2023年安徽卓越县中联盟高一化学第一学期期末统考试题含解析

2023年安徽卓越县中联盟高一化学第一学期期末统考试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关叙述正确的是

A.相同温度、相同压强的02和CO2,两种气体的分子数一定相等

B.相同体积、相同密度的N2和CO,两种气体的分子数一定相等

C.配制450mL0.1mol・L-i的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.0.45mol-L1的NaCl溶液与0.15mol・L"的AlCh溶液中含有的离子数目相等

2、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是

A.MgCL溶液B.K2s04溶液C.FeCb溶液D.NH4NO3溶液

3、下列过程，观察不到颜色变化的是（）

A.NO气体暴露在空气中

B.往FeCb溶液中滴入KSCN溶液

C.Cb通过湿润的有色布条

D.往NaOH溶液中通入CO2

4、下列图示与操作名称不对口的是

A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃

6、下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A.向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO’?一

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH4+

D.向某溶液中加入AgNCh溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有C「

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.与铝反应产生氢气的溶液中：Na*、K\CO/、0H-

-

B.使酚配试液变红的溶液中：NHj、Na\HC（V、N03

2-

C.漂白粉溶液中：K\Na*、「、C03

D.FeCL溶液中：K\Na\SO/一、SCN-

8、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94xlO-3moI/L,这里的“4.94xlO-3mol/L”

表示葡萄糖的

A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度

9、ag铁粉与含有H2s04的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，贝惨加反应的CuSCh与H2s。4的个数之比为（）

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

10、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（）

A.产生的气体可以使带火星的木条复燃

B.过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

C.反应后的溶液中滴加酚酥后溶液将变红

D.该反应是放热反应

11、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用

B.大量排放二氧化碳可导致温室效应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2c03

12、如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）

琉酸化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H：so4

相对分子质里：98

密度：1.84g,cm-3

话里分却：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL

D.ImolFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

13、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质粒子大小都在1〜lOOrnn之间B.都有丁达尔效应

C.分散质粒子都能通过滤纸D.都呈红褐色

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.64gsCh含有氧原子数为INA

B.物质的量浓度为0.5mol・Lr的MgCk溶液，含有C「数为INA

C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为INA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

15、下列说法中正确的是（）

A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

C.足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D.等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸少

16、《本草经集注》记载：“鸡屎矶（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜

色，内质不变”。下列说法塔族的是

A.鸡屎矶属于盐类

B.“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

D.鸡屎矶投苦酒中发生的是氧化还原反应

二、非选择题（本题包括5小题）

22

17、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba\Cl\SO4>CCh?一离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有O

（2）写出C中发生反应的离子方程式。

18、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高的元素

W最高化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验（透过蓝色钻玻璃）火焰呈紫色

Z原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是_。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__。

（3）X单质与水反应的离子方程式是

（4）金属性Y强于X,用原子结构解释原因：失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_（填字母）。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

19、观察下列实验装置图，回答问题:

（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是一，可用上图中

装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。

（2）提纯含有少量NaCl的KNOs,可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩,

后进行过滤、、干燥。

（3）实验室制CL用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入溶液，尾气应从通入（填a、b）0

20、如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

卜燥的“色布条

A

回答下列问题：

⑴仪器①中盛有的固体药品是__。

⑵装置B中饱和食盐水的作用是除去Ch中的HC1气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生

堵塞时B中的现象为一。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，H中试剂的作用是_对比I和HI中的现象可得出的结论是

(4)该实验设计的缺陷是改进的方法是

21、将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：

若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：

(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=。

(2)m=o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但02和CO2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A错误；

B.相同体积、相同密度的N2和CO,根据m=V-p知两种气体的质量相同，而N2和CO的摩尔质量相同，根据n=2

M

得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B正确；

C.配制450mL0.1mol・L”的NaOH溶液时，实际需配制500mL,计算得：

1

m=n.M=cVM=0.1moI2x0.5Lx40g/mol=2.0g,则用托盘天平称取NaOH固体2.0g,故C错误；

D.两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中cr离子数目，故D错误；

故选B。

【点睛】

此题易错点在于A项和D项，在计算时容易忽略一些必要条件，关键还是审题不够仔细，对物质的量浓度及气体摩尔

体积的物理意义理解不够深刻。

2、A

【解析】

把钠放入盐溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应；

A.因为钠的化学性质活泼，投入MgCL溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与MgCL生

成氢氧化镁白色的沉淀，故A正确；

B.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2f,有气体产生；但氢氧化钠与钾硫酸

不反应，故有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；

C.因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；而氢氧化钠与FeCb溶液能产生红褐色沉淀，故

C错误；

D.因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，但氢氧化钠与NH4NO3溶液不能产生沉淀，故

D错误，

故选Ao

【点睛】

根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2T及生成的碱与盐的反应来得出反应现象。

3、D

【解析】

A.无色气体NO暴露在空气中，会和氧气生成红棕色的NO2,故A错误；

B.往棕黄色的FeCb溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氧化铁，故B错误；

C.CL通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；

D.往无色的NaOH溶液中通入CO2,生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；

答案:Do

4、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

5,C

【解析】

A.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；

B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；

C.盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；

D.水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误；

答案选C。

【点睛】

掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一

般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnCh、Br2>H2O2、

浓H2s04、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：

①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNCh、卤化

银、氯水、滨水、碘水等。

6、C

【解析】

2-

A.使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体为CO2,与盐酸反应能产生CO2气体，则该溶液中可能存在CO3,HCO3

■,故A错误；

B.若溶液中存在Ag+,则加入BaCb溶液时有白色AgCl沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，所以上述实验不能说明

一定有Sth?，还可能存在Ag+,故B错误；

C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中加入浓NaOH溶液并加热产生氨气，则该溶液一定有NH4+,

A

+

反应为NH4+OH=NH3t+H2O,故C正确；

D.Ag2cCh也难溶于水，所以若溶液中含有CO32,加入AgNCh溶液时会产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有C「，

故D错误；

故选C。

7、A

【解析】

A、与A1反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性的溶液中碳酸根和氢氧根不能大量共存，但在碱性溶

液中四种离子不反应，可以大量共存，A选；

B、使酚配试液变红的溶液显碱性，而NHj、HCO3一都可以和氢氧根离子反应，不能大量共存，B不选；

C、漂白粉溶液中存在CIO,而CKT会氧化厂，不能大量共存，C不选；

D、FeCb溶液中SCN-与铁离子反应，使溶液显红色，不能大量共存，D不选。

答案选A。

8、D

【解析】

4.94x10-3moi/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94x103mol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的

量，该浓度是物质的量浓度。故选D。

9、B

【解析】

发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应

中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g,根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫

酸的物质的量，以此来解答。

【详解】

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的

CuSO4+Fe-FeSO4+Cu固体增重

Fe的质量为56g,贝!|：Imol64g-56g=8g,n(CuSO4)=lmolx56g/8g=7mol,又反应

n56g

Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,56g铁参与反应对应ImolH2so4,故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为

7mol:lmol=7:l,答案为B。

10、B

【解析】

Na2O2和水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。

【详解】

A、Na2(h和水反应产生02,可以使带火星的木条复燃，A正确；

B、在该反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；

C、NazOz和水反应产生NaOH,所得溶液呈碱性，可以使酚配变红，C正确；

D、该反应是放热反应，D正确；

故选B。

11、C

【解析】

A.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A项正确；

B.大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B项正

确；

C.若要提取氯、溟、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离

即可，C项错误；

D.草木灰就是碳酸钾，D项正确；

答案选C。

12、C

【解析】

A.根据c=W0°吧计算该浓硫酸的物质的量浓度；

M

B.根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系；

C.根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；

D.根据Fe+H2sO4=FeSO4+H2T中物质反应转化关系计算。

【详解】

A.该硫酸的物质的量浓度c=人mol/L=18.4mol/L,A错误；

98

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种溶液等体积混合，硫酸溶液的质量大于水的质量，则所得溶液的质量分数

大于49%,B错误；

C.需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mLx4.6mol/L=Vxl8.4mol/L,解

得V=125.0mL,C正确；

D.硫酸与Fe发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，根据方程式可知ImolFe反应产生ImolHz,其在标准状况下的体

积V(H2)=lmolx22.4L/mol=22.4L,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查溶液浓度的计算和大小比较，注意：硫酸的浓度越大，密度越大；物质的量浓度与质量分数换算式的关系

。=幽吧及浓硫酸的稀释公式是C1V产C2V2,浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以稀释时要注

M

酸入水，防止液滴飞溅，导致危险。

13、C

【解析】

分散质微粒直径在Inm--lOOnm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透

膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢

氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。

14、D

【解析】

64g

A.64gsO2的物质的量为工;-----^F=lmol,,1个SO2分子中有2个氧原子，故64gs。2含有氧原子数为2NA,A

Mg•mol

错误；

B.物质的量浓度0.5molir的MgCb溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有数目，B错误；

C.标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；

14g

D.常温常压下，14gN2的物质的量为:^-----r=0.5mol,故14gN2含有分子数为0.5NA,D正确；

28g•加。/

答案选D。

15、B

【解析】

A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠的弱，故A错误；

B.碳酸氢钠中碳元素质量分数大于碳酸钠，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳

少，故B正确；

C.根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,足量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与等物质

的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故C错误；

D.根据Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与

足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸多，故D错误。

16、D

【解析】A.鸡屎帆为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒（醋）中，

涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融

状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎矶投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价

变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。

点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注

意题目信息中已经给出鸡屎矶为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。

二、非选择题（本题包括5小题）

2+222+2

17、H+、Ba>ClMg2+、SO4\CO3Ba+CO3=BaCO3；

【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO3*。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2c03溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S（V-与Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在StV、由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在Ct,根据题给信息无法确定是否存在Na+,据以上分析解答。

【详解】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CCh*。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于SfV，Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SO4*。由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在C1,根据题给信息无法确定是否存在Na+；

222

（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba\Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO4\CO3；

2+2

（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba+CO3=BaCO3I；

【点睛】

离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）一互斥性原则

（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）一电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、

阳离子的正、负电荷总数相等）一进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。

+

18、第二周期、第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na+2OH+H2?最外层电子数K与Na相同，电子层数K大

于Na,原子半径K大于NaAB

【解析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O;W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化

物在本周期中碱性最强，则W为CLX为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钻玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结

构示意图为：0^^,为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

【详解】

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第VIA族，

故答案为：第二周期、第WA族；

（2）W为C1,最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC1O4,

故答案为：HC1O4；

（3）X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,

+

故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?

（4）X为Na,Y为K,二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na,则失电

子能力K大于Na,金属性K强于Na,

故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na,原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br,

A.W为Cl,Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1,故A正确；

8.亚为。，非金属性：Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于C1的氢化

物的稳定性，故B正确；

C.Z为Br,单质为B",X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：C12>Br2,则Bn不能从氯化钠溶

液中置换出氯气，故C错误；

故答案选ABo

19、Cat%①冷却结晶洗涤NaOHa

【解析】

试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水

的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KN03提纯的方法是冷却热