吉林省吉林市名校2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

吉林省吉林市名校2024届中考化学最后冲刺模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNOs溶液

瓶中气体是二氧化

B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭

碳

C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应

在盐酸中同时插入铁片和银铁片冒气泡，银片无现

D活动性顺序:Fe>Ag

片象

A.AB.BC.CD.D

2.结合微观示意图回答。

下列关于物质变化的说法中，正确的是（）

一定条件

A.该反应的化学方程式为H2O2八H2O+O2T

B.反应前后，分子的种类一定发生改变

C.当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的Ch

D.反应物中的氧元素，在反应后完全转移到02

3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.氧气用于炼钢

B.硫酸用于除铁锈

C.干冰用作制冷剂

D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

4.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）

，铜片

硝酸银溶液

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

5.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是。

A.小苏打治疗胃酸过多Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

占燃

B.甲烷用作燃料CH4+2O2-CO2+H2O

C.盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.实验室中用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2=2H2O+O2T

6.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是

KMgCuAg、

A.金属活动性顺序:由强到弱,

、的、加的TTHC1NaClNaOH

溶液的PH：-------戢到不一

C.地壳中元素的含量：

D.气体的密度：常春族一

7.己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对

分子质量为

A.23B.46C.92D.96

8.将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是

A.铝B.锌C.铜D.银

9.下列物质由离子构成的是（）

A.金B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳

10.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液

B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素

D.碱溶液能使无色酚配溶液变红，所以使无色酚配溶液变红的溶液一定是碱的溶液

11.下列实验能用如图表示的是

溶

液

质

蚩

g

0加入固体质量g

A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

B.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙

C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片

D.常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

12.某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子

的结合。下列叙述正确的是（）

A.反应物中共有两种原子

B.反应前后分子不可分

C.图示反应不是置换反应

D.图示反应表示甲烷完全燃烧

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。

（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是

10%的25%的

蔡健水NaCl溶液NaCl溶液

区生锈速度爪

（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2C>3.nH2O,推断铁生锈主要与空气中的有关。

（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：Fe。"号xgCVnH2O>FeCO3,Fe转化为FeCCh

总反应的化学方程式可表示为2Fe+C）2+2X=2FeCO3,则X的化学式为。

（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保

护膜中Fe、O元素质量比为21：8,则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为o

14.铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由___组成；从微观看，铁由_____构成。实验室：细

铁丝在氧气中燃烧的现象是,放热。该反应的化学方程式是。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是

Fe2O3）炼铁的化学方程式是。

15.天然气完全燃烧的化学方程式为；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是（写一条即可）；

扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。

16.水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。下列物质在水中不能形成溶液的是（填字母）。

A白糖B汽油C食盐甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲的溶解度为go

②ti°C时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是（填字

母）

A甲＞乙＞丙B乙＞甲＞丙C乙＞甲=丙

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题：

写出仪器甲的名称;实验室用装置

A制取氧气时，试管内的固体应为；某同学用装置B来制取氢气。与装置C相比较，装置B的优点是；在

实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为o实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进

行的操作是（填写图中装置编号）。用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填"a或

"b"）端。按图E所示进行蒸储时，在乙中加入约工体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是o

3

18.氢化钙（CaHz）常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用H2与金属钙反

应制取CaH2（见图）

反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为,该反

应属于基本反应类型中的____反应。洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的、（填序号）

ANaHCO3溶液BNaOH溶液C浓硫酸为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是。CaH2

与水反应的化学方程式为。氢气密度比空气（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因____（已

知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或Calh

反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为0

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮,

完全反应后，制得了0.2g氢气。

试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNCh溶液，也可能是碳酸钠溶液等，错误；B、燃

着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，错误；C、稀盐酸中加氢氧化钠稀

溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，错误；D、在盐酸中同时插入铁

片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe>H>Ag,正确。故选D。

2、B

【解题分析】

一■定条件

A、由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O2』2H2O+（hT，选项A不正确；

B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定发生改变，选项B正确；

C、由方程式可知，当68份质量的H2O2参加反应时生成32份质量的02,选项C不正确；

D、由物质的组成和变化可知，反应物中的氧元素，在反应后一部分转移到水中，一部分转移到02中，选项D不正确。

故选B。

【题目点拨】

本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质

并结合图示依据相关的知识进行分析。

3、C

【解题分析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；

【题目详解】

A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；

B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；

C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；

D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。

4、C

【解题分析】

A.铜表面会有银白色固体析出，错误；

B.溶液由无色变为蓝色，错误；

C.根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有

硝酸铜，可能有硝酸银，正确；

D.在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。

故答案是选项Co

5^C

【解题分析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H20,不

符合题意；

点燃

B、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2-CO2+2H2O,不符合题意；

C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,符合题意；

MnO2

D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2—^2H2O+O2T,不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数

目必须相等。

6、A

【解题分析】

A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排

列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；

C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；

D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32,气

体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。

【题目点拨】

常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银钳金”，

7、B

【解题分析】

根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x,

A+3B=2C+3D

x3X18

2.3g2.7g

则2.3g=x,解得x=46,故选B。

2.7g3X18

8、A

【解题分析】

金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝＞锌＞铜＞银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律

是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【题目详解】

位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会

被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有

银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。

【题目点拨】

位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会

被置换出来。

9、C

【解题分析】

A、金是由金原子构成的；故选项错误；

B、氧气是由氧分子构成的；故选项错误；

C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项正确；

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误；

故选：Co

10、A

【解题分析】

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；

B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不

能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；

C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铁，选项错误；

D.碱溶液能使无色酚酥溶液变红，使无色酚配溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酸试液

变红，选项错误。

故选Ao

11、C

【解题分析】

下列实验能用如图表示的是C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体

生成。B.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D.常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，

基本不再溶解。

点睛：本题主要考查实验过程的图像表示。

12、C

【解题分析】

A、反应物中共有3种原子；故选项错误；

B、该反应属于化学变化，反应前后分子可以再分；故选项错误；

C、图示反应中生成物中没有单质产生，不是置换反应；故选项正确；

D、图示反应不能表示甲烷完全燃烧，因为甲烷燃烧产生水和二氧化碳；故选项错误；

故选：Co

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快氧气和水蒸气CO23:4

【解题分析】

氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快；铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气

有关。

【题目详解】

(1)由该实验现象可知，氯化钠溶液的浓度越高，铁生锈的速度越快，故能得出的结论是氯化钠溶液能加快铁生锈的

速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快。

(2)经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3，H2O,铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。

(3)在2Fe+O2+2X=2FeC。3中，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个铁原子,

2个氧原子，反应后有2个铁原子，6个氧原子，2个铁原子，故X是二氧化碳，化学式为CO2。

(4)设该铁的氧化物为FexOy,56x:16y=21:8,则x:y=3:4。

【题目点拨】

根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。

占燃

14、铁元素铁原子剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体3Fe+2O2-Fe3O4

..高温

3CO+Fe2O32Fe+3c0,

【解题分析】

(1)从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；

(2)细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填:

占燃

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2=Fe3O4；

(3)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2o

占燃

15、CH4+2O2-CO2+2H2O燃料与氧气的接触面积使燃烧物与可燃物隔离

【解题分析】

点燃

天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+ZOzUcX^+ZH2。。使燃料充分

燃烧，应考虑的因素是燃料与氧气的接触面积，接触面积越大，物质燃烧越充分。森林火灾一般面积较大，火势较猛,

采用降温隔氧很难灭火，所以扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是使

燃烧物与可燃物隔离。

【题目点拨】

灭火的原理有：1、使可燃物的温度降至着火点以下；2、使可燃物与氧气隔绝；3、使燃烧物与可燃物隔离或清除掉可

燃物。

16、B50不饱和B

【解题分析】

(1)白糖和食盐易溶于水，它们在水中能形成溶液，汽油不能溶于水，所以汽油在水中不能形成溶液，故答案为B。

(2)由溶解度曲线可知：①t2℃时，甲的溶解度为50g；②t/C时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，因为该温

度下乙的溶解度大于20g,所以溶液为不饱和溶液；③t2°C时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到h°C,因为降

温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，所以溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是：乙＞甲＞丙。

【题目点拨】

本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化

等。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、铁架台高镒酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tFGa

防止液体爆沸

【解题分析】

(1)仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气时为了防止高镒酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高镒

酸钾；

(3)关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。

打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，

故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。故答案为能随时控制反应的发生和停止；

(4)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=

CaCh+H2O+CO2t,氯化钙能溶于水，先把浑浊液体过滤，除去不溶性杂质，然后再蒸发结晶得到氯化钙固体，因为

二氧化碳的密度比空气的大，收集时用向上排空气，二氧化碳气体从b