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文档简介
第四单元自然界中的水
1.掌握水的电解实验和水的组成;掌握过滤、吸附、蒸储等净化操作和原理。
2.掌握单质和化合物的概念和区别;了解水污染及防治水污染的方法。
3.能记住并会计算常见元素在化合物中的化合价(包括原子团);能根据化合价写化学式;并学会有
关化学式的简单计算。
正价
f
化合价<
负价
化学式与化合价(「化学式意义
化学式‹化学式书写
化学式计算
建要考点7
考点L爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上总水储量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水。
2.爱护水资源
爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
(1)节水措施:①工业上使用新技术、新工艺制造更多的节水设备和节水产品,提高水的使用效率;②
改变生活习惯和生活方式,可以大量节约农业用水和生活用水。
(2)水体污染与防治
污染源:①工业污染;②农业污染;③生活污染。
防治:工业废水、生活污水经处理达标后再排放,农业上合理使用农药和化肥等。
©
(3)国家节水标志(如图)
考点21水的净化(高频考点)
1水的净化方法与作用
方法____________________________________________________________________
静置法将浑浊的水装入容器中静置不动,使水中大颗粒杂质自然沉降(生活中常用)
沉淀法需加入絮凝剂(明矶),使大颗粒杂质进行沉降
过滤法除去水中所有的不溶性固体杂质
吸附法加入吸附剂(活性炭)除去水中的色素和异味
蒸储除去水中所有的可溶性和不溶性杂质
(1)净化程度由低到高的顺序:静置法T沉淀法一过滤法一吸附法—蒸储法。
(2)自来水厂净水的过程:取水一沉淀一过滤一吸附一消毒一配水。其中消毒为化学变化。
(3)过滤操作:装置如右图。
①过滤操作的用途:过滤是一种分离物质的基本方法,适用于将液体中不溶性固体或没有溶解的固体
分离开来,过滤的原理在生活中也有广泛应用。
②所需玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。
③过滤操作的要点
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘;②漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。
三靠:①烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸处;③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④过滤后的液体仍浑浊的原因:漏斗内的液面高于滤纸的边缘;滤纸破损。处理方法:重新组装过滤
器,再进行过滤。
(4)蒸储操作:利用液体的沸点不同,将其分离。加热时烧瓶底部要垫上石棉网。冷凝管中冷水流向是
卜进上出。为防止烧瓶内出现暴沸,要加入少量沸石或碎瓷片。
2.硬水和软水
(1)硬水与软水的概念
硬水:含较多可溶性钙、镁化合物的水,如井水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)硬水和软水的鉴别
「产生泡沫多、浮渣少
(或无浮渣)的是软水
加肥皂水搅拌4
产生泡沫少(或不产生泡沫)、
I浮渣多的是硬水
3.硬水和软水的转化
生活中常用煮沸的方法将硬水软化,实验室用蒸储的方法将硬水软化o
考点3水的组成
1.氢气的性质和用途
____________________________________________________________用途
物理无色无味的气体,密度比空气的小,难溶于水
填充探空气球
性质
可氢气燃烧,产生淡蓝色火焰,反应的化学方程
燃作燃料
一,占燃
式为2H+O^≡2HO
化学性222
性质还还原金属氧化物(如氧化铜),反应的化学方程
原冶炼金属
式为H2+CuO^=CU+H2O
性
2.氢气的实验室制法
①反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t»
②制取装置:
、特别提醒
实验室制取氢气时,一般不使用锌与盐酸反应,因为盐酸具有挥发性,可能会使收集的氢气中混有少
量氯化氢气体,使制得的气体不纯。
3.氢气的验纯:点燃氢气前一定要先检验纯度。
「①若发出尖锐爆
鸣声,表明气体
听,不纯
②若声音很小,
表明气体纯净
I.用拇指堵住集∏.靠近火焰,
W.用耳朵听
满氢气的试管口移开拇指点火
知识整合——构建物质网络
以H2O为核心的物质网络图
®CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3
②HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(3)2NaOH÷CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O
(S)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t
⑤⑥2H2O2"嗓2H2O+O2t
占燃占燃
⑦2H2+O2=^^=2H2O(CH4+2O2=≡^Co2+2H2O等)
通由
⑧2比0三名2H2I+O2f
⑨CUo+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
考点D化学式(高频考点)
1.化学式的意义(以CCh为例)
意义示例
表示一种物质CO2表示二氧化碳这种物质
宏观
表示该物质组成Co2表示它是由碳元素和氧元素组成的
表示物质的一个分子,
Co2表示一个二氧化碳分子
微观
表示物质的分子构成
CO2表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子利一个
碳原子构成的
、特别提醒
化学式前面的计量数不为1时,化学式只具有微观意义,如2CO2只能表示两个二氧化碳分子。
【归纳总结】化学式意义全解(以C10H10O为例)
〃物质分类:有机物
元素种类:由碳、氢、氧三种元素组成
一个分子中的原子个数:10+10+1=21
原子数目比:碳:氢:氧=10:10:1
CCJ相对分子质量:12x10+1x10+16x1=146
CIOHIOOA
各元素质量比:碳:氢:氧=(12×10):(l×10):
(16×1)=60:5:8
元素的质量分数:(以碳元素为例)
12X10
1z1,×100%=82.2%
2.化学式的读写
物质化学式的写法
化学式的读法
类型
金属用元素铁一Fe,元素名称:铁
稀有气体符号表氧气一He“某气”:氨气
非固态示硫一S元素名称:硫
单质
金气态在元素符号的右下角写出表示
属分子中原子个数的数字。例如:“某气”:Ch一氧气
氧气--氮气-----N2,氢气--∏2,
氧化物氧元素符号在右,另一种元素符从右向左读作"氧化某''或"几氧化几
号在左,例如:CuOʌFe3O4等某”:CUo—氧化铜,Fe3θ4-四氧化
化
二铁
合
金属和非金金属元素在左,非金属元素在右
物从右向左读作“某化某“:NaCl—氯化
属组成的化(金左非右)。例如:NaCkKl等
钠
合物
考点21化合价(高频考点)
定义化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正价和负价之分
①位置:在元素符号(或原子团)正上方。
表示方法②书写顺序:先写正负号,后写数值,用“+n”或“一n”表示,n为1时不能
省略
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;
②_氢_元素通常显+1价,氧元素通常显一2价;
一般规律③在化合物中,正负化合价的代数和为零;
④在单质里,元素的化合价为零;
⑤一些元素在不同物质中可显不同的化合价,有时同种元素在同一化合物中也可
显不同的化合价,如硝酸镣
1.常见元素和根的化合价
(1)常见元素的化合价(口诀)
一价氢氯钾钠银,二价氧车贝钙镁锌;
三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,
铜汞二价最常见;二四六七锦向前,
二三四五放炮氮,二四六硫都齐全。
(2)常见根的化合价:一1价OH一、NO3;一2价So丁、COf;+1价NH:。
、特别提醒
标化合价时,“+”不能省略。同一种元素在同一种物质中可能显不同的化合价,例如:NH4NCh。
2.化合价的应用
(1)根据化合价写化学式。写化合物的化学式一般正价在左,负价在右,用“十字交叉法”写出。例如写
氧化铝的化学式:
+3-2+3\/-2
A1O→A1O→A1ΛO3→A12O3
一般步骤(口诀):
左正右负写符号,标价步骤不能少;
交叉标出原子数,化简检验即得到。
(2)计算化合物中某种元素的化合价
例:已知高镒酸钾的化学式为KMno4,求其中Mn元素的化合价:
KMnO4--KMnO4~►KMnO4-
一般步骤:写出化学式标出已知设未知数计算
元素的化
合称
解:设镐元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为零,有+l+x+(-2)x4=0,解得X
=+7,即求得KMno4中锦元素的化合价为+7。
考点3∣有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和。
如KMnO4的相对分子质量为:39+55+16×4=158o
2.元素的质量比:化学式中各元素的相对原子质量X原子个数之比。
如CCh中,碳元素:氧元素=12:(16×2)=12:32=3:8。
3.元素的质量分数
某元素的相对原子质量X原子个数
相对分子质量χi°°%
N的相对原子质量X原子个数14x2
1
例如:NHM中氮元素的质量分数=盟N/相请分/F×1≡-,4X2÷1^+.6×3×≡
=35%o
4.元素的质量:物质的质量X某元素的质量分数。
如:100gNH4NO3中氮元素的质量=物质的质量X元素的质量分数=Ioogx35%=35go
、特别提醒
化学式中同一种元素,无论是一处有或儿处都有,要合并计算。如NH4NO3:NH;中有氮元素、NO;
中也有氮元素,计算氮元素时要合并计算。
∖归纳总结
之和
化相对原子
学之比
式质量X原
子个数÷相对分子质
量XlO0%
考点41物质的分类(高频考点)
1.纯净物和混合物
纯净物混合物
宏观由一种物质组成由两种或两种以上物质组成
区别微观只由一种分子构成由两种或两种以上分子构成
性质有固定组成和性质没有固定组成和性质
联系纯净物两种或零L单W混合物
2.单质和化合物
(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质。单质包括金属单质(如铁单质)、非金属单质(如氢气)、稀有气体
单质(如氯气)。
(2)_由不同种元素组成的纯净物_叫做化合物,如二氧化碳、氧化铁等都属于化合物。
(3)单质和化合物的比较
单质化合物
相同点均属于纯净物
宏观
只含有一种元素至少含有两种元素
组成
区别
微观由一种原子构成或一种同
由不同种原子构成
构成元素组成的分子构成
化"
联系单质褊化合物
、特别提醒
单质中一定只有一种元素,但只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物(如氧气和臭氧的混
合物),但一定不是化合物(可能是单质或混合物)。
3.无机物、有机物和氧化物
无机物不含碳元素的化合物,如氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
有机物含有碳元素的化合物,如甲烷、乙醇等
氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,如水、二氧化碳等
、特别提醒
①氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物。②有机物一定含有碳元素,但含
碳元素的化合物不一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等都属于无机物。
4.酸、碱、盐
类别酸碱_________⅛_________
电离时生成金属阳离
电离时生成的阳离子电离时生成的阴离子
定义子和酸根阴离子的化
全部是H+的化合物全部是OH-的化合物
合物
相同点均为化合物,其水溶液都能导电(电离)
碱=金属离子(或镂盐=金属离子(或钱
不同点酸=FT+酸根离子
根离子)+0H-根离子)+酸根离子
组成一定含有氢元素和氧
一定含有氢元素一定含有非金属元素
特点元素
联系酸+碱T盐+水(中和反应)
、特别提醒
酸和碱的组成元素中一定有氢元素,盐的组成元素中一定有非金属元素,但不一定有金属元素。
、归纳总结
初中化学物质分类体系
I-氧化物一∣^金属单质
—酸L非金属单质
I-无机化合物
根据是否一碱
含碳元素!—盐
根据相对
物质L有机化合物壁啊有机小分子化合物
有机高分子化合物
根据组成元厂金属单质
理喳一一非金属单质
I-稀有气体单质
【考点一】化合价
1.(2019苏州中考)亚氯酸钠(Naelo2)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为()
A.~1B.÷1C.+2D.+3
【答案】D
【解答】解:钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和
为零,可得:(+1)+x+(-2)X2=0,贝∣Jx=+3价。
故选:D。
2.(2019淮安中考)用黑铝矿[主要含鸨酸亚铁(FeWo4)]可制得金属鸨。鸨酸亚铁中鸨元素(W)的化合
价为()
A.-2B.+2C.+4D.+6
【答案】D
【解答】解:铁元素显+2价,氧元素显-2价,设鸨元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和
为零,可得:(+2)+x+(-2)×4=0.则x=+6价。故选:D。
3.(2019盐城中考)医疗上利用二氧化硅(SiO2)光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病。SiCh中硅元素的化合
价是()
A.—1B.-2C.+2D.+4
【答案】D
【解析】
解:氧元素显-2价,设硅元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)X2=0,
则x=+4价。
故选:D。
4.(2019连云港中考节选)化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(3)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4.已知Fe2SiO4中硅元素的化合
价为+4,则其中铁元素的化合价为。
【答案】+2
【解析】解:(3)FezSiCU中硅元素的化合价为+4,则设其中铁元素的化合价为X,根据化合物中元素的化
合价之和为零,得到2x+(+4)+(-2X4)=0,解得x=+2,故铁元素的化合价为+2,故填:+2。
5.(2019常州中考节选)造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料,其主要成分是纤
维素[(C6HioO5)J
(4)三氧化二例(Bi2O3)是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中秘元素的化合价为o
【答案】(4).+3
【解析】(4)组成化合物的各元素的化合价代数和为零,三氧化二钮化学式为Bi2<h,设钿元素的化合价为
X,则XX2+(-2)X3=0,χ=+3,故Bi2O3中铀元素的化合价为+3价。
【考点二】化学式的判断与书写
6.(2019扬州中考)下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是()
A.干冰:O?B.纯碱:CaCo3
C.食盐:NaClD.烧碱:Na2SO4
【答案】C
【解答】解:A、干冰是二氧化碳的固体,该选项不正确;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,该选项不正确;
C、食盐是氯化钠是俗称,该选项正确;
D、烧碱是纸氧化钠的俗称,该选项不正确。
故选:Co
7.(2019扬州中考)2KI+H2SO4+O3-O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是()
A.H2B.KOHC.HID.I2
【答案】D
【解答】解:山质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,则每个M分子由2个碘原子构成,则
物质M的化学式为L。
故选:D。
【考点三】化学式的意义
8.(2019宿迁中考)近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质哦嗖咻是生产折叠手机用
到的柔性屏幕的重要物质,其化学式为C3H6N2,下列有关毗嘤咻C3H6N2的说法正确的是()
A.毗隆琳属于有机高分子化合物
B.毗哇琳是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C.毗喋麻中碳元素质量分数最大
D.IttI座咻的化学式量为70g
【答案】C
【解答】解:A、毗噗琳不属于有机高分子化合物,该选项说法不正确;
B、每个哦喋咻分子是山3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的,该选项说法不正确;
C、叱理咻中碳原子相对原子质量和最大,因此碳元素质量分数最大,该选项说法正确;
D、Ittu坐咻的化学式量为:(12X3)+(1×6)+(14X2)=70,该选项说法不正确。
故选:Co
9.(2019盐城中考)蔗糖(G2H22OQ是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是()
A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B.蔗糖中含有45个原子
C.蔗糖中级元素的质量分数最高
D.蔗糖的相对分子质量为342g
【答案】A
【解析】
解:A.由化学式可知,蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
B.蔗糖是由蔗糖分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
C.蔗糖中碳、氢、氧的质量比为(12X12):(1×22):(16X11)=144:22:176,可见其中氢元素的
质量分数最小,故错误;
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误。
故选:Ao
10.(2019扬州中考)维生素D2的化学式为C28H44O,下列关于维生素D2的说法正确的是()
A.碳元素的质量分数最大B.含有3个原子
C.相对分子质量是73gD.H、O元素质量比为44:1
【答案】A
【解答】解:A、维生素D2中,碳原子相对原子质量和最大,因此碳元素的质量分数最大,该选项说法正
确;
B、维生素D2中含有大量原子,不是3个,该选项说法不正确;
C、维生素D2相对分子质量:(12X28)+(1X44)+16=396,该选项说法不正确:
D、维生素D2中H、O元素质量比为:44:16=11:4,该选项说法不正确。
故选:Ao
11.(2019淮安中考)香草醛(C8H8O3)是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正
确的是()
A.由碳、氢、氧原子构成
B.该物质的相对分子质量为152g
C.一个分子中有19个原子
D.碳、氢、氧元素质量比为8:8:3
【答案】C
【解答】解:A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成,而香草醛由碳、氢、氧等元素组成,该选项说法不正
确;B、该物质的相对分子质量为:(12X8)+(1×8)+(16X3)=152,单位不是G,该选项说法不正确;
C、香草醛一个分子中原子个数:8+8+3=19,该选项说法正确;D、碳、氢、氧元素质量比为:(12X8):
(1X8):(16X3)=12:1:6,该选项说法不正确。故选:C。
12.(2019南京中考)荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是()
A.〃2。2溶液是氧化物
B.〃202中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C.CaS°4溶液对〃2。2分解具有催化作用
D.5%的〃2°2溶液中氢元素的质量分数约为0∙3%
【答案】C
【解析】
解:A.氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,而过氧化氢溶液是一种混合物,故
错误;
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,不含氢分子和氧分子,
故错误;
C.CUSo4溶液能加快过氧化氢的分解速率,且其质量和化学性质不变,即对HzCh分解具有催化作用,故
正确;
D.5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为㈣XW-IXHMM,XKji“*I'"*X1(X)%M0.8%,故
KMk;
错误。
故选:Co
13.(2019常州中考节选)造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料,其主要成分是纤
维素[(C6H10O5)n]
(2)纤维素由________种元素组成,其中氢、氧元素的质量之比为。
【答案】⑵.31:8
【解析】(2)纤维素化学式为(C6H0O5)n,由碳元素、氢元素和氧元素共3种元素组成,其中氢、氧元素
的质量之比为(IXIOXn):(5xl6Xn尸1:8。
14.(2019苏州中考节选)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称
“本品”)的主要成分如图1所示。
L要成分
z
H?l:λc<CJikO6>
倍股&的(NaHC()∣)
柠豚版<HlCJhO;
科的郭H匕*Jfiħ-
图1图2
(1)下列关于维生素C的说法正确的是ad(填字母)。
a.维生素C由C、H、O三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176g
C.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9:1:12
【答案】ad
【解答】解:(1)
a.维生素C由C、H、O三种元素组成。正确;
b.维生素C的相对分子质量为176,单位是1而非g。错误;
C.维生素C由维生素C分子构成,而不是原子直接构成。错误;
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为(12X6):(1X8):(16X6)=9:1:12.正确。
故选:ad。
故答案为:(1)ad。
【考点四】化学用语
15.(2019连云港中考)下列化学用语表示正确的是()
A.高钵酸钾的化学式:K2MnO4B.60个碳原子:C60
C.2个氯离子:267-D.Mg2+的结构示意图:
【答案】C
【解析】解:A、高锌酸钾化学式是KMnO4,该选项书写不正确;
B、60个碳原子可以表示为60C,该选项书写不正确;
C、2个氯离子可以表示为2Ch该选项书写正确;
D、Mg?+的结构示意图中,核内质子数是12,该选项书写不正确。
故选:Co
16.(2019苏州中考)下列有关化学用语表示正确的是()
A.葡萄糖:CβHi2θ6B.钠原子结构示意图:
+2
C.2个锌离子:2ZnD.60个碳原子:C6o
【答案】A
【解答】解:A、葡萄糖的化学式为C<,H∣2θ6,故选项化学用语表示正确。
B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项化学用语表示错误。
c、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前.,正负
符号在后,带1个电荷时,I要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个锌离
子可表示为2Zn2+,故选项化学用语表示错误。
D、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,
故60个碳原子可表示为:60C,故选项化学用语表示错误。
故选:Ao
17.(2019泰州中考)下列化学用语书写错误的是()
2+
A.五氧化二磷:P2O5B.镁离子:Mg
C.2个钾原子:2KD.3个氮分子:N3
【答案】D
【解答】解:A、五氧化二磷的化学式为PQ5,故选项化学用语书写正确。
B、山离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负
符号在后,带1个电荷时,1要省略。镁离子可表示为Mg?+,
故选项化学用语书写正确。
C、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,
故2个钾原子表示为:2K,故选项化学用语书写正确.
D、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则
三个氮分子可表示为:3N2,故选项化学用语书写错误。
故选:D。
18.(2019宿迁中考节选)化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示:
①海水中含量最多的物质;
②氧化铝中铝元素显+3价;
③2个氯分子;
④海水“制碱”的“碱”。
【答案】(1)①H2O;
②I2。3:
③2CL;
@Na2CO3;
【解答】解:(1)①海水中含量最多的物质是H2O;
②元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正
+3
负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铝中铝元素显+3价,故可表示为:
AI2Q3;
③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2个氯
分子可表示为:2Cb;
④海水“制碱”的“碱”指的是碳酸钠,化学式是:Na2CO3;
故答案为:
(1)①H2O;
+5
②Al2θ3
③2Cb;
(S)Na2CO3
【考点五】运动的水分子
L(2019盐城中考)关于水的说法正确的是()
A.水是一种最常用的溶剂
B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C.pH小于7的雨水就是酸雨
D.电解水时,负极产生的气体是氧气
【答案】A
【解析】
解:A、水能溶解很多种物质,是一种常用的溶剂,故A说法正确;
B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大,是因为水分子间隔变大,而不是水分子体积变大,故B错误;
C、PH小于5.6的雨水是酸雨,故C错误;
D、电解水时正氧负气,负极产生的气体是氢气,故D错误;
故选:Ao
2.(2019扬州中考)水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是()
【答案】D
【解答】解:A、图中所示标志是塑料制品回收标志,故选项错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故选项错误。
C、图中所示标志是禁止吸烟标志,故选项错误。
D、图中所示标志是节水标志,故选项正确。
故选:D。
3.(2019南京中考)下列叙述不正确的是()
A.活性炭可用于除去水中的色素和异味
B.稀有气体可用于制作霓虹灯
C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物
D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度
【答案】C
【解析】
解:A.活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,故A正确:
B.稀有气体通电能发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,故B正确;
C.亚硝酸钠有剧毒不能食用,故C错误;
D.生活中可以通过煮沸的方法进行硬水软化,故D正确。
故选:Co
白磷
4.(2019连云港中考)下列说法正确的是()
A.硬水经蒸储处理后可变为软水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物
D.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
【答案】A
【解析】
解:A、硬水经蒸储处理后变为蒸储水,属于软水,故A正确;
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸储水,故B错;
C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点,故C错;
D、金属与酸反应放热,酸碱中和反应放热,故D错。
故选:Ao
5.(2019淮安中考)水是重要的自然资源。合理开发利用水资源,推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其性。
(2)天然水具有一定的硬度,日常区分硬水和软水可选用的物质是0
(3)水作为原料,可获得多种产品。
声温
①工业上常用水制取水煤气,原理为:H2O+L≤=⅛Lυ+H2j该反应过程中,热能转化为能
②利用CO和H2制取二甲醛的微观过程如图所示:
0&原子
障员原子
•碳原子
该变化过程中,参加反应的CO和H2的分子个数比是
【答案】(I)吸附;(2)肥皂水;(3)肥皂水;1:2。
【解答】解:(I)活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味;故填:吸附;(2)区分硬水软水可
选用的物质是肥皂水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水。故填:肥
皂水;(3)①工业上常用水制取水煤气,原理为:H2O+C^=B=CO+H2,该反应过程中,热能转化为
化学能:故填:化学:②由质量守恒定律可知,Co和H?在一定条件下反应生成二甲醛和水,化学方程式
为:2(:。+4七一正条件/2t。+小。,该变化过程中,参加反应的Co和H2的分子个数比是2:4=1:
2;故填:1:2。
【考点六】水的合成与分解
6.(2019扬州中考)1800年,人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时,发现左、右
两侧试管内气体体积比略大于2:1.下列说法错误的是()
已知:①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;
②常温常压时,IL水可溶解0.031LO2、0.57LO3O
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强
C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比02的小
D.若右侧试管内产生少量O3,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1
【答案】A
【解答】解:A、水在通电时由一种物质生成了两种物质,能发生分解反应,故A说法错误;
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子,实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强,故B说
法正确。
C、从实验结果可以确定,相同条件下,氏在水中的溶解度比02的小,故C说法正确。
D、若右侧试管内产生少量03,会减少Ch的生成,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1,故D
说法正确。
故选:Ao
7.
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