福建省福州琅岐中学2024年化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含答案

福建省福州琅岐中学2024年化学高一第一学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、羟氨（NIWH）是一种还原剂.将25.00mL0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe"

又恰好被24.50矶0.020mol/L的酸性KMiQ溶液所氧化.在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A.N02B.NOC.N20D.N2

2,将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2+完全转化为Fe（OH”，共消耗掉2moi[-iNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A.O.Smol-L-1B.ImolL-1C.1.5molL-'D.2moi吐

3、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是

A.氯化镁溶液B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸铝溶液

4、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）

A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热

B.做H2还原CuO实验时，先通氏，后加热Cut）

C.点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃

D.进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体

5、某溶液与A1反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A.K+、Ba2+、C「、NO3-B.Na+>K+,C「、SO?-

C.NH4+、K+、Ca2+,CFD.K+、Ca2+、HCO3，CI-

6、下列对于化学反应8NH3+3CL=N2+6NH4a的有关说法不正确的是（）

A.反应中NH3体现了还原性

B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏

C.若生成2.8gN2,则被氧化的Cb为0.3mol

D.氧化性：C12>N2

7、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法判断

8、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，ti6n）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的

是

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是啰Ts

9、下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B.等质量的02和H2的物质的量之比为16：1

C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

10、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

人工囿第2科丽动曹蟹构楂制退体分筹

的根工星的BL_&1t_______J)T

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

11、最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液属于（）

A.盐B.酸C.电解质D.混合物

12、可以说明二氧化硅是酸好的是（）

A.它溶于水得到相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物

13、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析"和'‘静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.明矶溶于水能形成胶体，可用作净水剂

C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落

D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

14、下列物质不属于电解质的是（）

A.空气B.氯化氢气体

C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体

15、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B弱电解质冰醋酸、氨气、水

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

16、下列关于SiOz的说法，正确的是（）

A.SiOz是制造光导纤维的重要材料

B.SiOz溶于水生成硅酸

C.SiOz对应水化物的酸性比碳酸强

D.SiOz是两性氧化物

17、原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能为

A.第IIIA族B.第IA族C.锄系元素D.第IHB族

18、下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化铝可制取金属铝

B.CO高温条件下还原氧化铁可制铁

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

D.用SiOz和C高温条件下制粗硅

19、海水提澳过程中，将溟吹入吸收塔，使漠蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（）

A.B。在反应中表现氧化性

B.SO?在反应中被还原

C.Bn在反应中失去电子

D.ImolBn在反应中得到Imol电子

20、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）

A.K2s03是否被氧化（BaCL溶液）B.新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.FeSCh是否被氧化（KSCN溶液）

21、下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15moi/L的Na3PCh溶液

C.IL0.3moi/L的NaCl溶液D.2L0.2moi/L的NaCl溶液

22、往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤

油互不相溶）发生的现象是

A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，

如此反复多次，最后消失

B.钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失

C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失

D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的

白色固体,E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。

过陆盐酸

太1过说co.

⑴写出化学式;

A,C,D,E

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A-B:_____________________________________________

②B—E:_____________________________________________

③C_E:_____________________________________________

④F_E:_____________________________________________

24、（12分）无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件

下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题:

D

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式,B的俗名;

②反应II的离子方程式是»

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应D的离子方程式是;

②反应HI的离子方程式表示反应__________；

③检验B中阳离子最好的试剂是(写化学式)。

(3)C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程、»

25、(12分)无水AlCb(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。

⑵反应时，装置A中发生反应的化学方程式是。

(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是。

(4)装置F中试剂的作用是。

(5)装置G用于吸收多余Ch,反应的离子方程式是o

26、(10分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图:

(1)反应前，在—中装浓盐酸(填写仪器名称)，_中装MnCh(填写仪器名称)。

(2)装置A中所装试剂是目的一。装置B中所装的试剂是目的一。

(3)装置D中所装试剂是一,发生反应的化学方程式为一。

(4)实验室制取CL的化学方程式―。

27、(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答:

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KCkK2so4、Na2cO3、NaCl

第二次

KCkBaCl2>Na2so4、K2cO3

第三次NazSCh、KCkK2cO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果一定不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2sCh微溶于水）:

第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式），其目的是检验C（h2-并将其除去；如有CO3?-观察到的现

象是，发生反应的离子方程式为O

第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是;

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）。

28、（14分）某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2sOs+HzSOK浓）==NazS04+S（）2t+

H20,E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭及打开K”从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

（1）B中的现象是.

（2）写出C中反应的化学方程式：»

（3）D的作用是,

反应的离子方程式为。

（4）A中反应完成后，关闭K”打开⑹，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是,

反应的离子方程式为»

29、（10分）I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实

验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

（1）步骤L取样品配成溶液，向溶液中加入,产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有

（填离子符号）。

（2）步骤2：继续向溶液加入,产生白色沉淀，证明样品中含有（填离子符号）。

（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______,产生白色沉淀，证明样品中含有（填离子符号）。

II.(4)把400g某NaOH溶液(密度L2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8moi/L,原溶液的浓度为

(5)某实验小组欲用KC1固体配制480mL密度为1.2g/mL含2.5%的KC1溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为,需要称取的KC1固体的质量为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】由25.00mL0.049moi/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe?+恰好与

24.50mL0.020mol/L的KMnCh酸性溶液完全作用可知，NH20H失去电子数等于高镒酸钾得到电子数，设羟胺的氧化

产物中N元素的化合价为x,由电子守恒可知，25.00mLx0.001x0.049mol/Lx(x+l)=24.50mLx0.001Lx0.020mol/Lx(7-2),

解得x=l,羟胺的氧化产物是N2O,故选C。

点睛：熟练理解氧化还原反应原理，并准确使用电子守恒规律是解题关键，由信息“25.00mL0.049moi/L的羟胺的酸性

溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnCh酸性溶液完全作用”

可知，NH2OH失去电子数等于高镒酸钾得到电子数。

2、C

【解题分析】

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2,反应的化学方

程式分别为：Fe+H2sO4=FeSO4+H2T、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2so4、H2soa+2NaOH=Na2sO4+H2O,由反

应方程式可知，反应后得到的是Na2s04溶液，则n(Na2soJn(NaOH)=n(H2sox2mol・LTxOa5L=0.15moI,

所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2S04)=0.15mol4-0.1L=1.5mol-L-',故答案选C。

3、B

【解题分析】

A.Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与MgCL反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生

气体又出现白色沉淀，A不符合题意；

B.Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeCb反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生

气体又出现红褐色沉淀，B符合题意；

C.Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气

体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；

D.Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与硫酸铝反应生成白色A1(OH)3沉淀，既能产生气

体又出现白色沉淀，D不符合题意；

答案选B。

【题目点拨】

钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。

4、D

【解题分析】

A.加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；

B.也还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷

却，若立即停止通H2,会引起氧化，故B正确；

C.点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；

D.分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；

故答案为Do

5、B

【解题分析】

与铝能产生H2的溶液可以是酸性的也可以是强碱性的。

【题目详解】

A.酸性溶液中有Nth,A1与该溶液反应不生成H2,生成NO,故A错误；

B.Na\K+、CP,SO42-在碱性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正确；

C.NH4+不能在碱性溶液中共存，故C错误；

D.HCO3-既不能在酸性溶液中存在，也不能在碱性溶液中存在，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的

离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液

中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

6、C

【解题分析】

反应8NH3+3CL=N2+6NH4a中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，N%作还原剂；C1元素化合价从

0价变为-1价，化合价降低被还原，CL作氧化剂，据此解答。

【题目详解】

A.N元素的化合价升高被氧化，则N%作还原剂，体现了还原性，故A正确；

B.反应生成氯化镂，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；

28g

C.若生成2.8gN2,n(N)=^,=0.1mol,根据方程式可知，被还原的CL为0.3mol,故C错误；

228og/mol

D.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，CL为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：C12>N2,

故D正确；

答案选C。

7、C

【解题分析】

NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量,

所以aVb。故选C。

8,D

【解题分析】

\\\\

A.该原子结构示意图为®该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；

B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B

正确；

C.同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：笔Ts,故D错误；

故答案选：D。

9、A

【解题分析】

A.同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；

B.假设质量都是lg,n(O2)：n(H2)=—mol：—mol=lt16,故B错误；

322

c.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；

D.根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；

故选A.

10、A

【解题分析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由OT-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将核盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NO,、钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

11、D

【解题分析】

酸、盐、电解质都是化合物，属于纯净物，而硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物，所以D选项是正确的；

综上所述，本题选D。

12、C

【解题分析】

A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；

B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；

C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅是硅酸的酸肝，符合题意，C正确；

D.非金属氧化物不一定是酸好，不符合题意，D错误；

故选C。

【题目点拨】

二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱

碱反应，它能与特殊的酸（氢氟酸）反应等。

13、C

【解题分析】

A.静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；

B.明矶溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以

能净水，故B正确；

C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错

误；

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，

能防止食品被氧化，故D正确；

故答案为：Co

14、A

【解题分析】

A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；

B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；

C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；

D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

故选：Ao

【题目点拨】

在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论

是电解质还是非电解质都必须是化合物，易错点A,空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质。

15、C

【解题分析】

A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是

空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。

16、A

【解题分析】

A.二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；

B.二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；

D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；

答案选A。

17、B

【解题分析】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，原子序数为x+1的元素在第IDA族，在四、五周期时，元

素在HIB族，在六、七周期时，为锄系或轲系元素，以此来解答。

【题目详解】

短周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第IIA族，原子序数为x+1的元素在第IUA族；

在四、五周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+1的元素在DIB族；

在六、七周期时，原子序数为X的元素位于周期表中的第nA族，则原子序数为x+1的元素为翎系或钢系元素；

则不可能为IA族元素，

故选B。

18、A

【解题分析】

A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCb不会电离产生AF+,故电解AlCb得不到A1,应该电解AWh;故选A。

【题目点拨】

AlCb是共价化合物，这是课本上所没有提到的，需要考生在平时的练习中自己积累；也正是因为AlCb是共价化合物,

工业上冶炼铝往往电解熔融的AhO3o

19、A

【解题分析】

A、Br元素化合价从。价降低到一1价，得到1个电子，Bn在反应中表现氧化性，A正确；

B、S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，Sth在反应中被氧化，B错误；

C、B。在反应中得到电子，C错误：

D、ImolBr2在反应中得到2moi电子，D错误。

答案选A。

20、A

【解题分析】

A、K2s03在空气中会被氧化为K2s04,K2s。3、K2s04和BaC12反应都会生成白色沉淀，故BaCL溶液不能达到实验

要求，A错误；

B、新制氯水中存在C12+H2O=iHCK)+HCLHC1O不稳定、易分解，随着HCIO的分解，平衡不断右移，最终新

制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即

紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

C、KI会被空气氧化生成L,L遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

D、FeSCh会被空气氧化为Fe2(S(h)3,加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSCh已被氧化，故KSCN溶液能达到

实验要求，D正确；

故选A。

21、B

【解题分析】

溶液中微粒浓度只与物质浓度以及组成有关，与体积无关，0.4moI/L的NaOH溶液中c(Na+)=O.4moi/L,0.15mol/L的

Na3PCh溶液中c(Na+)=(0.15X3)mol/L=0.45moVL,0.3mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.3mol/L,0.2mol/L的NaCl溶液

中c(Na+)=0.2mol/L,因此Na+浓度最大的是0.15nwl/L的Na3PCh溶液，故答案为B。

22、A

【解题分析】

根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间，Na与水的反应分析。

【题目详解】

煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下

沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气

泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次

直至Na块完全反应；答案选A。

二、非选择题(共84分)

23>KAIO2AI2O3AlChNaAlO2AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCOyAl(OH)

3+OH=A1O2+2H2OAI2O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解题分析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C,可以生成F,则F为AL则C为氧化铝，B为氢氧化铝,

E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。

【题目详解】

(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAKh;C为氧化铝，化学式为AI2O3;D为氯化铝，化学式为AlCb;E为偏

铝酸钠，化学式为NaAKh;

(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+

HCO3；

②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为AI2O3+2OH=2AIO2+H2O；

④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2j

【题目点拨】

一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反

应，又能与酸反应的为A1。

23+2+2+3+

24、NaOH纯碱或苏打CO3+CO2+H2O==2HCO32Fe+Fe=3Fe2Fe+C12==2Fe+2ClKSCN

2+

Fe+2OH==Fe(OH)2I4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【解题分析】

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则含钠元素；C为厨房中的用品，则C为NaHCCh；D的过度排放会造成温

室效应，则D为CCh。

①采用逆推法，可确定A、B；

②反应D为碳酸钠与二氧化碳及水的反应。

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe,则A为CL。

①反应II为氯化铁与铁反应；

②反应HI为氯气与氯化亚铁反应；

③检验B中阳离子，即检验Fe",最好的试剂是硫氟化钾。

(3)氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应。

【题目详解】

(1)由以上分析，可确定A、B、C中都含钠元素，C为NaHCCh,D为CO2。

①采用逆推法，可确定B为Na2cCh,则A为NaOH,B的俗名为纯碱或苏打；

答案为：NaOH；纯碱或苏打；

2

②反应n为碳酸钠与二氧化碳及水的反应，离子方程式为CO3+CO2+H2O==2HCO3；

2

答案为：CO3+CO2+H2O==2HCO3；

(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe,则A为Ch,则B为FeCb,

C为FeCho

①反应II为氯化铁与铁反应，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

②反应DI为氯气与氯化亚铁反应，离子方程式是2Fe2++CL==2Fe3++2C「；

答案为：2Fe2++CL==2Fe3++2CT；

③检验B中阳离子，即检验Fe-"，由于铁离子与硫氟化钾溶液相遇，溶液变为血红色，因此检验铁离子的最好试剂是

KSCN；

答案为：KSCN；

(3)氯化亚铁与NaOH溶液反应，先发生复分解反应，后发生氧化反应，方程式为Fe2++2OH=Fe(OH)2I、

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；

2+

答案为：Fe+2OH=Fe(OH)2I；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)30

【题目点拨】

利用物质相互转化关系图推断物质时，常需寻找突破口，而这个突破口就是题中所给的具有特殊现象或特殊性质的物

质。所以，要想做到迅速解题，应在平时的学习中加强记忆。

25、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)=^=MnCh+Cht+ZHaO除去氯气中氯化氢防止空气中水进入装置E

C12+2OH=C1+C1O-+H2O

【解题分析】

二氧化镭和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有氯化氢和水，装置B为饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸吸收水,

装置D为制取无水氯化铝，装置E收集无水氯化铝，装置F的浓硫酸的作用是防止水进入装置E,以获得洁净的无水

氯化铝，装置G是用强碱氢氧化钠吸收多余的氯气，据此分析。

【题目详解】

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

⑵反应时，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(M)=^=MnC12+C12T+2H2O,

故答案为：MnO2+4HCl(浓)△MnCL+CLT+2H20；

(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中氯化氢，故答案为：除去氯气中氯化氢；

(4)装置F中的浓硫酸的作用是防止空气中水进入装置E,故答案为：防止空气中水进入装置E；

(5)装置G是用强碱NaOH吸收多余的Ch,防止污染大气，反应的离子方程式是Cb+ZOIT=C「+CKr+H2O,

故答案为：CU+2OH=cr+C1O4-H2O«

26、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液

A

=

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMn(h+4Ha(浓)MnCh+Cht+2H2O

【解题分析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnCh和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用

饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防

止污染环境。

【题目详解】

(1)装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnCh的仪器是圆底烧瓶。

(2)装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯

气。

(3)装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O»

A

(4)实验室用MnCh和浓盐酸制取CL的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+2H2O,

2+

27、二HNOj有气泡冒出CO3+