2024年河南省九师联盟化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

2024年河南省九师联盟化学高二第一学期期末达标测试试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［A12(C2O4)3］难

溶于水。则下列有关说法正确的是

♦殿如溶液Aiactoo,

A.该装置将电能转变为化学能

B.正极的电极反应为C2CV二2e-=2C(h

C.每生成lmolA12(C2()4)3,有6mol电子流过负载

D.草酸盐溶液中的阳离子移向A1电极

2,2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖一被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward),

以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能

源的是

A.氢气B.煤C.石油D.天然气

+1

3、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,向0.1L

0.2mol-L-i的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其婚变AHi、AH2、

AH3的关系是()

A.AH1>AH2>AH3B.AH1>AH3>AH2C.AHI=AH3>AH2D.AH1<AH3<AH2

4、下列关于强、弱电解质的组合正确的是

ABCD

强电解质NaClH2SO4AICI3CH3COOH

弱电解质C2H5OHBaS04HFHNO3

A.AB.BC.CD.D

5、现有两正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是

A.若a>b,测得c(X-)=c(Y),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B.若a>b,测得c(X-)=c(Y),可推出酸性HX>HY

C.a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时，酸性HX<HY

D.a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸

6、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是()

A.共有6个周期，16个族B.共有7个周期，18个族

C.共有6个周期，18个族D.共有7个周期，16个族

7、下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是

A.铅蓄电池属于二次电池B.实际使用过程中可以无限次充放电

C.使用过程中负极发生氧化反应D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C

和D的电负性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

9、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯一确定实验式一确定分子式一确定结构式。以下用于研究有机

物的方法正确的是

A.通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物

B.质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类

C.核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量

D.红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团

10、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的

“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中()

原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐

A.作正极B.得到电子C.被还原D.作负极

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）=Z（g）+W（s）AH>0,下列叙述正确的是（）

A.在容器中加入氤气,反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

12、下列叙述正确的有几项（）

①附3溶于水能导电，所以附3是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质

⑥CaCOs投入水中几乎不能导电，但CaCOs是强电解质.

A.1项B.2项C.3项D.4项

13、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是

A.20mL蒸储水

B.30mL0.03moH/iHC1溶液

1

C.40mLO.OSmolLAgNO3溶液

1

D.50mLO.Olmol-LCaCl2溶液.

14、下列气体中，主要成分不是甲烷的是

A.沼气B.天然气C.坑气D.水煤气

15、下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.AlCb溶液中滴加过量NHyH2O：Al+4OH=A1O2+2H2O

+

B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

22+

C.NaHSCh溶液中加BaCL溶液：SO4+Ba=BaSO4；

+

D.氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+CIO+Cl

16、对Nz+3H2=2NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是

A.加热B.增大体积C.减小压强D.补充He

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：

已知以下信息：i.A属于芳香崎，H属于酯类化合物。

ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称,B的结构简式_____________。8—（2和6->1两步的反应类型

,o①E+F-H的化学方程式»

②I-G的化学方程式。I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为o

18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序

数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子:

请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是,E元素基态原子的价电子排布式为；C基态原子的价层

电子的轨道表达式;B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含mole键；BD?电子式为,

此分子键角为;BD3?一中心原子孤电子对数为,离子的立体构型为；B、C、D三种元素的第一电

离能由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为o

19、某学生用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸储水洗干净滴定管

C.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2〜3cm处，再把碱式滴定管

固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中，加入酚猷

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：操作F中应该选择图中滴定管（填标号）。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__（填选项），滴定终点溶液颜色的变化是o

T1

甲乙

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示:

滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是O

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2〜3次

B.滴定开始前锥形瓶内有蒸储水残留

C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为mol/Lo

20、已知：A.金刚石、B.MgF2>C.NH4CKD.NaNCh、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时

不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最低的是,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是o意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的

N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molNmN键放出942kJ热量。根据

以上信息和数据，则1molN4生成N2的AH=kJ-mor1

50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

温度计

，烧杯

碎泡沫

班料

请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是o大烧杯上如不盖硬纸

板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

21、已知：Ti(s)+2CL(g)=TiCLd)AH=-804.2kJ•mol-1；

-1

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)AH=-882.0kJ•mol

Na(s)=Na(l)AH=2.6kJ,mol-1

请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式。已知：向一个体积恒定为2L的密

闭容器中充入4moiA>lmolB,发生如下反应：4A(g)+B(s).-3c(s)+4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量(单

位g-molT)都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。

①不能够说明该反应已达到平衡的是：o

A.恒温下，容器内的压强不再变化

B.恒温下，容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下，D的体积分数保持不变

D.一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1molB

②平衡后测得D的浓度为0.3mol-L-1,则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为,B转化率为。

用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2N0(g)+C(s).-N2(g)+CO2(g)；AH,向某密闭容器加入一定量的

活性炭和N0,在下反应，有关数据如图：

NON2C02

起始浓度/molfT0.1000

平衡浓度/mol・LT0.040.030.03

①在t℃下，该反应的平衡常数为(保留两位有效数字)。

②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、用、CO2的浓度之比为2:1:1,则该反应的

AH0(填“>”、"V”或“="),此时N0的转化率为o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

2、A

3、B

4、C

5、B

6、D

7、B

8、C

9、D

10、D

11、A

12、B

13、C

14、D

15、C

16、A

二、非选择题(本题包括5小题)

17、蝮基O-CHaC1取代反应或水解反应加聚反应或聚合反应O-C