河北省保定市曲阳县第一高级中学2024年高一化学第二学期期末统考试题含解析

河北省保定市曲阳县第一高级中学2024年高一化学第二学期期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无A．A B．B C．C D．D2、下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO23、下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A．Na2O、Na2O2均为离子化合物B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价4、下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N5、下列叙述正确的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等6、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是A．36gB．48gC．72gD．144g7、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．过渡元素 B．金属、非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的元素 D．左下方区域的元素8、下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑9、下列化学用语描述中不正确的是（）A．K2O的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．乙醛的结构简式：CH3COH D．中子数为20的氯原子：10、某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀11、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器内气体的颜色不再变化D．容器内压强不再变化12、下列物质不互为同分异构体的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素13、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g，则这三种金属可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al14、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子总数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是（）A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞WC．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键15、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H616、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小17、下列元素的性质比较正确的是A．原子半径：O＞S B．非金属性：C＞NC．金属性：Al＞Na D．最高化合价：S＞Si18、石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直连烃转化为芳香烃D．提高汽油的产量和质量19、下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料20、下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生21、已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是()A．A结构简式为CH3COOCH2CH3B．E的分子式为C2H6OC．A在NaOH溶液中发生取代反应D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成22、五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A．c元素的离子半径比e的离子半径小B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。实验方案预期现象a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。24、（12分）NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。25、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。26、（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。28、（14分）I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：（1）写出醋酸的电离方程式________________（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________29、（10分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1图2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大；故答案选C。2、D【解析】

A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。3、C【解析】

A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；B.Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；答案选C。4、A【解析】

A、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X＞Y，则X电子层多，同主族自上而下，金属性增强，则X失电子能力比Y的强，A正确；B、若R2-和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，B错误；C、若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y，C错误；D、若M、N是同主族元素，原子序数M＞N，同主族自上而下，非金属性减弱，则非金属性：N＞M，D错误；答案选A。5、A【解析】试题分析：13C和14C属于同一种元素，但中子数不同，它们互为同位素，A正确；2H和3H是不同的核素，属于同一种核素，它们的质子数相等，B不正确；14C和14N的质量数相等，但它们的中子数相等，分别是8和7，C不正确；6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等，分别是3和4，D不正确，答案选A。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算，同位素的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。6、D【解析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为240g30g/mol×2=16mol，则生成水的质量为162×18g=144g，故D【点睛】对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。7、B【解析】分析：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料，以此来解答。详解：A．过渡元素全部是金属元素，一般不能用于半导体材料，故A不选；B．金属元素和非金属分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故B选；C．右上方区域的元素为非金属元素，可用于制备农药、炸药等，故C不选；D．左下方区域的元素为金属元素，只具有金属性，可作金属材料、制备合金等，故D不选；故选B。8、C【解析】

A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。9、C【解析】

A项、K2O为离子化合物，是由钾离子和氧离子形成，电子式为，故A正确；B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C项、乙醛的官能团为—CHO，结构简式为CH3CHO，故C错误；D项、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符合为3717Cl，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。10、D【解析】

A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O2，A正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D错误；答案选D。11、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12、D【解析】

A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；故答案为D。13、D【解析】

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3g的关系做出推断。【详解】产生0.1gH2，氢气的物质的量是0.05mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。14、D【解析】四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，故W是O元素；X和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图X的原子半径大于O原子半径，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y的原子序数大于Na，则Y为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素；A项，X为Na元素，最高化合价为+1价，Y为Si元素，最高化合价为+4价，Z为Cl元素，最高化合价为+7价，W为O元素，最高化合价为0价，故最高化合价：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W，故A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C项，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4，SiO2与NaOH能反应，与HClO4不反应，故C错误；D项，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸盐，一定既含有离子键又含共价键，故D正确。点睛：本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答，注意O的非金属性强于Cl的非金属性。15、B【解析】

已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B16、D【解析】

A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．17、D【解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O<S，错误；B项，C、N都属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：C<N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左边，金属性：Na>Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价为+4价，最高化合价：S>Si，正确；答案选D。点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。18、D【解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。石油的这种加工炼制过程中称为石油的催化裂化。故选D。点睛：石油的炼制可分为分馏、催化裂化、裂解等过程。石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馏分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，此过程为化学变化。目的是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油馏分产物（包括石油气）中的长链烃裂解成乙烯、丙烯等气态短链烃。此过程为化学变化。19、A【解析】

A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【详解】A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项B正确；C、直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，选项C正确；D、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化石燃料与基本化工原料，注意石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃。20、C【解析】

本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。【详解】A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C．物质燃烧是放热反应，故正确；D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。【点睛】反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。21、B【解析】试题分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。A．由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；B．E为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；C．A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，故C正确；D．C为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。故选B。考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。22、C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。二、非选择题(共84分)23、铜元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化学工艺流程可知，向冶炼铜产生的炉渣中加入稀硫酸，炉渣中Fe2O3、FeO和Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，酸性氧化物SiO2不溶解；过滤，向滤液中加入足量双氧水，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，再加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铁和硫酸铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，加热固体，氢氧化铁受热分解生成氧化铁。【详解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合价为+2价，则铜的元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，由方程式可知，产物中铜元素的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原反应规律，化合价降低的发生还原反应，反应中被还原的元素是Cu元素和O元素，故答案为：铜元素；（2）①炉渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，所以滤液中含有的阳离子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案为：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖氢氧化亚铁沉淀，故错误；b、溶液中含有铁离子，因此加KSCN溶液显红色，无法据此检验铁离子，故错误；c、亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；d、溶液中含有铁离子，原溶液显黄色，无法据此检验亚铁离子，故错误；正确的为c，故答案为：c；③双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性条件下双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化铁与铝高温发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化学方程式可知反应完全生成的氧化铝和铁的物质的量比为1:2，则氧化产物与还原产物的质量之比为:102：2×56=51︰56，故答案为：51︰56（102︰112）。【点睛】本题考查化学工艺流程，注意理解工艺流程的原理以及物质的转化关系，明确发生的化学反应，掌握离子的检验方法是解题的关键。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。26、冷凝回流a吸收溴蒸气Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞蒸馏【解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为+Br2+HBr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；故答案为反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为蒸馏。【点睛】本题主要以苯的性质实验为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键。27、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中试剂为品红溶液，检验SO2是否已被除尽，F中试剂为澄清石灰水，检验二氧化碳，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固体为碳酸钙，10.0g碳酸钙的物质的量为0.1mol，由碳原子个数守恒可知，0.1mol碳与浓硫酸共热反应生成0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023个，故答案为：2.408×1023。【点睛】为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答关键，也是易错点。28、CH3COOHCH3COO-+H+逆增大>碱100mL的容量瓶>用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值△pH，可以看出，故可知醋酸为弱电解质【解析】

I．（1）醋酸为弱电解质，电离时部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，即HCl=H++Cl-,溶液中c(H+)浓度增大，抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，即向逆反应方向移动。故答案为：逆。（3）醋酸钠是强电解质，溶解后完全电离：CH3COONaCH3COO-+Na+，电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，故答案为：增大。（4）醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质。浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中，，故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH。故答案为：>。（5）等