2023-2024学年广州市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023-2024学年广州市重点中学高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于CiP+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

2、以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得Fe3（）4的部分工艺流程

如下，下列叙述不正确的是

空气、少量32OH溶液FeS：

高硫铝土矿粉f"I-----if—►过滤一►隔绝空L—►烧渣分离fFQOq

JI

AI2O3-------------滤液SCh

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AI2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

3、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

4、下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A.溶液中H2O电离出的c（OH-）=LOxl0-3mol.Lr

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液pH升高

C.与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D.与pH=3的硫酸溶液浓度相等

5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L-iNa2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1mol・L“FeC13溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

6、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O=4=Fe3O4+H2?

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

7、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu（OH）z,加

热

向Fe(N03)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCU溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

8、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分•比4

.

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250℃,升高温度，催化剂的催化效率降低

9、常温下，用0.1000moH/i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cr)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.点③溶液中c(CI)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

10、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明研实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCHz-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

11、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

12、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

[CO][H2O]

13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K皿巴]'保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O*CO2+H2

B.升高温度，V（正）、V网都增大，且V（逆）增大更多

C.缩小容器体积，V（正）、V（逆）都增大，且V（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

14、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温pMgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（aq）、NaAK）2过量HCKaq）、无水AlCb电解）Al

C.制硝酸：N2、H2一圆温高压ANH32>50%HNO3>浓HNO3

催化剂催化剂Hq蒸懦

D海带—灰龙—q）嗡普翳L

15、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（IhS、HS，S2-）的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2s气体的逸

出）。下列说法不正确的是

1.0

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S")]

16、下列说法错误的是()

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiCh可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

17、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是()

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸镂制备医用速冷冰袋是利用了硝酸镀溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

18、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+Li_xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法

正确的是()

b

削4载或电源1l

。(0

LiPF

Li6

混合1」36

石墨

行机物

A.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoC)2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

19、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应“观察到黄色火焰(现象1)

广滤液一

慧慧》无银镜产生(现象2)

NaOH

试(aq)NH3H2O(aq)无沉淀

液Na2c。3(现象3)

(aq)广气体

沉H,

「淀旦L滤液

调节pH=4

物Na2CO3(aq)白色沉淀

J溶液啦「沉淀物(现象4)

KSCN(aq).血红色(现象5)

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+,Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()o

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

20、将25C时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

21、下列说法正确的是

A.烷炫的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为漠乙烷

c.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H⑹主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

22、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2HsOH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

-^*CH,COOCH2CH:!

请回答:

⑴有机物D中含有的官能团的名称为=

⑵反应⑥的类型是o

（3）反应④的方程式是。

（4）下列说法正确的是。

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s。4作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

24、（12分）某药物中间体X的合成路线如下:

已知：①Rx+「一—>R（—+HX；②一NH2+RCH0----->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POCh

请回答：

（1）F的结构简式为=

（2）下列说法正确的是

AH—X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

（3）写出B-C的化学方程式_______o

（4）可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备叫）0OH的合成

路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②W-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、（12分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

*-*儿12*4t处”

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是o

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL理由是«

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和CL发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是o

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-LTFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mr?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2CU2++4「=2CUI+L;

2-2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol-L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3+l2=S4O6+2r）o

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的离子方程式：;

⑵配制（U00（）mol・LrFeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

27、（12分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-匚1,密度为L2g-mLL

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、C、Hy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

图1图2

①X的化学式为。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是__(填元素符号)。

28、(14分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期

相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图：=

(2)下列说法正确的是o

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2

B.电负性顺序：C<N<O<F

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

(3)某化合物与F(1)(1表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是o

(4)己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中0键和7T

键的个数比为。

(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是o

(6)Fe3O4晶体中，一的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O?一围成的正四面体空隙和

3,6、7、8、9、12的。2一围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O”数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳

离子。Fe3()4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm。(写出计算表达式)

*

O2-的建复持列方式

<白球表示O2-)

29、(10分)铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜

{[Cu(NH3)“Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳(醋酸根离子CH3COO-简写为AL),反应方程式为：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3=^^[CU(NH3)3CO]ACO

(1)Cl?+基态核外电子排布式为o

(2)该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为0

(3)CH3coOH分子中C原子的杂化类型为。

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心离子的配位数为。写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式

(5)A原子的价电子排布式为3s23P5,铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。该晶体的化学式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CC14将12从碘水中萃取出来，L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSC>4溶液中置换出Cu,Ci?+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCl>Nai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度

积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应Q+Na2cCh-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>J>HCO3,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，

L在CCL)中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Ci?+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCkNai的浓度未知，思维不严谨。

2、C

【解析】

A.FeSz燃烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSO4,A项不

符合题意；

B.滤液为NaAlCh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到ALCh;B项不符合题意；

C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C项符合题意；

D.Fe3C>4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；

本题答案选Co

3、D

【解析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

4、B

【解析】

A项、pH=3的ClhCOOH溶液中c(H+)为LOxW3moi氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的

电离，则溶液中H2O电离出的c(OH)=1.0xl010mol»L1,故A错误；

B项、加入少量CIfeCOONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，

溶液pH升高，故B正确；

C项、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol・L-i,与等体积0.001mol・L-iNaOH溶液反应后醋酸过量，所

得溶液呈酸性，故C错误；

D项、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1.0x103mol«LS硫酸的浓度为5xlO-4mol・L］，而醋酸的浓度大于

O.OOlmohL1,故D错误；

故选B。

【点睛】

水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出是氢氧根离子浓度，酸碱抑制水电离，水解的盐促进水电离。

5、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・L“FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：Do

6、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,§x0.5mol=不〃。/Fe由+3价变为

2

+2价，转移］mol电子，选项B错误；

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O_&,Fe3O4+

H2T，选项c正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

7,A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSC>4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSJ+Na2s。4,不能说

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D错误。

本题答案为Ao

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

8、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

9、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，P(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C1)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NEU)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，可知溶液中。3出+)=

c(Cl-)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件”滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

10、D

【解析】

A.明矶不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH2-CH2OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

11、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

12、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

13、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D„

14、C

【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融

的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、

高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸，故

C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

15、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S2-含量减少，HS-含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S*,B代表HS,C代表H?S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

_c(HS

+

B.Y点表示c(H2S)=c(HS-),&I(H2S)='J\,当c(H2S)=c(HS-)时，^ai(H2S)=c(H),所以若已知Y点处的

C(H2S)

pH,则可计算&MILS),故B正确；

C.X点c(HS-)=c(S*),Y点c(H2s尸c(HS)S*和HS的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故c错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

16、C

【解析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiCh可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

17、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸锈溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

18、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+-

式为xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoOz,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cO3,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

20、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(*)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

21、D

【解析】

A.烷炫的通式为CnH2n+2,C元素的质量分数为督=不，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

14M+214^"一

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷烧，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

22、D

【解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量X该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+O2^CH3COOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3coOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为：CH2=CH2+O2-CHiCOOHo

(4)A.乙烯和滨水中的澳单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3coOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

°CONJINHx+

2太BO1ra，或HOCH2cH2NHNH2BCD

【解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

o：3

0(X