物质的量精练（含解析）-北京版高三化学试题

专题一物质的量

【考情探究】

5年苗情

预测热

考点内容解读

考题示例难度关联考点度

1.理解物质的量及其单位的含义。

物质的2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、2018北京理

物质的量在

量与阿物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之综,26(6)

较难化学计算中★★★

伏加德间的相互关系进行计算。2017北京理

的应用

罗常数3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关综,27(1)

计算。

1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

物质的2019北京理卤素的性质、

2.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分中

量浓度综,26(7)苯酚的性质

数、物质的量浓度进行相关计算。

分析解读物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,

更凸显了化学学科的特点和化学研究的基本方法,能较好地考查考生灵活运用基础知识解决

实际问题的能力。物质的量单独命题的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中。主

要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

【真题探秘】

1

（2019课标II,8,6分）已知M是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是「一♦o^g，k的物质的量为/曲，其中令布

（）：/次）（中孑，即拉人个中孑.

A.3g-"看山而？薮如M

--YPO：在澧液中易焚生水料反左，仅涕锹

B.lL0.1mol•L-1磷酸钠溶液含官至JPO；薮日为0.1能

中PO；的孑致白丸匚

C.lmolJCrQ,被还原为Cr"转移的电子数为6NA厂・。正了照和导了炊曳为同行春枸体，益

D.48giE丁烷和10餐异亍烷的混否物而毋济键薮1为i而1个正丁端或弁丁炊分孑中均名布乃T

房价文

❶命题思想目和物质的量联系起来,即7母，是化学❺命题趋势

本题以阿伏加德罗常数为载体，主要从原研究从定性到定量、从宏观到微:见的桥梁:预计以后高苦命题仍会围绕阿伏加德罗常

子结构、盐类的水解、氧化还原反应中电数、气体摩尔体积设置考查题目，同时乂

❸思想方法隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、

子转移、化学键等角度考查考生分析和解

建立化学研究从定性到定量、从宏观到微水解等知识的考查。

决化学问题的能力，领会所学化学知识的

观的思维方法，凸显化学学科的特点和化©备考指导

含义及其适用条件，体现了宏观辨识与微

4学研究的基本方法。

观探析的学科核心素养.要重点掌握以物质的量为中心的化学计量

❹易错易混关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论

❷材料情境

中学化学中相似的概念很多,如同位素、的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延

物质的量是中学化学常用的一个物理量，

同素异形体、同系物、同分异构体等，容能正确判断正误方面入手“

通过阿伏加德罗常数可以把微观粒子的数

易记混这些概念，应该着力分析这些概念

的不同点和适用范围3

破考点练考向

【考点集训】

考点一物质的量与阿伏加德罗常数

1.（2019北京十中月考,3）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.lOOmLO.Imol•L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.INA

B.ImolQoHz2分子中共价键总数为31NA

C.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA

D.9g重水中所含有的电子总数为5NA

答案B

2.设阿伏加德罗常数的值为此。下列说法正确的是（）

A.ImoHMT中含有的电子数目为111

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.INA

C.标准状况下,2.24LN2和0,的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.ImolHz和0.lmoll于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NS

答案D

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.由气、物、”N组成的44gC0,和44gN20中含有的中子数均为22N.

B.15.6gNa?（）2与过量CO?反应时,转移的电子数为0.4NA

C.Imol硫酸氢钠晶体中含有数目为N.

D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA

答案A

考点二物质的量浓度

4.（2019江苏单科,5,2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.OgNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度,配制1.OOOmol-L-1NaOH溶液

C.用装置甲蒸干A1CL溶液制无水A1CL固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量S02

答案D

5.（2018北京石景山一模,10）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl

溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g）。下

列说法正确的是（）

A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所配溶液的质量相同

C.两同学所需实验仪器种类相同

D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大

答案D

6.将2.7g铝溶解于100mL3moi•I?NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mLimol•L的盐酸,

最后可得沉淀的质量是（）

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

答案B

7.（2018北京朝阳期中,4）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.ImolOF中含有的电子数目为10L

B.ImolCL溶于水,转移电子的数目为NA

C.标准状况下,2.24LCCL中含有的分子数目为0.INA

D.ILlmol•I?Na2cO3溶液中含有的C0「数目为NA

答案A

炼技法提能力

【方法集训】

方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法

1.（2018北京海淀期中,5）通常工业上监测S0?含量是否达到排放标准的化学反应原理是：

SOs+HzOz+BaCL-BaSO.iI+2HC1

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.0.ImolBaCL中所含离子总数约为0.3NA

B.25℃时,pH=l的盐酸中含有H*的数目约为0.INA

C.标准状况下，UgHzO?中所含电子总数约为9NA

D.生成2.33gBaSO&沉淀时,吸收S02的体积在标准状况下约为0.224L

答案B

2.（2018北京密云阶段测试,10）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（）

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.10.6gNa2C03中含有Na+的数目为0.2NA

C.标准状况下,22.4LCL中含有的电子数为34NA

D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NA

答案D

3.（2018北京首师大附中模拟,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.INA

B.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含0H一的数目为0.02NA

C.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中，分子中共用电子对总数为9NA

D.化学反应中每生成lmol02,转移的电子数为4NA

答案C

4.(2018北京育英中学模拟,9)设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()

A.常温常压下,4gD20中含有的电子数为2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C.25℃时,pH=l的H3PO,溶液中含有H，数为0.INA

D.H20(g)通过NazO?(s)使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2

答案C

【五年高考】

考点一物质的量与阿伏加德罗常数

A组自主命题•北京卷题组

1.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

4STMXAHJOJ/△CaCOsrt-Jr***

H^SO^ARMi精

磷精矿前磷精矿粉酸浸而主要成分为CaSO,•0.5HQ)

已知:磷精矿主要成分为Ca5(POD3(OH),还含有Ca5(P04)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(P04)3(OH)<CaS04•0.5H20o

(6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释，以百里香酚麟作指示剂,用bmol-f'NaOH溶液滴定至

终点时生成Na2HP04,消耗NaOH溶液cmL„精制磷酸中H3PO4的质量分数是.

(已知:H3P摩尔质量为98g•moE1)o

答案(6)竺^一

B组统一命题、省(区、市)卷题组

2.(2019课标III,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下PH=2的H3P0,溶液,下列说

法正确的是()

A.每升溶液中的数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2Pop+2c(HPO广)+3c(P0:)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大,溶液PH减小

D.加入NaH2P固体,溶液酸性增强

答案B

3.（2018课标1,10,6分）N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.INA

B.22.4L（标准状况）氤气含有的质子数为18Nfl

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.ONA

D.1.O1110ICH4与CL在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.（M

答案B

4.（2018课标II,11,6分）N.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gL中所含P-P键数目为4NA

B.100mL1mol•LFeCA溶液中所含Fe"的数目为0.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molS0?和ImolOz催化反应后分子总数为2NA

答案C

5.（2017课标m,10,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.Imol的nB中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3P溶液中，含有0.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在02中完全燃烧,得到0.6N.个C02分子

D.密闭容器中ImolPCA与ImolClz反应制备PCL（g）,增加2L个P—C1键

答案A

6.（2016课标I,8,6分）设N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.ImolN?与4mol比反应生成的NL分子数为2g

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

答案A

7.（2015课标I,8,6分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD20和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol•L亚硫酸溶液中含有的H,数目为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.Imol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molN0与ImolO?充分反应,产物的分子数为2NA

答案C

8.（2015课标1,9,6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所

示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与

氨的物质的量之比应为（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

答案C

9.（2015课标H,10,6分）N.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONA

1

B.1L0.Imol•L_的NaHCOs溶液中HCOg和CO汽数目之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为INA

裂.

D.235g核素卷5u发生裂变反应:赞u+[n一整r+抨Xe+lO^n,净产生的中子（；n）数为1O

答案C

考点二物质的量浓度

【三年模拟】

时间：45分钟分值：100分

一、选择题（每题6分，共48分）

1.（2020届北京朝阳期中,3）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolOIT含有的电子数为NA

B.将7.IgCL通入水中，转移电子数为0.

C.标准状况下，11.2L0?和CO?混合气体含有的氧原子数为NA

D.1L0.Imol•LNH£1溶液中，含有的NH[数为0.INA

答案C

2.（2020届北京牛栏山一中10月月考,6）设岫为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.Imol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2岫

B.标准状况下，11.2LS03所含的分子数为0.5NA

C.常温常压下,46g的N0?和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA

D.0.5mol/LH2sO4溶液中含有S0『的数目为0.5NA

答案C

3.（2020届北京首都师大附中月考,11）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

（）

A.标准状况下,22.4L0?含有的分子数为NA

B.常温常压下,3.4gH。含有极性键的数目为0.2NA

C.将含Na，数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为Imol-L"

D.标准状况下,2.24LCL与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.INA

答案C

4.（2019北京昌平期末,5）下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，11.2LC0?物质的量为0.5mol

B.常温下,3.6g水中约含0.21个水分子

C.标准状况下,2.24LNL中含有的氢原子总数为6.02X1023

D.lOOmLO.lmol/LNa£03溶液中含有0.01molNa+

答案B

5.（2019北京西城期末,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.7.8gNa?（）2中阴离子数为0.2NA

B.ImolOIT含有的电子数为IONA

C.常温常压下,2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA

D.0.1L0.5mol•LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

答案B

6.（2019北京朝阳期末,8）设阿伏加德罗常数的值为NAO下列说法中正确的是（）

A.lmolH20分子中共用电子对数为4NA

B.1L0.Imol/LNa2cO3溶液中，CO,-的数目为0.INA

C.质量为12g的12C中含有的中子数为6NA

D.2.3gNa与足量H20完全反应,转移的电子数为0.2NA

答案C

7.（2019北京通州期末,9）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）

A.标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO?气体,其所含分子数为0.INA

B.5.6gFe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA

C.同温同压下,原子数均为N.的氢气和氧气具有相同的体积

D.常温下，lLpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为O.OINA

答案B

8.（2019北京五中月考,8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y-2Q+R中，当

1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

答案D

二、非选择题（共52分）

9.（14分）合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe203o

⑴某FeO、FezOs混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5,其中Fe?+与Fe＞物质的量之比为

⑵当催化剂中Fe?+与Fe"的物质的量之比为1：2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量

分数为（保留两位小数）。

（3）写出由C（炭粉）与FezOs在高温下反应制备a-铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于

水）：O

（4）为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFez（）3粉末中加入炭粉的质量为,生

成实验条件下CO?的体积为（假设此实验条件下,气体摩尔体积为24L-mol1）。

答案（1）1：1

(2)72.41%

(3)2Fe203+C-4Fe0+C02t

(4)6g12L

10.(14分)在标准状况下，将224LHC1气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm'。

试计算：

(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、o

(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的溶质的物质的量浓度是。

(3)在40.OmLO.065mol•I?Na£03溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反

应不产生CO?气体,加入稀盐酸的体积最多不超过mL„

⑷将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2c和水)，放入50mL2moi•L的盐酸中，充分反应后,

溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mLlmol•广的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到

________g固体。

答案(1)36.5%11.8mol・L

⑵Imol•L1

(3)2.6

(4)5.85

11.(12分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积

之比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO