2.(1)钠及其化合物课件高一上学期化学人教版

活泼的金属单质—钠观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。★钠常温下呈固态★钠不与煤油反应★钠的密度比煤油大，ρ钠

=0.97g/cm3

>ρ煤油。★钠会与氧气、水发生反应而变质应用原子结构知识加以解释，钠的化学性质为什么很活泼？强还原性极易失e-，化合价升高【实验2-1】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，

放于滤纸上，吸干表面煤油，用镊子夹住钠，用小刀切下一小块钠，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。将剩余的钠放回原试剂瓶中。★钠受热后，先熔成小球，在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体★钠是质地柔软银白色金属★常温下易与空气中的氧气反应失去2×e－得到2×e－2Na+O2==Na2O2结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）

往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？

注意观察:①金属钠是浮还是沉？②钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④反应中有没有发出声响？⑤溶液颜色有没有变化？钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。实验现象:浮——ρ钠

<ρ水，且产生大量气泡使钠漂浮在水面上熔——钠熔点97.8℃，反应大量放热使温度达到钠的熔点游——反应产生气体使钠受力不均，让钠在水面上快速游动响——反应剧烈，气、液、固相互撞击而发出“嘶嘶”声红——反应生成碱性物质，使无色的酚酞试液变红（一）把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，实验现象如何呢？（二）金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？（三）将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。问题解决思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）溶液（Na2CO3溶液）钠的矿物：岩盐（NaCl）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、

智利硝石（NaNO3）、钠长石（NaAlSi3O8）等钠的制备——电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通电钠的应用：钠钾合金（熔点-12.6℃）用作

快中子反应堆的热交换剂

高压钠灯可用于街道照明钠的存在、制备和应用钠的重要化合物过氧化钠与水的反应把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，有什么现象？用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象，振荡，再观察现象？实验内容实验现象现象分析有气体生成反应产生O2反应放热

生成碱性物质和漂白性物质有气泡产生

木条复燃

温度升高

溶液先变红后褪色1、把少量的H2O滴入盛有少量Na2O2固体的试管中2、将带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体3、用手轻轻摸一摸试管外壁，有何感觉？4、向反应后的溶液中滴入

酚酞试液，仔细观察，

振荡，再观察现象？结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。

化学式类别化学性质用途保存Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O2

化学式类别化学性质用途保存Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O2过氧化物强氧化剂、漂白剂、供氧剂密封保存2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是呼吸面具或潜水艇中氧气来源;也是秸秆、纺织物的漂白剂。Na2O2主要用途1.CO2、H2O混合气体与Na2O2反应的先后顺序是什么？2.Na2O2与CO2、H2O反应的关系（2）电子转移关系Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每反应1个Na2O2都转移

个电子，每生成1个O2都转移

个电子。（1）个数的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2，放出O2的个数与CO2或H2O的个数比均为

。1：2

2

问题解决1

2、相同质量的Na2O2和Na2O

的比较中,不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为4:3B.两种物质中阴离子个数之比为2:1C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1:1D.两种物质中阳离子的个数之比为1:11、关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(

)A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1个Na2O2转移2个电子D．Na2O2与水反应中，1个Na2O2转移1个电子D白色吸湿粉末，溶解度21.5g白色细小晶体，溶解度9.6g在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），然后进行如下操作：实验方案Na2CO3NaHCO3①观察颜色状态

④加10mL水⑤加1-2滴酚酞溶液温度上升振荡时间长时可溶解加水部分溶解固体量减少溶液变红（较深）溶液变微红色③温度计分别插入其中，示数变化②加几滴水白色粉末状固体细小的白色晶体温度略有下降加水结块变成晶体盛有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的试管中：(1)分别滴入稀盐酸，观察并记录现象；(2)分别滴入Ca(OH)2溶液，观察并记录现象。(3)分别滴入CaCl2溶液，观察并记录现象；思维提升思考1：为什么向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸一开始无气泡产生？思考2：为什么向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液没有浑浊产生？思考3：为什么向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液有浑浊产生？Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====CO2↑+H2O+NaClCaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2可溶于水2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH====Na2CO3

+H2O思考4：NaHCO3介于Na2CO3和H2CO3之间，它如何制备和转化？Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3(aq)NaHCO3受热易分解成Na2CO3

、H2O和CO2结论：Na2CO3性质稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△小结碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化用途Na2CO3NaHCO3

纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶，溶解度较大(200C溶解度为21.5克)可溶，溶解度较小(200C溶解度为9.6克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等Na2CO3NaHCO3

溶液通入CO2，或少量盐酸固体加热,溶液加NaOH研究与实践1

了解纯碱的生产历史【研究目的】纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。【材料阅读】1.路布兰制碱法1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法。制取原理与步骤(1)先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑。(2)然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑。(3)最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠：Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS。2.索尔维制碱法1861年比利时工程师索尔维发明的纯碱制法，是以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。制取原理与步骤(1)在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(2)过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应产生的二氧化碳循环使用。(3)氯化铵滤液与石灰乳混合加热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应产生的氨气循环使用。3.侯氏制碱法1943年我国化学工程专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将氨碱法(又称索尔维制碱法)和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳，二氧化碳为合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。制取原理与步骤侯氏制碱法，低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因氯离子存在及低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl，该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。侯氏制碱法①②灼【分析讨论】1.根据所阅读资料，分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势是什么？提示氨碱法(索尔维制碱法)相比于路布兰制碱法的优点是：原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。侯氏制碱法与氨碱法相比较，其优点是食盐的利用率大大提高，用等量的食盐可生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，不再产生废渣氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。2.从生态文明建设的角度，思考侯氏制碱法的意义。提示减少了对环境的污染，有助于环境保护和生态文明建设，利用率高，产率高，降低了成本，减少了资源的浪费和能源的消耗。【结果与讨论】1.侯氏制碱法的原理反应能发生的原因是什么？提示碳酸氢钠溶解度小，在此条件下可以生成