高考模拟试卷化学高三-2022-2023学年北京市期末化学试卷及答案

2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1.（3分）如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是（）

A.可以通过热还原法得到Fe

B.比分子的共价键是s-s。键

C.可以通过电解法得到A1

D.水是非极性分子

2.（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.HCN的结构式：H-C三N

B.质量数为3的氢原子：3H

C.NaOH的电子式：Na[：O:H]

HlddHIfni

D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：3d4、

3.（3分）25℃、lOlkPa下，①H2O（1）=H2（g）+Ao2（g）=

+285.8kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）AH2=+44.0kJ/mol»下列说法不正确的是

（）

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，1L2L水中含共用电子对总数约为6.02X1023

D.25℃、lOlkPa下，H2O（g）-H2（g）+Ao,（g）AH=+241.8kJ/mol

2

4.（3分）下列关于SO2的叙述正确的是（）

A.SO2是无色、无臭的气体

B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

D.SO2不能用作食品添加剂

5.（3分）已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物

的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4»下列说法不正确的是（）

A.电负性：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.原子半径：X<Y<Z

D.单质的氧化性：X>Y>Z

6.（3分）CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价

带上的电子被激发，同时形成空穴。导带上的光生电子（一）作还原剂，价带上的光生

空穴（㊉）作氧化剂（）

CO等

A.在价带上H2。被氧化

B.推测TiCh起催化作用

C.反应过程中光能转化为化学能

D.lmolCC）2生成lmolCH4得至！14moi电子

7.（3分）下列方程式与所给事实相符的是（）

++

A.氯化镇的水溶液显酸性：NH4^NH3+H

+

B.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H2O#2H+C1-+C10-

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t

D.向ZnS浊液中滴加C11SO4溶液，白色浑浊变为黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）#CuS

（s）+Zn2+（aq）

8.（3分）2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如图所示，下列说

法不正确的是（)

o

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤电子对

氯巴占的分子式为：

C.CI6H14C1N2O2

D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应

9.（3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（）

bc

气体试剂制备装置收集方法

A石灰石+稀cd

co2

H2s。4

BNH3NH4C1+Cabf

(OH)2

CNa2so3+浓ce

so2

H2SO4

DC12M11O2+浓盐酸ad

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）环氧化物与C02开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类

C02共聚物的合成路线如图（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是（)

高分子G

A.有机化合物E的分子式为C3H6。

B.高分子F和高分子G均能发生水解反应

C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

O

人

D.有机化合物E和C02通过加成反应生成副产物>'

11.（3分）利用下列实验药品，能达到实验目的的是（）

实验目的实验药品

A证明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B证明CuS比FeS更难溶FeS04溶液、Na2s溶液、铜

粉

C证明氧化性C12>Br2>hKBr溶液、KI溶液、新制氯

水、溟水、水

D证明木炭和浓硫酸能生成浓硫酸、木炭、饱和

溶液、澄清石灰水

co2NaHCC）3

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）某温度下，水溶液中C02、H2c。3、HC03-和CO?2-的物质的量分数随pH

变化如图所示。下列说法不正确的是（)

100

CO2+H2CO3cor

50

0IOb11~121314

+2

A.碳酸的电离方程式为：H2cO3=H++HCC>3一，HCO3-#H+CO3-

+a

B.该温度下，H2CO3^H+HCO3'Kal>lX10-

+2b

C.该温度下，HCO3-^H+CO3-Ka2—1X10-

++2

D.NazCCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCOS')+c(OH')+c(CO3')

13.（3分）下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A气态Mr?+再失去一个电子Mi?+的价层电子排布为

比气态Fe2+再失去一个电子3d5,3d轨道为半充满比较

更难稳定；Fe2+的价层电子排布

为3d6,再失去一个电子可

达到3d轨道半充满的比较

稳定状态

B由0+中H-O-H键角比H3O+的中心原子的孤电子对

H20中的大数为1,国0的中心原子的

孤电子对数为2,孤电子对

之间的斥力〈孤电子对与成

键电子对之间的斥力〈成键

电子对之间的斥力

C晶体熔点：HF>HC1HF分子间能形成氢键

酸性：氟的电负性大于氯的电负

DCF3COOH>

CC13COOH性，F-C的极性大于C1-

C的极性，使F3C-的极性

大于C13C-的极性，导致

CF3coOH的竣基中的羟基

的极性更大，更易电离出H+

A.AB.BC.CD.D

14.(3分)甲烷催化氧化为合成气的主反应为：2cH4(g)+02(g)催化剂2co

(g)+4H2(g)AH<0oCH4转化率、比选择性―------)和CO选择

性(.,)(因?一「)随温度变化如图所示•下列说法不正确的是()

n(C0)+n(C02)

1.0-------------------------------------1.0

9O

o..9，

oa.8).S选

.7

7O.6出

o..45£

0.6>

0.

0.50，

>.3

。

4

3O

500600700800

温度/℃

A.800℃时，副反应①CH4+2O2UCO2+2H2O进行程度很小

B.对比图中H2和CO的选择性，推测可能存在副反应②CH4+H2OUCO+3H2

C.CH4转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释

D.增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大

二、解答题(共5小题，满分58分)

15.(11分)我国科学家制备了一种ZnPc/C6o太阳电池，其结构示意图如图。

(2)C60分子中60个碳原子都是等价的，均以近似杂化的方式形成3个不共

平面的。键，余下的1个P轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，7T电子云分布在

C60分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个

电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。

（3）①ZnPc中Z1?+的价层电子排布式是。

②ZnPc中存在配位键的原因是o

（4）某溶剂中，ZnPc可以和C60形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：

ZnPc+C60^ZnPc-C60,不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度生成ZnPc-C60的K

24℃1.2329

44℃0.9674

64℃0.4923

反应：ZnPc+C60-ZnPc-C60AH0（填“>”或"V”），ZnPc-C60

ZnPc是电子（填“给体”或“受体”）。

（5）LiF晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因。

②LiF晶体的密度约为2.6g/cm3,LiF晶胞的体积约为cm3（计算结果保留一位

16.（10分）锂及其化合物广泛应用于玻璃、陶瓷和航空航天等领域，全球锂资源一半以

上赋存于盐湖卤水中。

I.盐湖联合开发兑卤提锂

我国科学家以高锂卤水（B1）为原料，富碳酸根卤水（B1I）,提出盐湖联合开发兑

卤提锂（Li2c。3）的新方法。两种卤水的部分化学组成如下表。

离子浓度/+++22

LiNaKcrCO3-SO4'

（g/L）

BI16.2091.0445.02194.57.1026.43

BH1.26146.733.80136.239.5156.06

（1）用化学用语解释卤水（BH）显碱性的原因o

（2）90℃时，卤水混合沉锂的离子方程式是。

（3）不同兑卤比所得混盐中，锂收率和Li2c03含量（质量百分数）如图1所示，最佳

兑卤比为,Li2c。3含量随兑卤比先增大后减小的原因是。

I

%-------------•'--------------

/00.e-

*9<)

680.'卜iMn。Lii-xMn：04

o70

q

3

•0

.0“25

HBU/HBI

图1图2

II.电化学提锂

（4）我国专家通过LiMn2O4/Li|-xMn2O4电极体系，实现锂资源的高效选择性提取，

其原理如图2所示。当两电极分别完成其对应的氧化（脱锂）（嵌锂）反应后，将两电

极进行互换

①A侧是（填“原料液”或“回收液”）。

②补全电极反应式

1H1Vllllv

阳极：LiMnMl1o4-xLi+-xe-=Lii.xMn（-xMni+x04（OWxWl）

阴极：Li]-xMn【-x川Mn]+xN（）4+yLi++ye-=（OWyWxWl）。

17.（12分）阿哌沙班（Apixaban）可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发

生。如图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线。

己知：i.RCOOHSCC12RCOC1

NH2

ii.RCOORJ<CONH2

CH30H

Pd-CHi-

----------

iii.CH3cH20H

(1)A-B的反应类型是。

(2)B-C的化学方程式是o

(3)D的分子式为C7Hl2。4，D的结构简式是。

(4)G-H的化学方程式是。

(5)与F含有相同官能团的同分异构体有种(不考虑手性异构，不含F)。

(6)K经多步合成阿哌沙班，结合K的合成路线图，在箭头上补全试剂和反应条

件.

(7)通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用竣基和NH3直接反应，结合电负性解释原

因_______

元素HC0

电负性2.12.53.5

18.(12分)我国科学家用粗氢氧化高钻［C。(OH)3］制备硫酸钻晶体(CoSOzT

7H2O),其工艺流程如图。

过货NaiSOj过量NaCIOj过量NaF

己知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等。

ii.部分物质的溶度积常数如下(25℃)：

物质Ksp

4.0X10-11

CaF2

Fe(OH)32.8X10'39

iii.COSO4-7H2O溶解度随温度升高而明显增大。

(1)氢氧化高钻溶于硫酸的化学方程式是。

(2)浸出C02+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式；25℃时，浊液中铁离子浓度为

mol/L(此时pH为4)。

(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。

(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钻溶液，将硫酸钻溶液经操作，得到硫

酸钻晶体。

(6)用滴定法测定硫酸钻晶体中的钻含量，其原理和操作如下：在溶液中，用铁氟化

钾将C。(II)(III),过量的铁氟化钾以Co(II)标准液返滴定。反应的方程式为：

2+33+4

Co+[Fe(CN)6]'=Co+[Fe(CN)6]'»

已知：铁氧化钾标准液浓度为cmol/L,C。(II)标准液质量浓度为pg/L。

取mg硫酸钻晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定imL铁氟化钾标

准液、V2mLeo(II)标准液。

计算样品中钻含量3=(以钻的质量分数3计)。

19.(13分)某实验小组探究Cu与Fe(NO3)3溶液的反应。取3g铜粉加入100mL

0.6mol/LFe(NO3)3溶液(用HNO3调pH=l)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，

未见有气泡产生。

已知：CuSCN是难溶于水的白色固体

(1)预测铜粉可能发生的反应

+2+62

反应I3CU+2NO3'+8H=3CU+2NOt+4H2OK]=6.3X10

反应IIKn=5X1014

(2)探究反应I是否发生

①取3g铜粉加入100mL溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试

剂：硝酸钠和硝酸溶液)

②用传感器检测Cu与Fe(N03)3溶液反应过程中N03-浓度的变化，发现N03-浓

度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出i的

离子方程式。

ii.反应II

P2+

总反应：3CU+2NC)3'+8H+Jj=3Cu2++2NOt+4H2O

(3)探究反应II是否发生

取3g铜粉加入中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液，振

荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白

色浑浊最终浊液呈深红色的原因。

(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因

小组讨论认为，棕绿色可能是因为NO与Cu2+、Fe?+或Fe3+形成配合物，设计实验证明

棕绿色是［Fe(NO)F+的颜色，实验操作是。

(5)从化学反应速率和限度角度简述对Cu与Fe(NO3)3溶液反应的认识。

2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1.（3分）如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是（）

A.可以通过热还原法得到Fe

B.出分子的共价键是s-s。键

C.可以通过电解法得到A1

D.水是非极性分子

【分析】A.氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳：

B.H原子中未成对电子为s电子；

C.铝为活泼金属，工业上用电解法冶炼；

D.正负电荷中心不能重合的为极性分子。

【解答】解：A.铁性质较活泼，氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳：

B.H原子中未成对电子为s电子，故B正确；

C.铝为活泼金属，故C正确；

D.水分子为V形结构，为极性分子；

故选：D。

【点评】本题主要考查了金属的冶炼，把握金属的活泼性及冶炼方法是解题关键，题目

钠难度不大。

2.（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.HCN的结构式：H-C三N

B.质量数为3的氢原子：3H

c.NaOH的电子式：Na[：O：H]

ItHHIHIfni

D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：3d4、

【分析】A.HCN是共价化合物，含有C-H键和C三N键;

B.质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于左下角；

C.NaOH是离子化合物，OH-中O原子的最外层电子数为8；

D.基态Cr原子的原子序数为24,价层电子排布式为3d54sl不是3d44s2。

【解答】解：A.HCN是共价化合物，含有C-H键和C三N键，故A正确；

B.质量数为3的氢原子为jH；

C.氢氧化钠是离子化合物，OH-中0、H原子间共用1对电子，其电子式为

故,错误：

3d4s

D.基态Cr原子的原子序数为2458s】，轨道表示式为田田工百口田，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，明确核素表示方法、电子式、分子结构模

型、轨道表示式等概念及正确的表示方法即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原

贝试题培养了学生规范答题的能力，题目难度不大。

3.(3分)25"C、lOlkPa下，①H2O(1)=H2(g)+AJQ2(g)

+285.8kJ/mol；②H2O(1)=H20(g)AH2=+44.0kJ/moL下列说法不正确的是

()

A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力

B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C.标准状况下，1L2L水中含共用电子对总数约为6.02X1023

D.25℃、lOlkPa下，H2O(g)=%(g)+Ao,(g)△H=+241.8kJ/mol

2

【分析】A.水是由分子构成的化合物，不同状态间的转化是物理变化，只需要克服分

子间作用力；

B.水分解需要吸收能量；

C.标准状况下，水不是气态；

D.根据盖斯定律进行判断。

【解答】解：A.水是分子构成的化合物，只需要克服分子间作用力；

B.水分解需要吸收能量，故B正确；

C.标准状况下，VmW22.4L/mol,无法计算11.2L水的物质的量；

D.25℃,①比0(I)=H2(g)+±02(g)AH|=+285.7kJ/mol；②H2O(1)=

H20(g)AH5=+44.0kJ/mol,则由①-②得：H20(g)=H2(g)+Ao5(g)

AH=+241.8kJ/mol；

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

4.(3分)下列关于SO?的叙述正确的是()

A.SO2是无色、无臭的气体

B.S02能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.S02与NaOH溶液反应生成Na2s。4

D.SO2不能用作食品添加剂

【分析】A.二氧化硫具有刺激性气味；

B.SO2具有还原性，能使紫色的KMnCU溶液褪色；

C.SO?与NaOH溶液反应生成Na2s。3和水；

D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂。

【解答】解：A.二氧化硫是无色，故A错误；

B.SO2具有还原性，能与KMnCU溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪

色，故B正确；

C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2s。7和水，体现了酸性氧化物和碱反应生成盐和水

的性质；

D.二氧化硫有毒，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，故D错误：

故选：B,

【点评】本题考查二氧化硫的性质，注意S元素的化合价及二氧化硫的还原性、氧化

性、漂白性、酸性氧化物即可解答，题目难度不大。

5.(3分)已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物

的酸性相对强弱是：HX04>H2Y04>H3Z04O下列说法不正确的是()

A.电负性：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C.原子半径：X<Y<Z

D.单质的氧化性：X>Y>Z

【分析】同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化

物的酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原

子序数：X>Y>Z,非金属性X>Y>Z,以此来解答。

【解答】解：A.同周期主族元素从左向右电负性增强，故A错误；

B.非金属性X>Y>Z,故B正确；

C.同周期主族元素从左向右原子半径减小，故C正确；

D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，故D正确；

故选：A0

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价含氧酸与元素的非

金属性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度

不大。

6.（3分）CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价

带上的电子被激发，同时形成空穴。导带上的光生电子（一）作还原剂，价带上的光生

空穴（㊉）作氧化剂（）

A.在价带上出0被氧化

B.推测TiCh起催化作用

C.反应过程中光能转化为化学能

D.ImolCOz生成ImolCFU得至（14moi电子

【分析】A.在价带上比0转化为氧气；

B.催化剂在反应前后质量和性质不变；

C.根据反应原理可以推断能量转化形式;

D.根据元素化合价变化计算电子转移数目。

【解答】解：A.在价带上由0转化为氧气，0元素化合价升高，故A正确；

B.根据C02光催化反应机理图可以知道TiO6起催化作用，故B正确；

C.根据C02光催化反应机理图可以知道在光照下，物质之间发生氧化还原反应，故C

正确；

D.ImolCOg生成ImolCH.碳元素从质价降低为-2价，则得到8moi电子；

故选：D。

【点评】本题考查了反应基本原理的分析判断、反应过程的理解应用以及氧化还原反应

知识，注意题干信息的应用，题目难度中等。

7.(3分)下列方程式与所给事实相符的是()

++

A.氯化核的水溶液显酸性：NH4^NH3+H

+

B.氯气溶于水，水溶液显酸性：C12+H2O#2H+C1-+C10-

C.钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t

D.向ZnS浊液中滴加C11SO4溶液，白色浑浊变为黑色：ZnS(s)+Cu2+(aq)#CuS

(s)+Zn2+(aq)

【分析】A.镂根离子水解生成一水合氨和氢离子；

B.次氯酸为弱酸，不能拆开：

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应不满足电荷守恒；

D.硫化铜更难溶，硫化锌转化为更难溶的硫化铜沉淀。

【解答】解：A.氯化镀的水溶液显酸性2O+NH4+=NH5・H2O+H+,故A错误；

B.氯气溶于水，离子方程式为：CI2+H4OUH++CI-+HCIO,故B错误；

+

C.钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H3O=2Na+2OH-+H8t,故C错误；

D.向ZnS浊液中滴加CuSC>4溶液，白色浑浊变为黑色2+(aq)UCuS(s)+Zn6+

(aq)>故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解

答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能

力，题目难度不大。

8.(3分)2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如图所示，下列说

法不正确的是()

o

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤电子对

C.氯巴占的分子式为：CI6H14C1N2O2

D.氯巴占可以发生加成反应、取代反应

【分析】A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

B.根据图知，每个0原子形成2个共价键且每个。原子含有2个孤电子对；

C.分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是16、13、1、2、2；

D.具有苯、酰胺、氯代煌的性质。

【解答】解：A.根据图知，故A正确：

B.根据图知，故B正确；

C.分子中C、H、N、。原子个数依次是16、1、2、6,分子式为Ci6H13QN2O2，故C

错误；

D.具有苯、氯代燃的性质、加成反应，故D正确：

故选：C。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明

确官能团及其性质的关系、手性碳原子判断方法是解本题关键，题目难度不大。

9.（3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（）

H2SO4

Bbf

NH3NH4C1+Ca

(OH)2

C浓ce

so2Na2sO3+

H2so4

DC12Mn02+浓盐酸ad

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，C02密度大于空气，用向上排

空气法收集；

B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集；

C.S02密度大于空气，用向上排空气法收集；

D.浓盐酸与二氧化镒反应在加热条件下生成氯气，氯气密度大于空气。

【解答】解：A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶，

且要用向上排空气法收集；

B.NH4cl和Ca（OH）2加热生成氨气，氨气极易溶于水，氨气密度小于空气，故B错

误；

c.SO4密度大于空气，用向上排空气法收集，故C错误；

D.浓盐酸与二氧化钵反应在加热条件下生成氯气，用向上排空气法收集；

故选：D。

【点评】本题考查常见气体的制备及收集方法，把握图示发生装置、收集特点为解答关

键，注意掌握常见气体的性质、制备原理、发生装置及收集方法，试题侧重考查学生的

化学实验能力，题目难度不大。

10.（3分）环氧化物与CO2开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类

CO2共聚物的合成路线如图（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理的是（)

高分子G

A.有机化合物E的分子式为C3H6。

B.高分子F和高分子G均能发生水解反应

C.由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大

O

人

D.有机化合物E和C02通过加成反应生成副产物》」

【分析】A.E分子中C、H、0原子个数依次是3、6、1；

B.酯基能发生水解反应；

C.m、n、m'、n'相对大小未知；

D.根据F、G的结构简式知，E和二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯。

【解答】解：A.E分子中C、H、6、1,分子式为C7H6。，故A正确；

B.F、G中都含有酯基，故B正确；

C.m、n、m',所以无法判断相对分子质量大小；

D.根据F,E和二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯2通过加成反应生成副产物

o

人

）""',故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查有机物合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确

反应前后官能团、结构变化是解本题关键，题目难度不大。

11.（3分）利用下列实验药品，能达到实验目的的是（）

实验目的实验药品

A证明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B证明CuS比FeS更难溶FeSC>4溶液、Na2s溶液、铜

粉

C证明氧化性C12>Br2>bKBr溶液、KI溶液、新制氯

水、滨水、水

D证明木炭和浓硫酸能生成浓硫酸、木炭、饱和

溶液、澄清石灰水

co2NaHCC>3

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.FeCh溶液、KSCN溶液发生络合反应，无元素的化合价变化；

B.FeSC>4溶液、Na2s溶液反应生成FeS沉淀，均与Cu不反应；

C.新制氯水与KBr溶液、KI溶液均反应，漠水可氧化KI溶液；

D.浓硫酸、木炭加热时生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧

化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊。

【解答】解：A.FeCb溶液、KSCN溶液发生络合反应，不能证明Fe3+具有氧化性，故

A错误；

B.FeSC）3溶液、Na2s溶液反应生成FeS沉淀，均与Cu不反应，故B错误；

C.新制氯水与KBr溶液，滨水可氧化KI溶液2>Br4>b，故C正确；

D.浓硫酸、二氧化硫，二氧化硫，不能证明木炭和浓硫酸能生成C02，故D错误：

故选：C«

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

12.（3分）某温度下，水溶液中CO?、H2c。3、HCC>3-和CCh?-的物质的量分数随pH

变化如图所示。下列说法不正确的是（)

100

%CO2+H2CO3

/cor

部

《

*Nl

名

型

虎

11121314

+2

A.碳酸的电离方程式为：H2cO3UH++HCO3一，HCO3-^H+CO3-

a

B.该温度下，H2cO3=H++HCC>3-Kal>lX10'

+2b

C.该温度下，HCO3"^H+CO3•Ka2—1X10-

++-2

D.NazCCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCOj')+c(OH)+c(CO3')

【分析】A.碳酸为二元弱酸，分步电离;

c(H)Xc(HC0<)…

B.HCO^H++HCO'七1=------彳-------—,该温度下，当x(HCO-)=x

233c(H2co3)3

(CO2+H2co3),pH=a；

+2-

,c(H)XC(CO3)

+2

C.HCO3-#H+CO3-,'(2=-----------———,该温度下，当c(HCO3■)

C(HC03~)

2

=c(CO3'),pH=b；

D.Na2cO3溶液中存在电荷守恒。

【解答】解：A.碳酸为二元弱酸，电离方程式为：H2cO3=H++HCC)4一，HCO3-

+7

#H+CO3',故A正确：

B.该温度下，当x(HCO3-)=x(CO2+H8co3)，H2cC)5=H++HCO3-，反应的平衡

+-++-

…c(H)XC(HC07)C(H)XX(HC05-)C(H)XX(HC04)

c(H9COJx(H9COJx(CO9+H9COfi)

>lX10-a,故B正确；

+2-

，c(H)XC(CO3),

+22

C.HCO3-#H+CO4',-Ka2=-----------1——，该温度下7-)=c(CO3

C(HCO3")

-),pH=b,Ka8=c(H+)=lX10-b,故C正确；

D.Na2c。6溶液中存在电荷守恒，C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH')+2c

2

(CO7-),故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数的计算、电荷守恒等知识点，注

意电解质溶液中离子关系的理解应用，题目难度不大。

13.（3分）下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A气态Mi?+再失去一个电子M«+的价层电子排布为

比气态Fe2+再失去一个电子3d5,3d轨道为半充满比较

更难稳定；Fe2+的价层电子排布

为3d6,再失去一个电子可

达到3d轨道半充满的比较

稳定状态

B出0+中H-0-H键角比出0+的中心原子的孤电子对

H20中的大数为1,H2。的中心原子的

孤电子对数为2,孤电子对