江西省宜春市丰城拖船中学2023-2024学年高二年级上册开学化学试题

2023-2024学年第一学期开学测试

高二化学试题

时间：90分钟分值：100分

单选题（每小题3分，共42分）

1.化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是

A.次氯酸钠溶液可用于环境消杀B.甲醛稀溶液可用于外伤伤口消毒

C.0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌D.可降解塑料可用于包装药片

2.下列有关蛋白质的说法不正确的是

A.蛋白质仅由C、H、O三种元素组成B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C.蛋白质被灼烧时有烧焦羽毛气味D.蛋白质在重金属盐类作用下会变性

3.下列化学用语表示正确的是

A.人们在金星大气中探测到PH,,PH,的电子式为“•工

IJ

B.甲烷的空间填充模型为⅛0

C.乙烯的结构简式为CH£H2

D.S?和Sli互为同素异形体

4.NA是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L%SO4中所含原子数为7%人

1

B.IOOmLlmolL-NH」NO,溶液中氮原子数为0.2NA

C.11.2LNO与11.2LC>2混合气体的分子数为NA

D.78gNaz。?中含有的离子总数为4NA

5.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A.含有较多OH-离子的溶液：K+>Na+、CV、HCO,

B.能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+,Na+、CIeKSO；

C.澄清透明的溶液：Na+、MnO4,AlO2,SO：

D.能与金属铝反应生成H2的溶液：Ca2+›NH：、NO；、Cl

6.下列反应属于加成反应的是

ftii

A.CH5CH3+Cl2-"->CH3CH2Cl+HCl

点燃>

B.CH3CH2OH+3O22CO?+3H2O

C.CH2=CH2+HCI>CH3CH2Cl

DZ=∖mc浓硫酸、Z=VZr…C

υ-

∙∖/+HNCh----------->\/NO2+H2O

7.用IOmUmO1/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是

A.阿81粉末B.CH3COOHC.Mg粉D.K2SO4溶液

8.下列说法正确的是

r-@-]

锌.锌11铜锌铜

甲乙丙

A.甲装置能将化学能转化为电能B.乙装置中，电子从铜片流出

C.丙装置中，锌是负极反应物D.三装置中均有气泡产生

9.为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表:

实验序号反应物温度/℃催化剂收集VmL气体所用时间/s

①

5mL5%H2θ2溶液252滴ImoI/LFeCb溶液tl

②5mL5%H2θ2溶液452滴ImOl/LFeCb溶液t2

③5mL5%H2θ2溶液b2滴ImOI/LFeCb溶液t3

④5mL5%H2Ch溶液252滴蒸储水t4

下列说法中错误的是

A.表格中的数据：a=5,b=25

B.表格中的数据：tι>t4

C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响

D.实验④加入2滴蒸储水的目的是控制单一变量

10.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴儿滴浓氨水，立即用另一表面皿扣

项

NHa与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NHCl

A浓盐酸附近产生白烟4

固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化铝溶液先浑浊再澄清氢氧化铝沉淀溶解

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变

D氨气属于碱

蓝

A.AB.BC.CD.D

11.过氧乙酸的结构式如图所示，下列说法正确的是

A.过氧乙酸中C、H、O元素质量之比为2：4：3

B.使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳

C.过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中

D.过氧乙酸中氧元素的化合价有-1、-2

12.海带提碘过程中以CCl4为溶剂将L从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从L的CCl4溶液中回收L。

反应2

反应1的溶液人，佑日油力操作日士岫的国

45%H2,SO”Li2

「上层含IO3-----------—■-——►含4的悬浊液Hf固态碘单质

6mol∕LNaoH溶液

碘的CCl溶液「振荡、静置、操作

41’〔下层

下列说法错误的是

A.反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中

B.操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒

C反应2的离子方程式为5「+IO；+6H'=3I2+3H2O

D.操作2的名称为过滤

13.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

精制含Ca?+,Mg2t,SO；的食胶头滴管、烧杯、试管、粗盐水、稀盐酸、氯化钢溶液、氢氧化

A

分液漏斗钠溶液、碳酸钠溶液

盐水

B比较Mg、AI金属性的强弱试管、胶头滴管MgCi2、AlCh溶液、浓NaoH溶液

试管、量筒、导管、酒精冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸

C制备并分离乙酸乙酯

灯、蒸储烧瓶钠溶液

利用反萃取原理从碘的四氯化碳

D烧杯、玻璃棒、分液漏斗稀硫酸、氢氧化钠溶液

溶液中获取碘单质

A.AB.BC.CD.D

14.标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入IoomLo.Imol/LFe?(SO4%溶液中充分反应后(气体

被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCI2溶液，将所得沉淀过滤、

洗涤、干燥后称重，其质量为9.32g。则下列关于该过程的推断正确的是

A.所得沉淀为0.4mol的BaSO4B.混合气体中C1体积可能为0.3L

C.a的取值范围为0.224<a<0.448D.混合气体中SO?体积无法确定

二、填空题(共58分)

15.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、浓硫酸的混

合液，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2∙6C2H5OH;

②有关有机物的沸点：

试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯

沸点/七34.778.511877.1

请回答下列问题：

(Da装置的名称是,浓硫酸的作用是o若B装置乙醇中的氧原子为"O,请写出可以

表明18O位置的B装置中发生化学反应方程式：

(2)球形干燥管C的作用是,D中加入饱和碳酸钠溶液的目的是。反应结束后D中的现

象是。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水，应先加入无水氯化钙，分离出_________；

再加入(从下列选项中选择)；然后进行蒸储，收集770C左右的储分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰

16.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

I.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：O.6mol∕LH2O2溶液、蒸锵水、CuSO4

粉末、FeCb粉末。

H2O2溶液

实验序号温度催化剂

浓度(mol∕L)V(mL)

10.630室温无

20.63050℃无

30.630室温0.005molCuSO4

40.630室温0.005molFeCl3

50.3m室温0.005molCuSO4

(1)本实验待测数据可以是

(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究对H2O2分解速率的影响。

(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe3+和CM+的催化效果？(填“能”或“不能”),请说明理由。

(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15mL0.6mol∕LH2θ2溶

液，还应添加的试剂及用量为(混合后溶液体积变化忽略不计)。

II.某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入4.0molN?和4.0molH2,一段时间后反应

Nz(g)+3H2(g)港"'整2NHKg)达到平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s050150250350

AZ(NH3)00.240.300.400.40

⑸0~150s内的平均反应速率V(N2)=,250s时，比的转化率为。

(6)为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母)。

a.降低温度

b.减小容器容积

c.恒压时充入Ne气

d.恒容时充入Ne气

17.(一)海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验:

提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。

(1)步骤③⑤和的实验操作名称分别是

(2)①需用到以下装置是。

一盆*计

S

ACD

(3)步骤④中反应的离子方程式是。

(4)步骤⑤中，(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由____c

(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下:

■的F字!!'"#’占∙KXin木沼占I45∙∙∙M.?).用，,IL的髭澹沧卜］，T中

-」我通。ΠFΛ.DtMIW.-II

①

(5)上述过程②中，发生的离子方程式。

(6)请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

18.高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。

I.实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与CO?的反应，用如图所示装置探

究Mg与SO2的反应，并探究其产物成分。（已知：Mg与水蒸气在加热时会发生反应）

（1）装置B的作用之一是观察SOa的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择（填序号）

a.饱和NaHCo3溶液b.饱和NaAC^溶液

c.饱和NaHSO3溶液d.浓硫酸

⑵依据Mg与CO?的反应，三位同学对Mg与SO?反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内固体产

物加入如下图所示的装置a中大试管，进一步设计实验探究Mg与SO?反应的产物，若固体产物只有两种,

依据充分反应后的现象，完成下列表格：

足量稀HcI

品

红

溶

液

ab

假设a中现象b中现象

①________和S固体不完全溶解，无气泡产生溶液不褪色

②_________和S固体不完全溶解，且有气泡产生溶液褪色

③MgO和MgS固体完全溶解，且有气泡产生—

为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成c（填试剂的化学式）

II.某兴趣小组欲探究SO?与CU（OH）2的反应。

I5mL0.5mol∕L

CUCl2溶液

实验步骤现象

步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30mL0.5mol∕LNaOH溶液I.有蓝色絮状沉淀，静置后分层。

步骤2：从左侧导管通入SO?气体II.静置后分层，底部有白色沉淀

(3)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料:

物质CuSO3CuClCu2O

溶解

不溶于水，浅黄色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，砖红色沉淀

性

性质与酸反应能溶于浓盐酸酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和CiP+

并进行如下实验:

试剂

析:淀消失，无色气体产生

洗净的白色沉淀

①试剂a是。

②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是

(4)乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的CU(OH)2悬浊液与SO?的反应。

①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，(填操作和现象)，证明已洗涤干

净。再进行如下实验：

:验实验步骤现象

常

纯净的CU(C)H%悬从左侧导管通入SO?III.静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖

气体红色沉淀

a,液

②乙预测产物是CLO,取砖红色沉淀，洗涤后，(填操作和现象)，证明产物是CU2。。

(5)纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是

1.B

A.“84”消毒液的有效成分就是NaCI0,可用于环境消毒，A项正确；

B.甲醛溶液有毒，可以用来保存动物标本，不能用于外伤伤口消毒，B项错误；

C.0.9%的生理盐水浓度与细胞液浓度大致相等，可以用于清洗伤口不使细胞脱水或过度吸水，但是氯化

钠溶液不能杀菌，C项正确；

D.可降解塑料有密封和阻透的效果，可用于包装药片，D项正确；

故选Bo

2.A

A.蛋白质由C、H、0、N、P等兀素组成，故A错误；

B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B正确；

C.蛋白质被灼烧时有烧焦羽毛气味，故C正确；

D.蛋白质在重金属盐类作用下会变性，故D正确；

故选Ao

3.D

A.PHa的电子式为IIWp："」.，A错误；

i⅛

B.甲烷的空间填充模型为，B错误；

C.乙烯含有碳碳双键，结构简式CH2=CH^,C错误；

D.S?和Sii为硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；

故选D。

4.B

A.标准状况下H^SO,是液体，22.4LHaSO」的物质的量不是Imo1,故A错误；

B.IOOmL1molL-'NH,NO,溶液中氮原子数0.1LXlmoILIX2xM=0.2M,故B正确；

C.没有明确是否为标准状况，不能计算11.2LNo与11.2LO?混合气体的分子数，故C错误；

78s

D.Na?。？由Na∖0广构成，78gNa?。?中含有的离子总数为k^x3x治=3%,故D错误；

78g∕mol

选B。

5.C

A.OH-、HCO；会反应产生H20、CO；,不能大量共存，A错误；

B.能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+,H+与Fe2+、Clo-会发生氧化还原反应而不能大量共存,

B错误；

C.在澄清透明的溶液中，Na，MnO4,AiO；、SO：不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；

D.能与金属铝反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，含有大量H+,H+、NO；起

HNO3作用，表现强氧化性，与Al不能反应产生H2；在碱性溶液中含有大量OH:OH、NH：会结合形成

N⅛∙H2O,也不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

6.C

A.CH3CH3+CL光照>CH3CH2Cl+HCl是取代反应,故A不选；

B.CH3CH2OH+3O2—^→2Cθ2+3Hq是氧化反应，故B不选：

C.CH2=CH?+HClUCHCH2C1是加成反应，故C选；

D.O+HNCh/^遨→NO2+H2O是取代反应，故D不选；

故选Co

7.D

A.Na^CO,与稀盐酸反应生成的CO?会逸出，消耗溶液中的H+,使最终产生的减少，故A错误;

B.加入C&COOH,使溶液中的〃(FT)增大，使H2产生的量增大，故B错误；

C.加入Mg粉，会加快氢气的生成速率，故C错误；

D.加入KAO4溶液可以起稀释作用，使反应速率减缓，且不影响溶液中的〃(H+),故D正确；

故本题选D。

8.D

A.甲中Zn、CU没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A错误；

B.乙装置中，锌较活泼，电子从锌片流出，B错误；

C.丙装置没有形成闭合回路，锌不是负极，C错误；

D.甲和丙中锌和硫酸反应，有氢气生成，乙中形成原电池，铜电极上有氢气生成，D正确；

故选D。

9.B

A.为控制单一变量，表格中的数据：a=5,b=25,故A正确；

B.实验①反应速率更快，表格中的数据："<t4,故B错误；

C.通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；

D.实验④加入2滴蒸镯水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确：

故选:Bo

10.A

A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸

挥发出的HCl反应生成氯化镂固体，反应现象是产生白烟，A正确；

B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸钱，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错误；

C.氨气溶于水形成NH3H2O,NH3H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4CLNH3H2O

为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错误：

D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3∙H2O,NH3∙H2O电离出OH,使溶液

呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误；

故选Ao

11.D

A.根据结构式可得过氧乙酸中C、H、。元素的物质的量之比为2：4：3,故A错误；

B.使用过氧乙酸消毒时，需要稀释到适宜浓度，浓度太大对人体和环境都有一定腐蚀性，故B错误；

C.过氧乙酸有氧化性和酸性，会腐蚀铁，不可长时间保存在铁制器皿中，故C错误；

D.过氧乙酸中双键氧是-2价，单键的两个氧是-I价，故D正确；

故选D。

12.B

海带中提碘：取样后灼烧，溶解，过滤，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CC14溶液，加浓的Nae)H溶

液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，以此解题。

A.单质碘可以和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，可以溶解在水中，A正确；

B.通过操作1分为上层和下层，则操作1为分液，需要的仪器有：分液漏斗、烧杯，B错误；

t

C.反应2中碘离子和碘酸根离子在酸性条件下生成单质碘，离子方程式为：5Γ+IOJ+6H=3I2+3H2O,

C正确；

D.操作2为从含碘的悬浊液中得到单质碘，应该用过滤的方法，D正确；

故选Bo

13.B

A.精制含Ca?+,Mg2t.SO：的食盐水，粗盐水中依次加入氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，

过滤，滤液中加入适量稀盐酸，过滤需要漏斗，不需要分液漏斗，故不选A；

B.实验原理：通过氯化铝，氯化镁与浓氢氧化钠反应生成的氢氧化铝、氢氧化镁的碱性大小来比较铝镁

的金属性，取等量氯化铝和氯化镁分别置于两支试管中，同时用胶头滴管加入浓氢氧化钠溶液，直至出现

白色沉淀，继续滴加氢氧化钠(过量)，装有氯化铝的烧杯沉淀消失，装有氯化镁的烧杯沉淀不消失，因

为碱与碱不发生反应，故氢氧化铝不是碱，可以得出镁的金属性比铝强，故选B；

C.分离乙酸乙酯和乙酸、乙醇的混合物需要用到分液漏斗，故不选C；

D.碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠浓溶液，碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠，用分液漏斗分液

回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性条件下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀，过滤获取碘单

质，过滤需要用到漏斗，故不选D。

选B。

14.C

SCh和Cb组成的混合气体通入Fez(SCU)3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫

反应：SO2+Ch+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生

3+2+

2Fe+SO2+2H2O=SθΓ+2Fe÷+4H,二氧化硫完全反应，反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液,生成的9.32g

932£;

沉淀为B