苏教版高中化学选修三2测试题及答案解析

《专题2》测试题

（时间：90分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每

题3分，共45分）

1.有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为

而不是

tIItIIt

最直接的依据是（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理

C.洪特规则D.原子轨道能量顺序

解析原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可

能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

答案C

2.下列有关电子云的叙述中，正确的是（）

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.电子在p轨道上运动是电子绕核做8形运动

D.电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾

解析用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的

大小。

答案A

3.某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电子数

目为（）

A.0B.2

C.3D.8

解析原子轨道的能量：4s<3d<4p,根据能量最低原理和泡利

不相容原理，4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。

答案B

4.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电

子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的

电子能量高

D.某一多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋

状态不同

解析若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展

方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。

答案A

5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子

得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式

错误的是（）

A.Ca2+Is22522P63s23P6

B.Cr[Ar]3d44s2

C.CFIs22522P63s23P6

D.Fe[Ar]3d64s2

解析根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：[Ar]3d54sI。

答案B

6.当硅原子的最外层电子排布由卫］转变为

,.|t|t|t

①时，下列说法正确的是（）

A.硅原子由激发态变为基态

B.硅原子由基态变为激发态

C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量

D.硅原子要向外界环境释放能量

解析根据电子填入轨道顺序，应填满3s轨道再填入3P轨道，

故碳原子的基态3P轨道上只有2个电子，当3s轨道上1个电子受到

激发进入3P轨道时，是由能量低的轨道进入能量高的轨道，故要向

外界环境中吸收能量。

答案B

7.下列说法正确的是（）

A.P区元素原子的最外层电子排布均为〃s2〃pL6

B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子

C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

D.在CCL、CBr4>Ch和CH4中，C元素都是+4价

解析He属于p区元素，其原子的电子排布式为Is?；第一电离

能越小的元素的原子越容易失去电子；C元素比H元素的电负性数

值大，故在CH4中C元素为一4价。

答案B

8.4P轨道填充一半的元素，其原子序数是（）

A.15B.33

C.35D.51

解析4p轨道填充一半的元素，其核外的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d1°4s24P3,即33号元素As。

答案B

9.下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是()

A.[Ne]3d34s2B.Is22s22P63s23P63d2

C.Is22522P63s23P64s2D.Is22s22P63523P63d94s2

解析A应为[Ar]3d34s2；因4s比3d的能量低，根据能量最低

原理，B项错误，C项正确；D项应为Is22522P63s23P63di°4si。

答案C

10.某元素原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法正确的是

()

A.该原子中共有5个未成对电子

B.该原子的M层共有15个电子

C.该元素属于ds区

D.该元素最高化合价为+2价

解析该原子的M层共有13个电子(3s23P63d5)；该元素属于d

区，其最高化合价为+7价。

答案A

11.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的

是()

A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

B.2P轨道上有2个未成对电子的原子和3P轨道上有2个未成

对电子的原子

C.3P轨道上只有1个空轨道的原子和4P轨道上只有1个空轨

道的原子

D.电子排布式为Is2的原子和外围电子排布式为2s22P6的原子

解析A项中前者是He,后者是Be;B项中分别是两种元素，

前者是C、O,后者是Si、S,C和S不属于同一主族；而C项中3P

轨道上只有1个空轨道的原子是Si,4P轨道上只有1个空轨道的原子

是Ge,Si、Ge都属于第IVA族；D项中是He和Ne,属于零族，不

是主族。

答案C

12.已知1〜18号元素的离子.W3+、/+、，丫2一、在一都具有相

同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-

B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.原子半径X<W,第一电离能X<W

D.电负性Z>Y>W>X

解析“W3+、冰+、,丫2一、，/一四种离子具有相同的电子层结构，

则X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于IA、IHA、

VIA、VHA族，质子数c<d,离子的还原性Y2->z,氢化物的稳定性

H2Y<HZ,原子半径X>W,第一电离能Z>Y>W>X,电负性

Z>Y>W>Xo

答案D

13.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于

同一周期的是（）

A.两原子其核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2522P6的原子和最外层电子排布为2s22P6

的离子

C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有

电子的两种原子

D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个

原子无d电子

解析A项中前者可以是H,后者可以是Li;B项中前者是Ne,

后者可以是Na;C项中前者可以是Ar,后者可以是K;D项中前者

是Cr或Cu,后者是K,都属于第4周期。

答案D

14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的

是（）

A.X原子比Y原子的最外层电子数多

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：H”,Y小于H”X

解析因为电负性X>Y,所以非金属性X>Y,X最高价含氧酸

的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性。

答案C

15.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多

的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等

于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素;

D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（）

A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca>Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2>Na2O^

NaiOi等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D.元素B、C电负性大小关系为B>C

解析自然界含量最多的元素为氧；根据题意可知，B元素K

层和L层电子数之和为10,则M层为8个电子，N层为2个电子，

故B为钙；第三周期中第一电离能最小的元素为钠，第一电离能最

大的元素为氨。选项C中，A和C的简单离子分别为-和Na+,

离子半径：O2->Na+o

答案C

二'非选择题(共6道题，共55分)

16.(7分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数

依次为1、2、1、70其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A

与B的次外层电子数均为8,而C与D次外层电子数均为18,根据

结构填空：

(1)写出元素名称：A，B，C，

Do

(2)D的简单离子是_____________o

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是(填化学式)。

(4)B与D能形成化合物的化学式是o

(5)写出A、B的第一电离能顺序：。

(6)写出C原子的电子排布式o

解析由A与B(第4周期)的次外层电子数均为8,其最外层电

子数分别为1和2,可知A为钾，B为钙；根据题意可知，C的电子

排布式为Is22522P63s23P63d104sl,是铜，D的电子排布式为

1S22522P63s23P63d104s24P5,是澳。

答案⑴钾钙铜溟

(2)Br-

(3)KOH

(4)CaBr2

(5)K<Ca

(6)ls22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3di°4sl

17.(9分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知

识，请你回答下列问题：

(1)元素X的原子外围电子排布为ns"npn+1o则外围电子排布中

的〃=;原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空

间有方向，原子轨道呈现形。

(2)指出31号元素铉(Ga)在元素周期表中的位置：第周

期族。

(3)被誉为“21世纪的金属"钛(Ti)元素原子的价电子排布式为:

(4)写出原子序数最小的W族元素原子的核外电子排布式:

(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种

元素，该元素的外围电子排布为3d54si,该元素的名称为：。

解析(1)因为s轨道最多能容纳2个电子，故〃=2,元素X的

原子外围电子排布为2s22P3,能量最高的是2P电子，其电子云在空

间有三种互相垂直的伸展方向，原子轨道呈纺锤形。

(2)Ga位于第4周期DIA族。

(3)Ti的价电子排布式为3d24s2。第VDI族原子序数最小的元素是

Fe,其电子排布式为[Ar]3d64s2。

(5)根据题给信息可知，该元素的名称为铭。

答案(1)22P(写〃p也可以)三种互相垂直的伸展(或三种伸

展)纺锤

(2)4IIIA

(3)3(124s2

(4)ls22s22P63523P63d64s2或[Ar]3d64s2

⑸铭

18.(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物

的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含

有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为〃s"〃p2"。C、D两原

子的最外层电子数分别是其他层电子总数的一半。C元素是植物生长

的营养元素之一。试写出：

(1)A>B元素形成的AB2型化合物的化学式，

该化合物是共价化合物还是离子化合物？

(2)D元素在周期表中的位置，周期_____族。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：<(用

分子式表示)。

(4)A、B、C、D四种元素中电负性最大的是(用元素符

号表示，下同)，第一电离能最小的是。

解析根据题意可知，A、B、C、D分别是N、O、P、Lio

答案(1)NO2共价化合物

(2)2IA

(3)PH3NH3

(4)0Li

19.(8分)X、Y、Z是IA〜WA族的三种非金属元素(稀有气体

元素除外)，它们在周期表中的位置关系如下图所示。请回答：

X

Y

Z

(DX元素单质的化学式是o

(2)Y元素的原子结构示意图是，Y

与Na形成的化合物的化学式为o

(3)Z元素的名称是,从元素原子得失电子的角度看，Z

元素具有性；若从Z元素在周期表中所处的位置

来看，它具有这种性质的原因是o其价

电子排布式为o

解析根据周期表中金属和非金属的分布情况分析，X、Y、Z

分别是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb(金属)。

(3)碑非金属性和金属性

Z元素处于周期表中金属与非金属的分界线附近4s24P3

20.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数

据:

元素性质ABCDEFGHIJ

原子半径

1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17

(10-10m)

最高价态+6+1——+3+4+5+7+1+5+4

最低价态-2—-2——4-3—1—-3—4

试回答下列问题：

⑴以上10种元素中第一电离能最小的是(填编号)。

⑵写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:

②B2c2与EC2反应：o

(3)比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是一o

(4)C和I相比较，非金属性较弱的是(填元素名称)，可

以验证你的结论的是下列中的(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性

b.两元素的电负性

c.含氧酸的酸性

d.最高化合价

解析根据题给信息可推知，A〜J依次为S、K、O、Al、C、

P、CkNa、N、Si,其中第一电能最小的是K(B),KzO2(B2c2)与

CO2(EC2)的反应原理和NazCh与CO2的反应类同；非金属性：

O(C)>N(I),因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d比较O和

N的非金属性。

答案(1)B

△

(2)①C+4HNCM浓)—CO2f+4NO2t+2H2O

②2K202+282=2X283+02

(3)ls22s22P63523P63d1°4s2或[Ar]3d1°4s2

(4)氮a、b

21.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。

W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电

子数之比为1:1,Y