适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲物质的量浓度及溶液配制课件

第7讲物质的量浓度及溶液配制【课标指引】

1.了解物质的量浓度的含义,运用物质的量浓度进行简单计算。2.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。3.通过对一定物质的量浓度溶液的配制实验细节的分析,发展定量研究的意识。考点一物质的量浓度及计算考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析目录索引

素养发展进阶考点一物质的量浓度及计算必备知识•梳理情境思考某幼儿体检化验单中部分元素的检测结果如图所示:(1)上图血液检测结果中各元素的含量用_____________(填物理量)表示,体检时采集血液量的多少________(填“影响”或“不影响”)检测结果。

(2)100

mL该血液中含有Ca2+的物质的量为________________

mol,含有Mg2+的质量为________

mg。

物质的量浓度

不影响

1.04×10-42.2081.物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)单位体积

mol·L-1物质的量浓度

物质的量

2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)溶质

溶液

辨析比较溶质的质量分数与物质的量浓度的比较浓度类型溶质的质量分数溶质的物质的量浓度表示溶质的物理量质量物质的量单位1(是质量比)mol·L-1特点相同质量分数、相同体积的不同溶液,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不一定相同相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同关键能力•提升

C[对点训练1]

现有VmL硫酸钠溶液,其密度为ρg·mL-1,其中钠离子的质量分数为2a%,有关该溶液的说法不正确的是(

)C考向2溶液的稀释与混合例2在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是(

)A.该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1molB.该混合溶液中MgCl2的质量为4.75gC.若将该溶液与0.1L0.5mol·L-1AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)=2.25mol·L-1(忽略混合时溶液体积的变化)D.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol·L-1D[对点训练2]

现有两种硫酸溶液,其中一种物质的量浓度为c1mol·L-1、密度为ρ1g·cm-3,另一种物质的量浓度为c2mol·L-1、密度为ρ2g·cm-3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为(

)D考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析必备知识•梳理1.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途250mL500mL(2)查漏操作

2.配制一定物质的量浓度的溶液(以配制1

000

mL

1.0

mol·L-1

NaCl溶液为例)(1)主要仪器天平、药匙、量筒、烧杯、__________________、玻璃棒、___________等。

(2)配制过程1000mL容量瓶

胶头滴管

58.5烧杯玻璃棒玻璃棒2~31~2凹液面3.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析误差分析中变量是m和V,一般情况要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响:【应用示例】配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,判断下列说法的正误。(1)容量瓶用蒸馏水洗净后,可直接用于配制溶液。(

)(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取9.82mL浓硫酸。(

)(3)定容时,俯视容量瓶中液体的凹液面,所配溶液的浓度偏大。(

)(4)定容时,加水超过了刻度线,立刻用胶头滴管吸去多余的水,所配溶液的浓度不变。(

)√×√×关键能力•提升考向1配制一定物质的量浓度溶液的规范操作例1下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程:下列关于该实验的叙述正确的是(

)A.如图所示,用托盘直接称量2.0g烧碱B.配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏小D.能用容量瓶贮存配制好的溶液C解析

氢氧化钠固体易潮解,且有腐蚀性,一般放在烧杯中称取氢氧化钠,而不能直接用托盘称量,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥,B错误;定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小,C正确;容量瓶只能用于配制溶液,不能用于贮存配制好的溶液,D错误。[对点训练1]

实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL,以下配制步骤及分析正确的是(

)A.用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体,加蒸馏水溶解B.待溶液冷却后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液移至容量瓶中C.定容时仰视刻度线D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线B解析

实验室无480

mL的容量瓶,应选择500

mL的容量瓶,配制500

mL溶液所需氢氧化钠的质量为1.00

mol·L-1×0.5

L×40

g·mol-1=20.0

g,A错误;氢氧化钠固体溶于水放热,因此应冷却至室温,移液时应用玻璃棒引流,否则溶液溅出会导致浓度偏低,并洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转移至容量瓶中,避免溶质损失,B正确;定容时,应平视刻度线,C错误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线,会导致溶液浓度偏低,D错误。考向2一定物质的量浓度溶液配制的误差分析例2下列有关配制溶液的操作及其误差分析,不正确的是(

)A.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所配溶液浓度偏小B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,使所配溶液浓度偏大C.将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使所配溶液浓度偏小D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响B解析

定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,使所得溶液体积偏大,则使所配溶液浓度偏小,A正确;定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出部分液体,溶质减少,所以使所配溶液浓度偏小,B错误;将烧杯内的溶液转移至容量瓶时,未洗涤烧杯,使得溶液中的溶质的物质的量偏小,则所配溶液浓度偏小,C正确;容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就开始配制溶液,对所配溶液浓度没有影响,D正确。[对点训练2]

欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时,俯视容量瓶上的刻度线C.称量Na2SO4固体时,药品和砝码的位置放反了(1g以下用游码)D.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100mL溶液C解析

定容时要加入蒸馏水,因此容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响,A错误;定容时,俯视容量瓶上的刻度线,定容结束时,液面低于刻度线,则所得溶液的浓度偏大,B错误;称量Na2SO4固体时,物质与砝码位置放反了,且1

g以下用游码,则称取Na2SO4固体的质量减小,故所配得溶液的浓度偏小,C正确;32.2

g

Na2SO4·10H2O的物质的量为0.1

mol,溶于少量水中配成100

mL溶液,则有c(Na2SO4)=

=1.0

mol·L-1,D错误。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.质量分数和物质的量浓度是表示溶液组成的两个常用的物理量,下列说法正确的是(

)A.质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后,硫酸的质量分数大于49%B.配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液,需要量取18mol·L-1H2SO4溶液的体积为13.9mLC.从1L0.15mol·L-1Na2SO4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015mol·L-1D.50mL0.1mol·L-1NaCl溶液和25mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相同B2.实验室用已经称量好的NaClO固体配制500mL4mol·L-1NaClO消毒液,下列说法正确的是(

)A.如图所示的仪器中,有5种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液,可能导致所配溶液浓度偏大D.定容时,仰视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度偏大A解析

用已经称量好的NaClO固体配制500

mL

4

mol·L-1

NaClO消毒液,不需要的仪器有圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平共5种,A正确;容量瓶不需要烘干就能用于配制溶液,B错误;NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,NaClO可能部分变质导致NaClO减少,故溶液的浓度偏小,C错误;定容时,仰视容量瓶刻度线,会导致溶液体积偏大,从而导致所配溶液浓度偏小,D错误。进阶2练热点·提素能3.(2023·广东湛江二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAD.浓度均为0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,

数目均为0.1NAA4.某实验室需要1.0mol·L-1的碳酸钠溶液450mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制该溶液。下列说法正确的是(

)A.应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体128.7gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液C.应该用托盘天平称取该碳酸钠晶体143.00gD.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线B解析

需用500

mL容量瓶配制该溶液,则需要碳酸钠晶体的质量为1.0

mol·L-1×0.5

L×286

g·mol-1=143.0

g,A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液,B正确;托盘天平的精确度为0.1

g,应用托盘天平称取该碳酸钠晶体143.0

g,C错误;定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,若补加少量水至刻度线,将导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏小,D错误。进阶3研真题·明考向5.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(

)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧D解析

粗盐提纯过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发和结晶,题给仪器中所