2023年广东省广州市白云区中考二模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市白云区中考二模化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.化学就在我们身边，下列做法最科学的是

A.降低汽油成本，使用含铅汽油B.使用后的菜刀，洗净擦干放好

C.炒菜油锅着火，可用冷水扑灭D.传承勤俭品德，食用霉变大米

2.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起高度关注。以下说法错误的是

A.制作“冰墩墩”的聚酯塑料属于有机合成材料

B.火炬“飞扬”的燃料是液氢，其主要优点是质轻

C.在阳光照射下能看到热气流的折射现象是物理变化

D.火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物

3.如图所示为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是

⑤碳原子

O氢原子

O氧原子

A.反应中若不使用纳米纤维，有机物X的产量会降低

B.有机物X的化学式为CHzO

C.该化学反应过程中，和分子个数比为1：1

D.参加反应的8和O⑤O质量比为2：11

4.如图所示是用电热水壶烧水的情景，下列说法正确的是

3)

t■y

A.水壶手柄为热塑性塑料B.水沸腾后，水分子的体积增大有水蒸

气冒出

C.煮水的过程中电能转化为化学能D.水壶中的水垢可用食醋清除

5.乙酸(CH3coOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是

A.乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12：1：16

B.1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成

C.30g乙酸中碳元素的质量是6g

D.乙酸中氧元素的质量分数为s.fx200%

12x2+1x4+16x2

6.侯氏制碱法的原理之一为NaCl+H2O+NH3+CCh=NaHCO31+NH4Cl。下列说法正

确的是

A.该反应消耗CO?体现“碳中和"B,反应后溶液中不含碳酸氢钠

C.常温下碳酸氢钠溶液pH<7D.上述化学方程式中有3种氧化物

7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是

A.蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒

B.单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质

C.离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子

D.pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3属于酸

8.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是

B.在t2℃时，将C的饱和溶液降温到t1℃,溶液的质量分数增大

C.在t「C时，将20gc充分溶解于50g水中，所得饱和溶液的质量是60g

D.在t2℃时，将5ga加入到5g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%

9.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融环境中转化为H2,反应

原理如图所示，下列说法正确的是

A.①和②反应过程中，只有Zn的化合价发生变化B.①过程为复分解反应

C.①和②反应过程中，原子个数不变D.①的生成物有两种

10.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

试卷第2页，共8页

溶液、浓硫酸洗气、干燥

ACO(CO2)NaOH

BH2(CO)灼热CuO洗气

过量溶液过滤

CNaCl(Na2SO4)BaCL

DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

11.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中

的信息如图所示，下列说法正确的是

A.硒原子核内有79个质子B.人体补充硒元素越多越好

C.硒元素和硫元素的化学性质相似D.硒化氢的化学式是HSe

12.下列说法正确的是

A.稀有气体用作保护气，利用其物理性质B.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四

射，生成黑色固体

C.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰D.工业上分离液态空气制取氧气属

于化学变化

13.电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是

A.在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性B.b管的气体燃烧产生淡

蓝色火焰

C.保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子D.电解水实验证明水是由

氢气和氧气组成

14.通过下列实验可得到正确结论的是

二、填空题

15.从银氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能.

(1)氢氧化高镁的化学式为Ni(OH)3,写出硫酸高银的化学式：。

(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示

是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小和元素信息。电池容量相同的这三种电池，充满

电时间最短的是电池。

U

c寅f华径:

H30.06X纳米

离子半粒:

O0.097纳米

I1K9C离于半径।

30.133纳米

(3)钠的相对原子质量是—。—教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

(4)根据图中的信息，锂电池的优点是

三、综合应用题

试卷第4页，共8页

16.某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。

【主题1】查阅资料，认识硫酸铜

(1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜

(CUSO4-5H2O)«利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验

【主题2】实验探究，再识硫酸铜

T畛弯曲的粗铜丝

(顶端插入橡皮塞)

缠在粗铜丝

上的铁丝绒

城酸铜顼酸铜已上3-6%硫酸铜

一固体一溶液F溶液

图1图2图3

实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。

(2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量_________(填离子符号)。

实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。

往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2〜3cm,将

粗钢丝插入右管中，3〜5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现

液面差。

(3)U型管两边出现液面差的原因可能是o液面差的现象是(选填“左

高右低”或“左低右高”)。

(4)现取2.50gCuSO#5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的

曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为。1000℃时，氧化铜分解产

生+1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式：o

四、科普阅读题

17.2019年7月23日，汞及其化合物被列入有毒、有害水污染物名录。汞(俗称水银)

是银白色闪亮的重质液体，常温下即可蒸发，不易收集，操作人员会发生汞中毒。汞与

硫在混合研磨的情况下生成无毒的硫化汞。

(1)过氧化汞中汞为+2价，写出过氧化汞的化学式：。

(2)家用水银温度计打碎后，处理的方法是。古代劳动人民在实践中积累经验，

在________的环境中制汞。

(3)预测碳酸汞的化学性质：。

(4)设计金属汞转化为氯化汞的一种方案：(写化学方程式)。常温下氯化汞可

溶于水，导电性实验显示其难导电，说明大多数氯化汞在水溶液中以形式存

在。

五、流程题

18.北京冬奥会奖牌中铜牌的主要成分为铜和锌。已知一种因硫中毒而失活的废甲醇催

化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌的工艺流程如图1所示。

气水HJSOI溶液

______I.J.]_____

发优化刊f拈烧I|法取|~~汩/解2发上端抽窿-►CuSO4-5H4)

1J

|——|----网pH谢Q)—»ZnO

图1

(1)“焙烧1"时产生气体的成分为。

(2)浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示，若要尽可能提高ZnO的浸取

率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择浸取温度为较适宜。

祝取说度/C

图2

(3)实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用不断搅拌，当_________时,

停止加热。

(4)若要加快滤渣的溶解速度，可o

(5)已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为25.0%(其他成分中不含Zn元素)，m>kg

这种废甲醒催化剂经上述转化最终得到m2kgZnO,则锌的提取率为

试卷第6页，共8页

xlOO%（用含mi、m2的代数式表示；计算公式：元素提取率=

xl00%）。

六、综合应用题

19.化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

人△

I：Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2T+2H20；

△

=

II：2CU+O22CUO,CU0+H2S04=CUS04+H20O

已知：浓硫酸含水2%,二氧化硫易溶于水。回答下列问题。

①仪器a的名称是；

②方案I的发生装置选择（选填上图字母，下同）,气体收集装置选择

收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式

是;

③方案I中100g浓硫酸能制取gCuSO4o

（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

III：Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O,

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，

试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推

测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuS04所导致，乙同学认为

是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。

编号试剂温度现象

10mL30%H202s

①30℃产生少量气泡

1mL10%CuSO4

②无明显现象

10mL30%H2O2—

10mL30%H2（）2、

③80℃产生较多气泡

1mL10%CuSO4

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验

(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结

论：。

(3)综合评价制备CuS04的方案III,下列说法正确的是(选填字母)。

A.ni比I更环保、比n更节能

B.消耗等质量铜，III生成CuS04最多

C.III中有原料发生分解，降低了原料的利用率

七、推断题

20.小黄在使用“暖宝宝”的过程中，发现“暖宝宝''能够被磁铁吸引，顿时对其成分产生

了兴趣，他开展了以下实验探究。

【查阅资料】

暖宝宝的成分是铁粉、活性炭、盐分、水等。盐分中主要含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、

硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种。

【进行实验】

步骤①：取少量"暖宝宝''中的粉末于烧杯中，加入足量水搅拌，过滤，得到黑色固体(经

过洗涤、晾干)和无色滤液：

步骤②：取少量步骤①的无色滤液于烧杯中，滴加过量的硝酸铁溶液，没有沉淀产生,

得到无色液体；

步骤③：取少量步骤②所得的无色液体于烧杯中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液,

产生白色沉淀。

回答下列问题。

(1)硝酸钾常用做肥。活性炭在净水过程起到作用。

(2)通过上述探究，可以判断“暖宝宝”的盐分中一定不含有一，一定含有一,无法判

断是否含有O

(3)请设计简单的实验证明步骤①所得的黑色固体是混合物：。

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A、铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入

人体，影响人体健康；为了避免造成环境污染，应该禁止使用含铅汽油，不符合题意；

B、使用后的菜刀，洗净擦干放好，能减少铁与水的接触，减缓铁的生锈，符合题意；

C、炒菜油锅着火，用冷水扑灭，会引起油滴飞溅，不符合题意；

D、使霉变大米中含有能致癌的黄曲霉素，不可食用，不符合题意。

故选B。

2.B

【详解】A、聚酯塑料是一种合成材料，说法正确；

B、火炬“飞扬”的燃料是液氢，其优点有热值高，燃烧产物是水，无污染，制备氢气的原料

来源广，不是质轻，说法错误；

C、在阳光照射下能看到热气流的折射现象，过程中没有新物质生成是物理变化，说法正确；

D、火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物，说法正确。

故选B。

3.C

【分析】反应前后相同的分子表示没有参与反应，由微观图分析可知，该反应方程式为

纳米纤维

CO,+3HCH,OH+H,O

2催化剂

【详解】A.催化剂只会影响反应速率不会影响生成物的产量，所以反应中若不使用纳米纤维,

有机物X的产量不会改变，选项错误；

B.有机物X的化学式为CH3OH,选项错误；

C.该化学反应过程中，水和甲醇分子个数比为1：1,选项正确；

D.参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为(3x2):44=3:22,选项错误。

故选：Co

4.D

【详解】A、水壶手柄为热固性塑料，不是热塑性塑料，错误；

B、水沸腾后，水分子间间隙增大，体积不变，有水蒸气冒出，错误；

C、煮水的过程中电能转化为水的热(内)能，错误；

D、水壶中的水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙等，可用食醋清除，正确。

答案第1页，共9页

故选D。

5.D

【详解】A、乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12x2）：（1x4）：（16x2）=6：1：

8,错误；

B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，错误；

12x2

C、30g乙酸中，碳元素的质量是30gX夕丁，；=12g,错误；

12x2+1x4+16x2

D、乙酸中，氧元素的质量分数为K二妥保xlOO%,正确。

12x2+1x4+16x2

故选D。

6.A

【详解】A.该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少二氧化碳排放，选项正确；

B.碳酸氢钠能溶于水，所以反应后溶液中含有碳酸氢钠，选项错误；

C.常温下碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7,选项错误；

D.上述化学方程式中有2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：水和

二氧化碳，选项错误。

故选：Ao

7.A

【详解】A.蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水（呈碱性）能减轻痛痒，因

为酸碱中和，选项正确；

B.单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧

混合在一起属于混合物，选项错误；

C.离子是带有电荷的微观粒子，但是带有电荷的微观粒子不一定是离子，比如质子带正电，

选项错误；

D.pH<7的溶液呈酸性，饱和硫酸铁溶液的pH约为2.3,只能说明其溶液显酸性，但硫酸铁

属于盐，选项错误。

故选：Ao

8.C

【详解】A.在t2°C时，由溶解度曲线图可知a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a>b>c,

选项错误；

B.在t2℃时，将c的饱和溶液降温到t「C,溶液的质量分数不变，因为溶质质量不变，选项

答案第2页，共9页

错误；

C.在ti°C时，c的溶解度为20g，所以将20gc充分溶解于50g水中，只有10gc可以溶解在水

中，所以所得饱和溶液的质量是10g+50g=60g,选项正确；

D.在t2℃时，a的溶解度为50g,所以将5ga加入到5g水中充分搅拌，只有0.25ga可以溶解，

所得溶液的溶质质量分数是77fxi00%=33.3%,选项错误。

故选：Co

9.C

【详解】根据图示可以看出，过程过程①的化学反应为：ZnO与CH』转化为Zn、h和CO；

过程②的化学反应为：Zn和HzO转化为ZnO和H?。

A、过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，错误；

B、过程①的化学反应为：ZnO与CH4转化为Zn、H2和CO,该反应是由两化合物生成三

种物质，不属于复分解反应，错误；

C、根据质量守恒定律可知，①和②反应过程中，原子个数不变，正确；

D、根据流程图可知，①的生成物有三种，错误。

故选D。

10.A

【详解】A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不与CO反应，混合气体通过NaOH溶液、

浓硫酸，经洗气、干燥，能除去杂质且不引入新杂质，正确：

B.一氧化碳、氢气都能与灼热的氧化铜反应，能除去杂质但也将主要物质除去，错误；

C、除去杂质硫酸钠，应该加入适量的BaCL溶液，不能过量，否则引入新杂质，错误；

D、碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，

加热后除去氯化氢，蒸发结晶得到氯化钠，氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠一般采用

蒸发结晶，不采用冷却结晶，错误。

故选A,

11.C

【详解】A.硒原子核内有34个质子，相对分子质量为79,选项错误；

B.人体补充硒元素适量最好，少了多了都有害，选项错误；

C.硒元素和硫元素最外层电子数都是6,所以两者的的化学性质相似，选项正确；

D.硒显-2价，所以硒化氢的化学式是H?Se,选项错误。

答案第3页，共9页

故选：Co

12.B

【详解】A、稀有气体用作保护气，利用稀有气体化学性质稳定，利用其化学性质，错误；

B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确；

C、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；

D、工业上分离液态空气制取氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将氧气和氮气分离，此过

程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。

故选B«

13.A

【详解】A、硫酸钠或氢氧化钠在水中能离解出可自由移动的离子，为了增强水的导电性可

以在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，正确；

B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1,b管与电源正极相连，产生

的气体是氧气，不能点燃，错误；

C、水是水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微观粒

子是水分子，错误；

D、电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，化学变化中原子

种类和数目保持不变，说明了水由氢元素、氧元素组成的，错误。

故选A»

14.C

【详解】A、滤纸碎片、乒乓球碎片都与氧气接触，温度相同，其中滤纸碎片温度没有达到

着火点不发生燃烧，乒乓球碎片温度达到着火点发生燃烧，该实验说明燃烧条件是可燃物的

温度达到着火点，错误；

B、二氧化碳像液体一样向烧杯倾倒，蜡烛由低到高依次熄灭，该实验不仅能探究出CO2不

支持燃烧，而且能探究出二氧化碳的密度大于空气，错误；

C、旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，可得出二氧化碳溶解于水，使得瓶内气压减小，正确；

D、p水=1g/mL,100mL水质量=100mLxlg/mL=100g,根据溶质质量分数公式可知,氯化

钠溶液的质量分数=廿篙-X100%=9.1%,错误。

故选c。

15.(l)Ni2(SO4)3

答案第4页，共9页

⑵钾/K

⑶22.99张青莲

(4)轻

【详解】(1)氢氧化高银的化学式为Ni(0H)3,氢氧根显-1价所以说明其中银元素显-3价,

硫酸根显-2价，所以硫酸高银的化学式为：Ni2(SO4)3»

(2)半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。钾离子半径最大，所

以充满电时间最短的是钾电池。

(3)元素周期表中最下面的数字表示相对原子质量，所以钠的相对原子质量是22.99。由化

学史可知，张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

(4)根据图中的信息，锂电池的优点是轻，因为相对分子质量小，或充电速度快，合理即

可。

16.⑴水/H2O

⑵Cu2+和SO：

(3)铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，压强增大左高右低

1000℃

(4)258℃-680℃4CuO2CU2O+O2T

【详解】(1)无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO#5H20)。利

用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验水。

(2)实验I：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了，说明硫酸铜溶液

中存在着大量的带电微粒，即CM+和SO：。

(3)硫酸铜溶液(呈酸性)，在U型管两边出现液面差的原因可能是：铁在酸性溶液中产生

难溶于水的氢气，压强增大。对应液面差的现象是左高右低，因为右边生成氢气使气压变大。

5x]X

(4)2.50gCuS(%5H2O(相对分子质量为250)样品中水的质量为2.5§、不产100%=0.龙，

所以焙烧生成CuSO4就需要将水完全除去，对应剩下硫酸铜的质量为2.5g-0.9g=1.6g。对应

图中的温度范围为258℃-680℃。由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知1000℃

时，氧化铜分解产生+1价铜的氧化物也就是氧化亚铜和一种单质气体就是氧气，对应的化

1000℃

学方程式为：4CuO^=2Cu2O+O2t«

答案第5页，共9页

17.⑴HgCh

(2)用硫粉覆盖在水银上密闭

(3)与酸反应产生二氧化碳

A

=

(4)Hg+O2HgO,HgO+2HCl=HgCh+H2O分子

【详解】(1)过氧化氢中氧的化合价为-1价，过氧化汞中汞为+2价，氧为-1价，书写化学

式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，过

氧化汞的化学式：HgO2；

(2)根据“汞与硫在混合研磨的情况下生成无毒的硫化汞”可知，家用水银温度计打碎后，

处理的方法是用硫粉覆盖在水银上；根据“常温下即可蒸发，不易收集，操作人员会发生汞

中毒”可知，古代劳动人民在实践中积累经验，在密闭的环境中制汞；

(3)碳酸汞是由汞离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，碳酸汞的化学性质可能有能与酸

反应产生二氧化碳；

(4)在金属活动顺序中汞排在氢之后，能与盐酸反应生成氯化汞，可先将汞在加热条件与

氧气发生化合反应转化为氧化汞，氧化汞与盐酸发生复分解反应生成氯化汞和水。金属汞转

A

化为氯化汞的一种方案：Hg+O2=HgO、HgO+2HCl=HgC12+H2O；溶液导电是由于存在自由

离子，常温下氯化汞可溶于水，导电性实验显示其难导电，说明大多数氯化汞在水溶液中

以分子形式存在。

18.(1)SO2,C02

(2)75℃

(3)玻璃棒蒸发皿中出现较多固体

(4)将滤渣粉碎、研磨

【详解】(1)硫燃烧生成二氧化硫，CH30H燃烧生成水和二氧化碳，“焙烧1”时产生气体的

成分为SO2、C02；

(2)浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示,若要尽可能提高ZnO的浸取率，

同时最大限度降低CuO的浸取率，根据图示可知，应选择浸取温度为75c较适宜；

(3)实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，当

答案第6页，共9页

蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将固体蒸干;

（4）若要加快滤渣的溶解速度，可将滤渣粉碎、研磨；

65

(5)mikg这种废甲醵中锌元素质量=1111kgx25%x-g—x100%；m2kgZnO中锌元素质量

65+16

6533-士gb»产品中某兀素的质量—rZHAJ,A,J,HTT

=m2kgxxlOO%。根据兀素提取率=旧心।।、十一主.z左,,xlOO%可得，锌的提取率

65+16原料中该兀素的总1si质量

m,kgx———x100%

-865+16400m,

xlinOnOo/%=------%„

m.kgx25%xx100%m1

19.(1)铁架台BDSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O80

⑵30①③/③①反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2

分解

(3)AC

【详解】（D①仪器a的名称是铁架台；

△

②根据化学方程式Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2f+2H2。可知，该反应的反应物是固体和

液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，发生装置应选用B：二氧化硫易溶于水,

不可使用排水法收集，应采用排空气法收集，收集装置选用D；氢氧化钠与二氧化硫反应生

成亚硫酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化硫，收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装

置,避免污染空气，反应的化学方程式是O2+2NaOH=Na2SCh+H2O：

③设：方案I中l（X）g浓硫酸能制取CuSCU质量为X。

4

0+2H2SO4阀CUSO4+SO