D.羟基的电子式0：H

13、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0℃冰与O'C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

14、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）

实验操作及现象结论

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均

A蛋白质均发生变性

有固体析出

B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度

C的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，产生白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

15、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

PutlStM

V□«>.

附体电“Mi

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag-e+Cl=AgCl

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

16、已知有机物C2Ha。、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.（100—卷）％B.卷％C.f%D.无法计算

17、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸领B.酸性氧化物：S（h、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60,C70、金刚石

18、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

)

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

19、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

氧化性：】

A.HCO>H;SO.

B

-CI;-H';S=2HCI-S

C.气态氢化物的稳定性：ye：：H（

D•二:与反应生成；-%，而s与於生成行£

20、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

21、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y

22、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr（h催化剂上C（h加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H）。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3cO+H2OTCH3OH+*HO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚献的合成路线。

Oo

Br

?Y一囚—3一囚一*E—>©-*CX0O'H

Aii

@H2°©H-C-H乙被水捻

攵"®HOO-B.XkXX"

0CH2OH一^CHO飞泊回一一回苧。。口

酚猷外

(1)写出“甲苯fA”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚酬”发生的反应类型是»

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________o

①遇FeCh溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使澳的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：.

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D-譬邺♦……一坐*.E)

反应条件反应条件

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

已知:R—C=N匚也\R-COOH

iiHCI

(1)A的名称是；B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式一；D-E的反应类型为

E-F的化学方程式为

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH;OH

COOH

验其中一种官能团的方法是一（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CHQH

25、（12分）工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+cr

质量浓度20.0g/Ll.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

2-锥形成

3-次氯嗡钙

“调温电炉

Tt计

Tfcit器

7-三口烧瓶

8-水浴儡

回答下列问题:

⑴母液A中c(CoO2)为___mol•L*o

(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式»反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中一(填

现象)时停止加热。

(3)三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为一(填序号)。

A.50cB.5L52CC.45-55℃D.60°C

⑷氯气氧化草酸的化学方程式为。

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是O

(6)若用草酸核代替草酸“沉钻”,其优点是一,其主要缺点为o

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

①仪器a的名称为,装置B的作用是o

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是________________

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClCh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是»

②进入装置D中的C1O2质量为,与C中C1O2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

27、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:。

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)»

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450＜左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是.

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Ci?+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L"EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C1P++H2Y=CuY+2H\蓝色晶体中

CM+质量分数3=%.

28、(14分)(化学——选修3：物质结构与性质)

第23号元素帆在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的帆钛磁铁矿。

(1)钮在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是»

(3)过渡金属可形成许多竣基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，等(任写一个)。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是o

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)s]、

[Mn(CO)s「等都满足这个规则。

①下列帆配合物中，钢原子满足18电子规则的是.

2+43

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]-C[V(CO)6]-D[V(O2)4]-

②化合物二U的熔点为138C，其晶体类型为。

(5)VCk(熔点1027C)和VBn(熔点827C)均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCL和VBm两者熔点差异的原因是。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r_和r+,该晶体的空间利用率为(用含a、c、r+和r.的式子表示)。

29、(10分)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

⑴Ag与Cu在同一族,则Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5P

轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是。

⑵表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一电离能Ii/kJ*mol-1759746

第二电离能h/kJ・mo「15611958

(3)亚铁狼化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]o

①CN•的电子式是；Imol该配离子中含。键数目为o

②该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(161(TC)高，其主要原因是。

⑸第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)半导体作为吸光材料，CH3NH3Pbi3具有钙钛矿

(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于______位置，X处于

位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。

③CHsNH3Pbi3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg-cm3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCh+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

2、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯崎的加成反应，而CH3cH3+C12避CH3cH2C1+HC1为烷燃的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确;

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H20T4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

3、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

4、B

【解析】

A.当lgcO=O时，cO（MzCV）=lmol/L,此时c?（。"一）=lXl（）47（mol/L）2,故由

c（HCN）.c（0fT）C2（OH-）

得，Kn（CN）=1047,A正确；B.随着竖坐标的值增大，。（。“一）降低，即b

"-25cO（NaCN）

点小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN•的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c（QfT）降低，故c点对应溶液中的c（OH）大于a点,

D正确。所以选择B。

5、B

【解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或HA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为HzO、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B。

6、D

【解析】

X、Y、Z,W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NHRCCh,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

7、A

【解析】

分子式为C4H8B。的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;C^BrCHBrCH2cH3;

CH2BrCH2CHBrCH3；CH2B1CH2cH2cHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CH3cHBrCHBrCHb；主链有3个碳原子的：

CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9种情况

答案选A。

8、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCL通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x103B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CHjCOOHCH3COO+H+,力口水稀释0.1mol-LfCH3coOH溶液过

程中，CH3cOO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

9、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中漠的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2O6NHrH2OWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHyHzO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

10、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

11,D

【解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/。\+O=C=OT/\,碳酸与乙二醇反应制

O

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2cO3+HO-CH2-CH2-OH一oX0+2H20«

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

12、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.QH2n《是苯的同系物的组成通式，芳香烧的同系物则不一定，B项错误；

C』c和口(2仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为®",C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【点睛】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

13、D

【解析】

A.OC的冰熔化成水，要吸收热量，内能增加，则的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

14、C

【解析】

A.蛋白质与NaCl饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A错误；

B.澳乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH,否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；

C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误；

故答案为Co

15>D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+CF=AgCLB项错误；

C.当电路中电子转移为5xl()Fmol时，进入传感器的SO2为5xlO-Smol,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSOT+2H++2e-=S2(V-+2H2O,D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【点睛】

本题考查电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O4",硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

16、A

【解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为9％,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-9%=

66

7a

(100--)%；

故答案选A。

17、B

【解析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矶、碳酸、硫酸领均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7o>金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

18、B

【解析】

该物质的结构简式为CH3coOH,为乙酸。

A.乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应，不选A；

B.乙酸不与稀硫酸反应，选B；

C.乙酸能够与醇发生酯化反应，不选C；

D.乙酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不选D。

答案选B。

19、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HC1>H2S,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性Ch>S,则元素的非金属性C1>S,D不符合题意；

故合理选项是A。

20、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C.氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：C,

21、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】

由上述分析可知，W、X,Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝!|

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。

22、C

【解析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故C错误；

D.第③步中HCO、H2O生成CH30H和HO,反应方程式为.113（20+1120—«13011+110,故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（共84分）

^pC-O-CHg竣基、羟基取代或酯化

OH0M

c

或的邻、间、对的任意一种

CH=CHOCOOHOCH«CHCOOH

（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与溟在铁粉作催化剂的条件下生成A为A发生水解得B为」「OH，

（^YCH3??

B与乙酸发生酯化反应C为X人。、c-CH：,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较rOH，和酚酸的结构可知，16T

V-CHO!V-CHO

Br-0

与O-H反应生成D为力发生氧化反应得

Fe

（1）“甲苯-A”的化学方程式为++HBr(2)C为

O

ll

C-OH

E为,E分子中的含氧官能团名称为较基、羟基；（3）上述涉及反应中,

OH

“E-酚酸”发生的反应类型是取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有竣基，③苯环上只有2个取代基，④能使澳的CCL溶液褪色，说

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；（5）

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

■0

C、0HJI

一-一-22二。口7(6)根据上面的分析可知,D-E

oCHt+3NflOH—►III+CHaCOONa43H：C

^^ONa

aii

24、丙烯酯基

HCOO-CH=C-CH

I1:1检验较基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加