2023届云南省福贡县一中高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关说法不正确的是()

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2cCh溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—€H—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物>^一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应后，转移的电子数为().2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和ImolCh催化反应充分发生后分子总数为2NA

3、下列有关说法正确的是

A.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2Oy”H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O里组CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

4、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHi

2Na(s)+Ch(g)*^2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿？

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)叁幺2NaCl(g)

A.A"AH2+A43+A“4+A”5+A//6+AH7

B.AW4的值数值上和Cl-CI共价键的键能相等

C.A"7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的AH5'>A//5

5、下列石油的分储产品中，沸点最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

6、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2s分子，但存在HSOJ离子,

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

B.Na2s04溶液中：c(Na+)=2c(SO42')>c(H+)=2c(OH)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中胃^减小

D.NaHSO4不是弱电解质

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL'KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(N(h)2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

+

CNaOH溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

8、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列

说法错误的是

ab

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

+

D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S0：的反应是HS+4H2O-8e=SO；+9H

9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

10、下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CCh与NazCh反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh

11、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：1

12、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子

13、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OUT由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHn—ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

14、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

ibT

MN

一

»B

煽

健

务<

林

«<.

*

a

卬q

A.放电时B电极反应式为：L+2e-=2r

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

15、催化加氢可生成3.甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

RCH2=CH-CH-CH3

CCHjC=CHCHj

"CH=CH:

CHKHzQCHz

D.L.

16、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H\02、NO3一等共存物

会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.Imol三氯乙烯完全脱C1时，电子转移为3moi

-++

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e-=NH4+3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

17、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

18、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+K*OITcrB.Na+Cu*SO产N03'

C.Ca2tHC(VNO)K*D.Mg"NaSO产Cl'

19、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuKlMOHXxHzO],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCh.已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

Ci-M.

Ij

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下H.2LO2

20、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯点宇宙中的射电信号

A.AB.BD.D

21、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

")=c(H+)

B.相同浓度的CJhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H)=2c(SO4)+c(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

22、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实腌目的

同温下用pH漆纸分别测定浓度为0.1mol-L1比较HCK)CHC(X)H的

A3

脐液。1mol•CHC(X)Na溶液的pH酸性强明

£

B::制备无水热化钢

蒸干1双化铜溶液

向2支盛有2ml.相同浓发的侬粗溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和、al.一支试管中产生黄色沉淀.证明K„,AgI<AgCl

另一支试管中无沉淀

甲烷和

噬&

验证甲烷和氨气在光照条件

D

1下发生取代反应

AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

3个竽＞赞中一.…一母受Qs:普廷

CMj_y

己⑶CH：-/播*2CH,C8H

O

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①反应②。

(2)A和B的结构简式为、.

(3)由(二;:合成尼龙的化学方程式为

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：。

24、(12分)苯二氮卓类药物叙马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

(1)A中官能团有氟原子、和.(均填名称)

(2)C3H502cl的结构式为o

(3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是.

(4)化合物D的分子式为»

(5)反应⑤生成“物质F”和HC1,则E—F的化学反应方程式为o

(6)是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不考

O、H

虑立体异构)。

(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制备

I的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）I.四嗅化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBj常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZB。TiBs+CCh制备TiBn的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349C时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCth稀盐酸'2沸、过速.滤液氨水和飞水、冰冷过述白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

26、（10分）五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182g•moH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2Os,

还有少量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、醛。

ZNH^OJ^VZOS+ZNHJT+HZO

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂o（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______»

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2OS。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250moI-L“Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为»（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

27、（12分）某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH,）4]SO4-H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3（h胶体粒子,

具体流程如下：

氨水/（NHRSO4r分离「[漉渣1III»Fe3C>4胶体粒子

合金粉末#02A95%乙醇抽滤、洗涤、干燥*Cu介m、SOO

]«~CU（INri3）4oO4eri2vJ

2+2+

已知：①Cu（NH3）4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O

③[Cu（NHj）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4KOH2O的离子方程式：。步骤I中加入(NH。2s。4的作用是作为反应

物和.

(3)步骤W中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是o

(4)下列有关叙述正确的是。

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤W若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤III中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得FesCh胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi【TH2sCh至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用().1000mol•LTNa2S203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+22

己知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moP；2Cu+4r=2Cul+l2,I2+2S2O3-Zr+S^".

28、(14分)元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：

(1)如图表示某短周期元素X的前五级电离能(I)的对数值，试推测并写出X的元素符号

(2)化合物甲与Sth所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式一,甲分子中心原子的杂化类型是

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将ImolCoCL•5NHa（紫红色）和lmolCoC13・4NH3（绿色）溶于水，加入AgNCh

溶液，立即沉淀的AgCl分别为2m。1、Imol。则紫红色配合物中配离子的化学式为一,绿色配合物中C。的配位数为

（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式

②己知该晶体密度为pg•cm\晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=_（用含p、

a等的代数式表示）；

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）

113

的坐标为（一，一，-）,则原子2（M原子）的坐标为一.

444

29、（10分）完成下列问题。

（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括神化钱（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等.

①As的基态原子的电子排布式[Ar].

②第一电离能：As—Ga（填“>”、"V”或“=”）.

（2）配合物Fe（CO）s常温下呈液态，熔点为-20.5°C,易溶于CCL中，则Fe（CO）5是分子（非极性或极性）。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇，立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型

为：—;写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键__________。

（4）下列有关说法不正确的是—o

A.沸点：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点：SiF4VsicL<SiBr4VsiL»,原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐渐减小

■o-N

(5)钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为；已知金属原子半径

r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率(假设原子是刚性球体)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H,C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

GH,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙快型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

2、D

【解析】

A.标准状况下，0.5nwlNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3Ch__2_2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确;

3++

C.13.35gAICh物质的量为O.lmol,A1+3H2O=；A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确；

D.2moiSO2和ImolCh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

3、D

【解析】

A.用乙酸作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

4、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，A"I=A%+A"3+AH4+A"5+A/76+AH7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-CI共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A〃7<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为CL获得电子而放热，则在相同条件下，由于漠的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

5、D

【解析】

石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

6、B

【解析】

常温下pH=2的H2sO4溶液，溶液中不存在H2sC\分子，但存在HSO；离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+数目为OQINA,故A正确；

+2

B.Na2SO4=2Na+SO4',硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na+)>2c(SO4*),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO43)>c(OH-)>c(H+),故B错误;

C.据已知可知Ka(HS0；)="2|"O，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H+)会增大，所以减小，

C(HSO4)C(HSO4)

故C正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：Bo

7、D

【解析】

A.AgNCh和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含镂根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

8、B

【解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为电四=lmol,标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=U2L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SCV,失电子发生氧化反应，电极反应式是HS34H2O-8e-=SCh2-+9H*,故D

正确；

故答案为B。

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

9、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>HzSiOj,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiO2含共价键，故D错误；

答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

10、B

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2c。3,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

11、D

【解析】

A.K3c6。熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

D.K3c6o=3K++C60%阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D。

12、B

【解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误;

C.SO2的价层电子对个数=2+g(6-2x2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

13、B

【解析】

A.根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；

B.电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以

OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；

C.放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MH”故C错误；

D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成r,电极反应式为L+2e-=2I-,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成ZM+、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以

通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2molCl,离子总数为4N,\,

D正确；

故合理选项是C»

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

15、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

16、B

【解析】

A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正

确；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCI3转化为1molC2H4时，得到

6mol电子，B项错误；

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e-TNH4+,由于生成物中有NHr所以只能用H+和H2O

来配平该反应，而不能用H2。和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+l（）H++8e-=NH4++3H2。，C项正确；

D.ZVI失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe（OH）3,D项正确；

答案选B。

17、B

【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y

与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是CLA.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

18、D

【解析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【详解】

A、（MT与H+反应生成H2O,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、CM+显蓝色，故B不符合题意；

C、HCCh-与H+发生反应生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意；

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【点睛】

注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是CM+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕色）、

MnO-紫色）。

19、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的C11CI2

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生C/+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe（OH）3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK）2,标况下，

Y。,）个。,『％=0.5molx22.4L・mor=11.2L,D选项正确；

答案选A。

20、D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯煌，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

21、A

【解析】

A.常温下，pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1moI/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OlT)和c(H+)来自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH电离程度大于HC1O,即c(CH3co6)>c(CKT)；相同浓度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(ClCT),故B错误：

2

C.pH=lNaHSCh溶液中含有Na+、SO4\H\OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(S(V-)+c(OH),故C错误；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),ClhCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

++

子浓度的大小关系为：c(CH3COO~)=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

22>C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、消去反应加成(氧化)反应

n。黑+NH2RNH?也HOW-KH

j-i,+(2n-l)H2O

Q浪的四氯化碳溶液Br氢氧化钠备

A

Br

【解析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：0,它是通过环己醇通过

消去反应而得到，A经过氧化得到与水在催化剂作用下生成根据已知信息，结合B在

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B应为设其分子式正好为C6H8。3；最后1经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知,

(1)反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成(氧化)反应，故答案为：消去反

应；加成(氧化)反应;