福建省闽南四校2024年高考押题卷化学试题一含解析

福建省闽南四校2024年高考押题卷化学试题(1)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

2、向恒温恒容密闭容器中充入lmolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

3、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

4、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铝、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

5、下列化学用语使用正确的是()

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2O.^F+H3O

B.Na2s的电子式：Na：S：.\»

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子(；IT)的结构示意图：

6、下列物质的名称中不正确的是()

A.Na2cCh：苏打B.CaSO4»2H2O：生石膏

C.上h：3,3-二乙基己烷D.Cl7H35coOH：硬脂酸

11

7、常温下，向20.00mL0.1000mol-L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH

溶液体积的关系如图所示(不考虑NHrHzO的分解)。下列说法不正确的是()

A.点a所示溶液中:c(NH；)>c(SO：)>c(H+)>c(OH-)

B.点b所示溶液中:c(NH：)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO"-)

1

D.点d所示溶液中:c(NH；)+C(NH3H20)=0.1000mol-L

8、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]%

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

9、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

10、25℃时，向lOmLO.lmoH/i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g)]

c(OH)

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)MO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cr)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

测得混合溶液的PH与p指转化关系如图所示1已知:

11、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中,

皿皿

下列叙述错误的是()

c(HA)c(HA)

A.m点：c(A')=c(HA)

B.&(HA)的数量级为IO"

C.水的电离程度：m<r

D.r点:c(H+)+c(Na+)=c(A')+c(OH-)

12、下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

13、化学反应的实质是()

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

14、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s04分子B,都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

15、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.NH3、HC1B.西、ChC.H2S,O2D.SO2、O2

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、一3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO2和SO。组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与CH,在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.lmol环氧乙烷（上\）中含有的共价键数为0.3g

D.4.2gCa上与水完全反应，转移的电子数为0.

18、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加氨水，沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛.加热,产生红色沉淀

D纲水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HC1,溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

19、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol•L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol•L-iH2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L^HCIO溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1molL-1HF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•L-FeCb溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol•L-

较大

iCuCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

20、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2cth固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表

面，下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2c(h+C

21、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了：2A1+3Hg2+T2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

22、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

二、非选择题(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

2OOH

yCDI.DMF/」ru—-C-C-

请回答：

(1)化合物A的结构简式oA生成B的反应类型__________。

(2)下列说法不正确的是。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCI3的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C-D的化学方程式______________________________________________

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①W-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为.火川/气，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

nN

1

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)0

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为o

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

25、(12分)乳酸亚铁晶体｛CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2。｝是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、

营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O^[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2T

I.制备碳酸亚铁(FeCCh)：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是。

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，

上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞，打开活塞,装置B中可观察到的现象是,当加入足

量盐酸后，关闭活塞1,反应一段时间后，关闭活塞，打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为O

II.制备乳酸亚铁晶体：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是o从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

in.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其原因可能是。

(5)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+o测定时，先称取5.76g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2标准溶液/mL

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2氏0)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

ARCDFF

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是__。

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2€>2=2NaNC>2为

原理，利用下列装置制取NaNCh（夹持和加热仪器略）。

2+

已知：①酸性KMnCh溶液可将NO及NO2-氧化为NO3,MnOj被还原为Mn„

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2。。

回答下列问题：

⑴按气流方向连接仪器接口（填接口字母）O

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是。

（3）Na2Ch充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸储水，冷却后用0.50mokL」酸性KMnCh

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为%。

③实验得到NaNCh的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有（填药品名称）的（填仪器名称）。

（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_________________________o

（提供的试剂：0.10moI-L」NaNO2溶液、KMnCh溶液、O.lOmoH/iKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s04（s）

+4H2（g）WNa2s（s）+4H2O（g）-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化（填“一

定”或“不一定,,）；当K值变大时，逆反应速率.（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3（）4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚酸，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCk溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

29、(10分)过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。

(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态

叫作_______

(2)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为一o

(3)CF+可以与CN-形成配离子，其中CF+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN-形成配位键，则CF+的配位

数为,1mol该配离子中含有mole键。

(4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为

元环，则每个O原子连接个最小环。

二氧化睢晶体结构

(5)与神同周期的p区元素中第一电离能大于碑的元素有(填元素符号)；请根据物质结构的知识比较酸性

强弱亚神酸(H3ASO3,三元酸)HNO3(填>,=,<)o

(6)Zn与S形成晶胞结构如图所示，晶体密度为pg/cn?,则晶胞中距离最近的Zn、S之间的核间距离是pm。

(NA表示阿伏加德罗常数，用含p、NA等的代数式表示)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【题目详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

2、B

【解题分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

3、B

【解题分析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：B.

4、D

【解题分析】

A.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；

B.将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；

D.为可回收垃圾图标，故D错误；

故选D。

5、A

【解题分析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子(；IT)的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

6、C

【解题分析】

A.Na2cCh的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO4・2H2O,故B正确；

C上H结构中主碳链有§个碳，其名称为，3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Ci8H36。2,亦可表示为Ci7H35coOH,故D正确；

综上所述，答案为C

7、B

【解题分析】

A.a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正确；

B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，c(NH：)+c(Na+尸2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B错误；

C.c点溶液中n(NH3H2O)：n[(NH4)2SO4：n(Na2so4)=2：1：1,由电荷守恒得

+++

c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO；),故C正确；

D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即0.1000mol/Lo

+1

根据物料守恒则有C(NH4)+C(NH3H20)=0.1000mol-L,故D正确。

故选B。

【题目点拨】

B选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,

在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

8、B

【解题分析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氧化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2so4,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：I>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+CL=l2+2Cl-,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==”“1”“1”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

9、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HC(h)2,Ca(HC(h)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.a点表示0.Imol•广’一元弱碱XOH,若a=—8,则c(0[T)=l(r3mol/L,所以

3

c(X+)*c(OH)1O-3X1O

Kb(XOH)七」~1—二~;=iu_xw_=10-5>故A正确；

c(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c®)=c(Oir),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XCL两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

11、B

【解题分析】

c(A]c(A]c(A]

A.由图像可知m点所示溶液中p---------=-Ig———=0,=1>则m点c(A)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.&(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)=为,),由于坐二=1，&(HA)=c(H+)=l()a76,B错误；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，—一=100，即c(A»c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确；

D.r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正确；

故选B。

【题目点拨】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

12、A

【解题分析】

A.Sth和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和

碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误；C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,

所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，C错误；D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝

色，D错误。答案选A.

13、B

【解题分析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

14、A

【解题分析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

15、A

【解题分析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【题目详解】

A.常温下反应生成氯化铁，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

16、A

【解题分析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IIIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

17、A

【解题分析】

40&x22N4Qgx32N

A.4.0gCO2中含有的质子数为—-六=2NA,4.0gSO2中含有的质子数为—-六=2NA,因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷(/^\)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

1--=0.2moL故D错误；

42rg/mol

答案：A

【题目点拨】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

18、B

【解题分析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【题目详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

19、C

【解题分析】

A.根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；

B.HC1O溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；

C.亚铁离子、氯离子均能被高镒酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确；

D.活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCb时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；

故答案为Co

20、C

【解题分析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2cO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正确;

故选C。

21、B

【解题分析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

（白毛）。

【题目详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和Ch化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+3Hg2+一2AF++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。

本题选B。

22、D

【解题分析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂,不是出于安全考虑，D符合题意;

故答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应

HHHnY

AB+CH2(COOH)2^^H+2出。

义1':CHOH

瞌CH.天‘N町H：MH宰CF匕._%.HCHO0：HC00H0

/催化剂+r一人

»(CHD：NH______________\H

【解题分析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成»，所以有机物E为

XX“NHCH)

YYY

H根据反应条件，有机物D与POC13反应生成H°YNTC所以有机物(D)

HHH

有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为「，T；有机物B与>NH?发生反

0o7

H

应生成有机物C,所以有机物B为yN,Qj-NH：,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

邓^10晒；据以上分析解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式H」

(2)A.有机物B为了NC^NH?,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误;

B.lmol有机物C(丫21飞)14丫卜【、7)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH,选项B错误；

VY

C.D与POCL的反应生成Q“二7°外，还能生成E的一种同分异构体H，选项C正确;

Xor-TNXJY

D.根据有机物G的结构简式，其分子式为G6Hl8O3N4,选项D正确；

答案选AB；

(3)有机物C为1"'一与CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式:

0

Y

H

N

Y-V+CH2(COOH)V

o0

(4)有机物A为;X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有

机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构

NH?NHNH,CHj

简式沏呢台峭今2牌账迨；呵

NH,CH,

(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CHRNH,甲酸与(CHRNH发生取代生成

O

ACHQH-HCHOHCOOH-i0

2,△催化剂

HN飞ACH】o

合成流程如下:1r

IL^-*(CH})2NH----

C

CH.

【题目点拨】