江苏省徐州市铜山区 2024年高一化学第二学期期末统考模拟试题含解析

江苏省徐州市铜山区2024年高一化学第二学期期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现2、下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D3、人体内最重要的供能物质是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素4、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A．热还原法 B．湿法炼铜 C．热分解法 D．电解冶炼法5、下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．将食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应6、下列化学用语表示不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：7、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：下列判断不正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②中反应的离子方程式为：C．可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全D．步骤③中加入的有机溶剂可以是8、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A9、下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH10、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A．5mol•L-1 B．10mol•L-1 C．8mol•L-1 D．6.7mol•L-111、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑13、下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D．人体运动消耗的能量与化学反应无关14、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等15、假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A．IB族B．IIIA族C．IIIB族D．IA族16、南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。

下列叙述不正确的是A．该变化一定是化学变化B．该变化一定伴随着能量的变化C．该变化一定有共价键的断裂与生成D．该变化一定有电子的转移二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。18、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。19、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→→→→D;(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.饱和NaHSO3溶液装置D的作用是____________；(4)气体X中可能含有H2的原因是____。20、某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）该实验的涉及的化学方程式有___________________。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为______________；③关闭________，(填写K1或K2或K3）打开________，(填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。21、某原电池装置如图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．酯化反应需要催化剂，还缺少浓硫酸，A错误；B．铜在乙醇的催化氧化中起到催化剂作用，B正确；C．水和乙醇的混合液中加入新制生石灰，然后用蒸馏的方法使其分离，C错误；D．银镜反应应该在碱性条件下才能进行，而淀粉水解需要硫酸作催化剂，因此再进行银镜反应之前需要加入碱液中和硫酸，才能观察到银镜现象，D错误；答案选B。2、D【解析】

A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误；D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。答案选D。3、A【解析】

物质所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。【详解】A.糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类,脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；B.油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；C.蛋白质是构成人体细胞的基本物质,C错误；D.人体内无纤维素酶,不能消化纤维素,D错误；正确选项A。4、A【解析】

一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。5、A【解析】A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。6、D【解析】分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；C.根据乙醇的分子组成解答；D.氯原子的核外电子数是17。详解：A.葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；B.H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；C.乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；D.氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。答案选D。点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。7、C【解析】

将海藻灰悬浊液过滤，得到残渣和含碘离子的溶液，向溶液中通入氯气，发生反应：，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂萃取，分液后得到含碘的有机溶液，经后期处理，得到晶体碘。【详解】A．步骤①是分离海藻灰残渣和溶液，所以是过滤，③是从含碘的水溶液得到含碘的有机溶液，所以是加入有机溶剂后萃取分液，故A正确；B．步骤②是向含碘离子的溶液中通入氯气，发生置换反应，离子方程式为：，故B正确；C．步骤②中的反应生成了碘，加入淀粉变蓝，所以不能用淀粉溶液检验是否进行完全。若检验反应是否进行完全，应该检验I-，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂中，所以萃取剂可以选择CCl4、苯等，故D正确；故选C。8、C【解析】

①活泼性较强的金属作原电池的负极，，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故选C。9、C【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。10、B【解析】平衡时氨气是4mol/L，根据方程式可知消耗氢气是6mol/L，平衡时氢气是4mol/L，所以反应幵始时H2的浓度是10mol/L，答案选B。11、C【解析】分析：A.含苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应；B.淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；

C.相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。详解:A.某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应,所以A选项是正确的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纤维素水解液生成葡萄糖,所以B选项是正确的；

C.油脂相对分子质量均较小,属于小分子化合物,故C错误；

D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。12、C【解析】

A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故答案为C。13、D【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。14、A【解析】

A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;

B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度,不能接触烧杯底部接触烧杯底部,故B错误;

C、醋酸是弱酸,电离吸热,测出的中和热数值偏小,故C错误;

D、中和热测定用不到滴定管,故D错误.

综上所述，本题应选A。15、B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。16、D【解析】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本题考查的元素推断和非金属性的比较，关键是根据原子结构分析元素。详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。18、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解析】

根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【点睛】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。19、CBEF溶液又由无色变为红色吸收SO2bc防止空气中的水蒸气进入F中Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品红溶液检验，为防止对后续实验的干扰，需要除去SO2，可以用氢氧化钠溶液，为检验是否除尽，还需要再通过品红溶液，另外氢气与氧化铜反应前还需要干燥氢气，氢气还原黑色CuO变成红色的Cu，同时产生水，需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水，水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜，最后还需要防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，因此上述装置的连接顺序为：气体X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的