人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练4.2.1元素性质的周期性变化规律(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律本课学习目标1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。重点:元素周期律的含义和实质。课前预习导学一.原子结构的周期性变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(稀有气体元素除外)最高或最低化合价的变化1～211～2＋1→03～10__2____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋5____－4__→__－1__→__0__11～18__3____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋7____－4__→__－1__→__0__结论随着原子序数的递增，元素原子的__核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化__二．第三周期元素性质的递变1．钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验现象__钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红___加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色__反应原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑__Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。2．两性氢氧化物(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：__产生白色沉淀__，反应方程式：__AlCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Al(OH)3↓__。②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：__先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解__，反应方程式：__AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓__、__NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O__。③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：__Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__。3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3结论金属性：Na＞Mg＞Al4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃与氢气反应由难到易的顺序为__Si<P<S<Cl__最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：__HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3__结论__Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强__5．同周期元素性质递变规律从NaC1，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。三.元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。2.实质：是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果。3.元素性质的周期性变化规律内容同周期(左→右)同主族(上→下)化合价（稀有气体除外）最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性、非金属性强弱比较(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强：非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强当堂练习达标知识点一原子结构的周期性变化1．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．C． D．2．下列关于离子半径的比较不正确的是（）A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+3．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强知识点二第三周期元素性质的递变4．下列元素中，非金属性最强的是A．F B．Cl C．Br D．I5．下列元素中，失电子能力最强的元素是A．K B．Na C．Li D．H6．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径 B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性7．下列叙述中，正确的是（）A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8．不能说明金属性的是A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈9．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物10．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：（1）第ⅢA族元素的最外层电子数：___________。（2）第三周期元素的最高正化合价：___________。（3）碱金属单质的熔点：___________。（4）第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径：___________。知识点三元素周期律11．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是A．金属钾的密度比金属钠的小 B．钾与水反应时比钠更剧烈C．钾的熔点比钠的熔点低 D．加热时，钾比钠更容易气化12．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．原子半径： B．还原性：C．酸性： D．非金属性：13．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B．原子半径r∶r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到电子的能力比S的弱D．原子的最外层电子数∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)14．镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（）A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强15．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。（4）元素③的氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。课后作业检测见下页课后作业检测1．下列说法正确的是A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差12．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO43．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素可以形成型氧化物B．R元素是较活泼的非金属元素C．具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为价4．不能说明钠的金属性比镁强的事实是A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2B．的碱性比强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁5．下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C8．下列粒子半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋9．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A．金属性：X>YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)210．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强11．a，b，c，d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强12．随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律本课学习目标1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。重点:元素周期律的含义和实质。课前预习导学一.原子结构的周期性变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(稀有气体元素除外)最高或最低化合价的变化1～211～2＋1→03～10__2____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋5____－4__→__－1__→__0__11～18__3____1～8__由__大__到__小____＋1__→__＋7____－4__→__－1__→__0__结论随着原子序数的递增，元素原子的__核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化__二．第三周期元素性质的递变1．钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验现象__钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红___加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色__反应原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑__Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑结论钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。2．两性氢氧化物(1)概念：既能与强酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。(2)氢氧化铝的两性①向AlCl3溶液中加入过量氨水，现象：__产生白色沉淀__，反应方程式：__AlCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Al(OH)3↓__。②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象：__先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解__，反应方程式：__AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓__、__NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O__。③向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，发生反应的离子方程式：__Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__。3．钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3结论金属性：Na＞Mg＞Al4．Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律SiPSCl判断依据高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃与氢气反应由难到易的顺序为__Si<P<S<Cl__最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：__HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3__结论__Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强__5．同周期元素性质递变规律从NaC1，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。三.元素周期律1.内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。2.实质：是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果。3.元素性质的周期性变化规律内容同周期(左→右)同主族(上→下)化合价（稀有气体除外）最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性、非金属性强弱比较(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性从左向右，由强变弱，从上到下，由弱变强：非金属性从左向右，由弱变强，从上到下，由强变弱金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强当堂练习达标知识点一原子结构的周期性变化1．已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．C． D．【答案】A【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。故答案选A。2．下列关于离子半径的比较不正确的是（）A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+【答案】B【解析】A．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11、12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。3．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强【答案】B【详解】A．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子半径依次减小，A正确；B．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，原子得电子能力依次增强，B错误；C．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，最高正化合价逐渐增大，C正确；D．原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，元素的非金属性逐渐增强，D正确；故选B。知识点二第三周期元素性质的递变4．下列元素中，非金属性最强的是A．F B．Cl C．Br D．I【答案】A【解析】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，选A项。5．下列元素中，失电子能力最强的元素是A．K B．Na C．Li D．H【答案】A【解析】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，故失电子能力最强的是K，答案选A项6．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径 B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性【答案】D【解析】A项，原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半径增大，不符合题意；B项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成阴离子还原性增强，不符合题意；C项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，单质的熔沸点升高，不符合题意；D项，第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，符合题意。7．下列叙述中，正确的是（）A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱【答案】C【解析】A．元素的非金属性越强，其单质越易与氢气化合，由于元素的非金属性：C＜N＜O，则C、N、O元素的单质与氢气化合越来越易，A错误；B．元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。由于元素的金属性：Li＜Na＜K，则Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次增强，B错误；C．Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小，C正确；D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：P＜S＜Cl，则P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次增强，D错误；故合理选项是C。8．不能说明金属性的是A．碱性B．相对原子质量C．阳离子的氧化性D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈【答案】B【详解】A．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性，能说明金属性，A不符合题意；B．元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意；C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性，能说明金属性，C不符合题意；D．能与冷水反应，与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性，D不符合题意；故选B。9．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物【解析】D【答案】A项，将g的单质即Cl2通入f的气态氢化物即H2S形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生，该反应为H2S＋Cl22HCl＋S↓，说明Cl2的氧化性强于S，则Cl的非金属性比S的强，不符合题意；B项，化合物fg2即SCl2中，g的化合价为－1价，说明Cl的非金属性强于S，不符合题意；C项，f即S与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g即Cl2与Fe化合时产物中Fe为＋3价，说明Cl2的氧化性强于S，则说明Cl的非金属性强于S，不符合题意；D项，g的氢化物即HCl可以制出f的氢化物即H2S，说明HCl的酸性强于H2S，但不能说明Cl的非金属性强于S，符合题意。10．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：（1）第ⅢA族元素的最外层电子数：___________。（2）第三周期元素的最高正化合价：___________。（3）碱金属单质的熔点：___________。（4）第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径：___________。【答案】（1）B（2）C（3）A（4）E【解析】（1）第ⅢA族元素的最外层电子数均为3，图象B符合；（2）第三周期元素的最高化合价从+1→+7，最后以稀有气体的0价结束，图象C符合；（3）碱金属单质熔点自上而下升高，图象A符合；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故同周期元素中，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子半径、阴离子半径均随原子序数增大而减小，图象E符合。知识点三元素周期律11．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是A．金属钾的密度比金属钠的小 B．钾与水反应时比钠更剧烈C．钾的熔点比钠的熔点低 D．加热时，钾比钠更容易气化【答案】B【详解】A．金属性强弱与密度无关，A不符合题意；B．与同一种氧化剂反应时，钾比钠反应更剧烈，可说明钾元素的金属性比钠元素的强，B符合题意；C．钾的熔点反常，说明不了钾元素的金属性比钠元素的强，C不符合题意；D．金属性强弱与金属单质是否容易气化无关，D不符合题意；故选Ｂ。12．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A．原子半径： B．还原性：C．酸性： D．非金属性：【答案】C【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；B．同周期元素，从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强，对应阴离子失电子能力依次减弱，则还原性：，故B正确；C．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则酸性：，故C错误；D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故D正确；答案选C。13．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B．原子半径r∶r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到电子的能力比S的弱D．原子的最外层电子数∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)【答案】D【详解】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性钠大于镁，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2，故A错误；B．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径r∶r(Cl)<r(S)<r(Na)，故B错误；C．同一周期，从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，所以Cl2得到电子的能力比S的强，故C错误；D．同一周期，从左到右，核电荷数增大，由于电子层数相同，所以原子的最外层电子数逐渐增多，原子的最外层电子数∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)，故D正确；故选D。14．镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是（）A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为RaCl2C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强【答案】C【解析】A.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确，但不符合题意；B.Ra是第ⅡA族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为RaCl2，故B正确，但不符合题意；C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意；D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意；故选：C。15．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。（4）元素③的氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。【答案】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NH3+HCl=NH4Cl【解析】(1)稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为；(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强简单气态氢化物稳定性越强，所以顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越小，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2AlO2⁻+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；(4)③为N元素，氢化物为NH3，氨气与氯化氢的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；课后作业检测见下页课后作业检测1．下列说法正确的是A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1【答案】C【详解】A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，A错误；B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误；C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，C正确；D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定都相差1，例如第四周期的Ca和Ga相差11，D错误；答案选C。2．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4【答案】D【详解】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，综上所述，故选D。3．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是A．R元素可以形成型氧化物B．R元素是较活泼的非金属元素C．具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为价【答案】C【详解】A．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，R为S元素。S的氧化物为、，A正确；B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，B正确；C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩原子的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，C错误；D．硫元素最外层电子数为6，其最低化合价为价，D正确；故选C。4．不能说明钠的金属性比镁强的事实是A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2B．的碱性比强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．在熔化状态下，钠可以从中置换出镁【答案】A【详解】A．元素的金属性是指原子失去电子的能力的强弱，与失去电子多少无关，也与化合价无关，故A符合题意；B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故B不符合题意；C．元素的金属性越强，与酸或水反应越剧烈，则钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应能说明钠的金属性比镁强的事实，故C不符合题意；D．活泼金属的单质能与活泼性较弱金属的元素的化合物发生置换反应生成活泼性较弱金属的单质，则在熔化状态下，钠可以从中置换出镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故D不符合题意；故选A。5．下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱【答案】D【解析】A项，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，正确；B项，金属性越强，对应碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，正确；C项，根据强酸制弱酸原理，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，正确；D项，氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但氟的非金属性要比氯的非金属性强，错误。6．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O>S，所以HF＞H2O>H2S，故①错误；②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl>CH3COOH>H2O，结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正确；综上可知，排序正确的为②④，故本题正确答案为B。7．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C【答案】C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误；C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误；答案选C。8．下列粒子半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋【答案】B【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，微粒的半径就越小，应是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A项错误；S2－、Cl－具有相同的电子层排布，但Cl－的核电荷数较大，所以其半径较小：Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，Na＋的核电荷数较小，故其半径较大，而且Cl－比Na＋多一个电子层，显然Cl－的半径大于Na＋，这四种微粒半径的大小顺序应是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C项中Na、Mg、Al、S原子的电子层数相同，核电荷数越大者，其半径越小，故其半径大小顺序为Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D项中粒子半径K＋＞Na＋，D项错误。9．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()A．金属性：X>YB．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2【答案】D【分析】X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，X的原子半径小于Y的原子半径，说明两元素位于同一个主族，且X在Y上方。【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增加，则金属性：X<Y，A错误；B．X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳