山西省大同市第三中学2023-2024学年高一化学第二学期期末考试试题含解析

山西省大同市第三中学2023-2024学年高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤2、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧3、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.254、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C．TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，达到平衡前v正>v逆D．TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%5、如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（）A．b为阳极、a为阴极 B．通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g6、下列各项中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-17、下列叙述正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．淀粉和纤维素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化学性质相同8、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(

)A．与互为同位素B．与的质量数相同C．与是同一种核素D．与的核外电子数和中子数均为629、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A．A、B、C离子半径大小:A>C>BB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<CD．最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B10、用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量 D．锌棒的质量11、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质13、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化14、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D15、化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)⇌H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐溶液 D．氨水16、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。18、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。19、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。20、Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。(2)n的电子式为_________。(3)请列举q的一种用途________。(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。结合元素周期律解答该题。详解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，正确；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，错误；③同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞X＞W＞Z，错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，错误；⑤非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性Z＞W，则简单阴离子的还原性：W＞Z，正确。答案选B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等。2、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。3、D【解析】

若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。4、C【解析】

A、反应在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L-1·s-1，错误；B、平衡时c(Cl2)==0.1mol·L-1，升高温度，c(Cl2)==0.11mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L-1）：0.500转化（mol·L-1）：0.10.10.1平衡（mol·L-1）：0.40.10.1该温度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此时＜0.025，则反应达到平衡前v正>v逆。正确；D、TK时起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相当于在原来的基础上减小0.1molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；答案选C。5、B【解析】如图所示，根据电流方向可判断：b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极；用石墨电极电解CuCl2溶液，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑；阴极发生还原反应：Cu２＋＋2e－＝Cu。A项，由上述分析知b为正极、a为负极，故A错误；B项，d为阳极，生成氯气为黄绿色，故B正确；C项，阳极发生氧化反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故C错误；D项，d极产生氯气，电极质量不变，故D错误。6、D【解析】A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。7、A【解析】分析：A.乙醇、乙酸能发生酯化反应,乙酸乙酯能发生水解反应；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，木材属于纤维素；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纤维素发生水解反应的条件不同。详解:A.乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应,故A正确；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，但木材属于纤维素，故B错误；C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应利用溴水来除杂,故C错误；

D.淀粉和纤维素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的条件有所不同，纤维素需要在较浓硫酸条件下水解，所以化学性质不同，故D错误；所以A选项是正确的。8、A【解析】试题分析：A、互为同位素，正确；B、的质量数分别是144和150，二者质量数不相同，错误；C、是同一种元素的不同核素，错误；D、的核外电子数均为62，中子数分别是82和88，错误。考点：考查原子结构。9、B【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子A>C，故B>A>C，故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。10、C【解析】

A.锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子B.在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；C.SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；D.铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。11、B【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C、单位时间内nmolA生成，同时生成3nmolB，在任何情况下都成立，故C不符合题意；D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；故选B。点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。12、D【解析】

A.硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D.氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。【点睛】镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。13、A【解析】试题分析：A．该反应是气体体积不变的反应，气体的总物质的量不变，容器的容积固定，则混合气体的压强始终不变，故A选；B．A的浓度不再变化，说明反应已达平衡，故B不选；C．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故C不选；D．只有反应达到平衡状态时，反应物和生成物的质量不再发生改变，C的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故D不选；答案选A。考点：考查化学平衡状态的判断14、B【解析】

硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。15、A【解析】

能使指示剂显红色，应使c(HIn)＞c(In-)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，食盐溶液为中性溶液，平衡不移动，故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。16、B【解析】

A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。二、非选择题（本题包括5小题）17、HFHClO4KOHAl（OH）3离子键和共价键Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。19、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁坩埚除去HCl装有碱石灰的干燥管收集氯化铝产品【解析】

（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：。20、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺