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文档简介
高一化学竞赛试卷及答案
(考试时间2小时,总分值150分)
留意:
1.将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试完毕只上缴答题卷。
2.考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内工程填写完好。
HHe
08相对原子质量
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr
RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe
[98]
CsBaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn
La-Lu
[210][210][222]
FrRa
Ac-La
[223][226]
一、选择题(此题包括10个小题,每题3分,共30分;每题只有一个选项
符合题意。)
1.某药品说明书中标明,本品每克含碘15mg,镁65mg,锌1.5mg,锦1mgo
此处所标成分是指()
A.分子B.原子C.单质D.元素
2.某些不合格建筑装饰材料,会缓慢释放出浓度过高、影响安康气体,这些
气体最常见是()
A.二氧化氮B.二氧化硫
C.一氧化碳D.甲醛等有机蒸气
3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔,创始了“飞秒(10一小)
化学"新领域,运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可
能,你认为该技术不行能视察到是()
A.化学变更中反响物分子分解B.原子核内部微粒运动
C.化学变更中生成物分子形成D.化学反响中原子运动
4.随着人们生活节奏加快,便利小包装食品已被广泛承受。为了延长食品保
质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入化学物质是
()
A.无水硫酸铜、漂白粉B.食盐、硫酸亚铁
C.硅胶、亚硫酸钠D,生石灰、食盐
5.以下说法正确是(〕
A.在化学反响中某元素由化合态变为游离态,那么元素确定被复原
B.失电子难原子获得电子实力确定强
C.没有电子得失反响也可能是氧化复原反响
D.最外层电子数少金属原子比最外层电子数多金属原子活泼
6.为解决污染和能源上重大问题,有些化学家送出一些化学反响步骤,如:
250C
@CaBi2+H2OCaO+2HBr(2)2HBr+Hg^^=HgBr2+H2
75℃|0()℃I
③HgBrz+CaOHgO+CaBr?④HgQHg+—
但这些设想如何进一步操作尚未解决,这种结合反响目是为了制取()
A.HBrB.H2C.02D.Hg
7.人造骨是一种具有生物功能新型无机非金属材料,它类似于人骨和自然牙
性质和构造,可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合界
面发生分解、汲取、析出等反响,实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内
形成新骨需汲取人体中()
3+2+3-
A.Na+、CO32-B.K+、ClC.Fe>NO3-D.Ca>PO4
8.X、Y、Z为短周期元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核外最外层
电子数是次外层电子数一半,Z元素是地壳中含量最多元素,这三种元素
可能组成物质化学式为()
①X2YZ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4@X4YZ4
A.①②③④B.②⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
9.把以下物质分别参与盛水锥形瓶内,马上塞紧带U形管塞子。[尸=7]
u形管内预先装有少量水且液面相平(为便于视察,预先染由1
成红色),参与以下哪些物质后,发生如下图变更①NaOH粉\U
末;②18moi/LH2sCh溶液;③NH4NO3晶体;④Na2()2固
体;⑤生石灰()
A.①②④⑤B.①②③C.②③⑤D.③④⑤
10.K35cleh晶体与浓H37cl溶液反响后,生成氯气,这时氯气相对分子质量
是()
A.70B.74C.72D.
二、选择题(此题包括12个小题,每题4分,共48分;每题有一个或二个
选项符合题意;假设有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,
多项选择或选错该小题答0分。)
11.两种微粒质子数和电子数均相等,它们不行能是()
A.一种原子和一种分子B.两种带异性电荷离子
C.两种带同性电荷离子D.一种分子和一种离子
12.假设规定12c相对原子质量为100,并用该规定调整其它物理量值,那么
以下各项发生变更且为原来数值12/100是()
A.水摩尔质量B.气体摩尔体积
C.9.8g硫酸物质量D.阿伏加德罗常数
13.以下物质变更中化学键发生破坏是()
A.石英晶体高温熔化B.碘晶体溶于四氯化碳
C.过氧化钠溶于水D.液化别离空气
14.A、B、C为短周期三种元素,A、B处于同周期,A、C最低价离子分别为
A?-、C,A?-离子半径大于C\B2+与C具有一样电子层构造。以下表
达不可硼是()
A.原子半径:A>B>CB.原子序数:A>B>C
C.离子半径:A2->C>B2+D.最外层电子数:C>A>B
15.以下试验操作正确是()
A.
B.
C.用2moi/L盐酸配制100mLlmol/L盐酸只用50mL和100mL两种容量
瓶即可,不必再用其它量器
D.浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗,再涂上小苏打溶液
16.以下各组离子中,能在碱性溶液中共存,且参与盐酸过程中会生成气体
和沉淀是()
22+
A.NEU+、NO3-、AIO2-、S2-B.Na+、SO3->SiO3"K
2-2+
C.K+、SO42-、Ag+、CO3D.K+、Cl>HCO3-、Ca
17.有一瓶无色气体,可能含有H2S,CO2、HBr、HCKSO2中一种或几种,向
其中参与氯水,得到无色透亮溶液,把溶液分成两份;向一份中参与盐酸
酸化BaCL溶液,出现白色沉淀,另一份参与硝酸酸化了AgN(h溶液,也
有白色沉淀,以下结论正确是()
22s和HBr
C.原气体中确定有SO2和HC1D.原气体中确定没有COz
18.VCD光盘上记录材料有许多种,它们都可以在激光照耀下发生化学或物
理性能变更而记录、储存信号。确某化合物是常用VCD光盘记录材料之
一,对硅元素及其化合物以下相识中,不正确是()
A.硅元素位于周期表中第六周期第VIA族
B.H2TeO4酸性比H2sCM酸性强
C.LTe没有HI稳定
D.单质硫在常温下是固体
19.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3,AgNCh、HC1>BaCb四种无色溶液中一种,
它们两两反响后现象如下:甲+乙一沉淀;甲+丙一沉淀;乙+丙一沉淀;
丙十丁一沉淀;乙+丁一无色刺激性气味气体,那么甲、乙、丙、丁依次
是)
A.Na2s。3HC1AgNO3BaCl2B.BaCl2Na2sChHC1AgNOs
C.BaCl2Na2sO3AgNO3HC1D.AgNO3HC1BaCl2Na2sO3
20.有一种铁氧化物样品,用5moi/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液
还能汲取标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可
能化学式为()
A.Fe2OsB.Fe3()4C.FeqOsD.FesO?
21.在25℃时,向五瓶盛有95g水烧杯中分别参与或通入各5g以下物质:①
CuSO,,②HC1,③CaO,④S(h,⑤NazOz分别得至ljA、B、C、D、E五种溶液,那
么五种溶液中溶质质量分数大小依次为()
A.E>A=B=D>CB.D>E>A=B>C
C.A>B>C>D>ED.C>D>E>B=A
22»(标准状况),那么混合物可能组合方式最多有()
A.2种B.3种C.4种
三、简答题(包括4小题,共36分)
23.(1)依据现行元素周期表(长式)构造和元素性质递变规律预料,第八
周期共可以排_____种元素,预见周期表中非金属元素最多有__________
种,118号元素在_________周期,第__________族。
12)1989年国际纯粹和应用化学结合会(IUPAC)无机化学命名委员会建
议将原长式周期表IA、IIA>IIIB……0族改为1、2、3……18,共18歹U。
那么:第14列元素名称分别是____________________________________________;
31号元素位于第_______周期,第_______列。
24.在很长一个历史时期,人们始终认为氟含氧酸不存在。1971年美国科学
家将氟气通过细冰末获得次氟酸(HFO),此后对次氟酸探讨引起充分重
视。试答复:
(1)写出次氟酸电子式_____________;
(2)次氟酸能与水反响得到溶液A,A中含B、C两种溶质。B可用于雕
刻玻璃,C在MnO2催化作用下能快速分解生成能使带火星木条复燃气体。
那么次叙酸与水反响化学方程式为__________________________________;
13)最近一段时间,我国部分地区出现了“非典型性肺炎",为了预防“非
典型性肺炎"加强环境卫生已成为人们共识,请你列举常用于环境消毒化
学药品四种_____________________________________。
25.欲把一个洗净鸡蛋完好放入玻璃杯中,(1)假如杯口较窄,拿着鸡蛋手
无法伸进杯中,那么放入鸡蛋正确方法是______________________________
_______________:(2)再向杯中倒入食醋,使液面高于鸡蛋约1cm,鸡蛋
静止后状态可能是以下图中___________,缘由是___________________________
________;(3)约半分钟后视察到鸡蛋外表聚集了许多气泡,并不断增多
变大。气泡中气体是______________,写动身生反响离子方程式____________
____________________;(4)过一段时间后,鸡蛋上浮,露出水面部分气泡
消逝,鸡蛋随即略有下沉,如此不断反复。为说明上述现象,甲、乙、
丙三位学生分别说出了三条缘由,其中可能符合科学道理是______________
甲:生成气体聚集在鸡蛋外表,增大了排开液体体积;
乙:醋酸不断消耗,溶液密度减小;
丙:蛋壳发生反响,鸡蛋质量削减。
D
26.从某物质A水溶液动身有下面所示一系列变更:
•丽丽1星最浓K°H溶液
足量△L►尻色气体D|
浓硫酸在
通到氮水里
二|无色气体d
fAF
A的----------通到C的的
L无色气体
浓溶液1-----的溶D液―里一溶溶
液
过量KOH溶液ra®]将溶液处
1一1五叫后加入足量浓滨水
△
(1)写出有关物质化学式:A______、B______、F_______;
(2)写出E-F化学方程式____________________________________________;
(3)写出A溶液与KOH溶液反响离子方程式__________________________:
(4)在E和F混合溶液中,鉴别物质F中阴离子方法是___________________
四、试验题(包括1小题,共18分)
27.在探讨性学习中,用稀HNO3与Cu反响来制备NO气体,有两位学生设
计了如下二个装置I和H。
答复有关问题:
(1)写出铜与稀硝酸反响离子方程式__________________________________;
(2)假如采纳(I)装置,反响开始后就用排水法搜集一试管无色气体,能否
证明反响产生了NO?______,理由是________________________________________
_________________________________________________________________;假设参与
20mL6moi/LHNCh和2g薄铜片,从反响开始到完毕,预期在烧瓶中可能视
察到现象有___________________________________________________________________
____________;在反响开始时,可视察到水槽内导管中水面先渐渐上升到确
定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出,试说明产生上述现象缘
由__________________________________________。
(3)假如采纳(II)装置,请将有关操作补充完全:①将活塞翻开,从U
形管长管口注入稀硝酸,始终注到为止。
②关闭活塞,用酒精灯在加热,当时,马上撤去
酒精灯。
③反响在什么状况下可以自动停顿?可以
在何处视察到无色NO气体?
④假如再将活塞渐渐翻开,可马上视察到哪
些明显现象?
⑤假如需再获得NO与已生成NO2形成鲜
明比照试验效果,应_____________________
_________(填操作)。
五、计算题(包括1小题,共18分)
28.在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL一样浓度盐酸,然后分别渐渐参
与组成一样镁铝合金粉,得到下表有关数据(假设反响前后溶液体积不
变)。请答复:
试验序号甲乙丙
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
(1)甲组试验中,盐酸(选填“过量”、"适量"、或"缺乏量”,下同)
____________;乙组试验中盐酸____________________。
(2)求试验中盐酸物质量浓度。
(3)求原合金中镁与铝物质量之比。
(4)少mL时产生沉淀质量最大。
(5)向甲溶液中逐滴参与1.Omol/LNaOH溶液,以产生沉淀质量为纵坐标,
参与NaOH溶液体积为横坐标作图。
沉淀八
值
10203040V(NaOH)/mL
高一化学竞赛参考答案
一、选择题(此题包括10个小题,每题3分,共30分;每题只有一个选项
符合题意。)
题号12345678910
答案DDBCCBDCAD
二、选择题(此题包括12个小题,每题4分,共48分;每题有一个或二个
选项符合题意;假设有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,
多项选择或选错该小题答0分。)
题号111213141516
答案BDCACABCB
题号171819202122
答案ABABCDBC
三、简答题(包括4小题,共36分)
23.(共10分)(1)50(2分),23(2分),七(1分),0(1分)。
(2)碳硅错锡铅(2分),四(1分),13(1分)。
24.(共8分)(1)HOF(2分);(2)HFO+H2O=HF+H2C)2(2分),
漂白粉、二氧化氯、臭氧、醋酸、过氧乙酸、次氯酸钠等(4分)。
25.(共9分)(1)把杯子倾斜,使鸡蛋顺着杯壁渐渐滑下(1分);
(2)C[1分),鸡蛋比食醋密度大,另外鸡蛋圆头部分有一个空气泡,密度偏小,应略
向上倾斜(2分);
⑶CO?(1分),CaC03+2CH3C00【I=Ca2++2CH:£(Xr+C02t+HQ(2分);(4)甲、丙(2分)。
26.(共9分)(1)A(NH4)2so3或NH4Hseh、B(NHt2so4、FK,SC>4。(各]分)
(2)K2SOa+H2O+Br2=K2so4+2HBr;(2分)
(3)2NH4++SO32-+2OH-=SC)32+2NH3t+2H?0
或NH4++HS(V+20H-=SCh2-+NH3t+2比0;(2分)
(4)先用过量盐酸酸化,然后滴入氯化钢溶液,产生白色沉淀。(2分)
四、试验题(包括1小题,共18分)
27.(共18分)(1)3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOt+4比0;(1分)
(2)不能(1分),反响刚开始时烧瓶内有空气,空气中氧气可与NO反响产生NO2,
NO2通过水与水反响变成NO,因此不能说明搜集到NO是否是原反响产生(2分)
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