高三化学二轮复习详解质子守恒课件

主讲老师：专题2质子守恒高中化学二轮复习课件目录CONTENT高中化学二轮复习课件方法1：推理法方法2：基准物法方法3：凑1法质子守恒实质溶液中失去H+总数等于得到H+总数1-质子守恒的实质：用溶液中得H+产物和失H+产物表示2-质子守恒式的判断方法这个式子里有H+和OH-这个式子里只有弱粒子（弱酸、碱或其离子）c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)c(Na+)=c(F-)+c(HF)c(OH-)=c(H+)+c(HF)三类守恒分辨示例：NaF溶液+++=---

为电荷守恒强=弱+弱

为物料守恒mc(H+)+得氢产物=mc(OH-)+失氢产物

为质子守恒推理法较为复杂的体系，将共轭酸碱对总量设为1，组分设为分数凑成1份书写利用物料守恒和电荷守恒推出凑1法基准法找出得氢失氢的基准物质再进行书写质子守恒式的书写方法方法1：推理法第一部分示例1：NH4Cl

的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)消去无关的Cl-，得到质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)示例2：CH3COONa

的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)消去无关的Na+，得到质子守恒：

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)单一溶液类示例3：Na2CO3

的质子守恒示例4：NaHCO3

的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－

)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)消去无关的Na+，得到质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)消去无关的Na+，得到质子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)单一溶液类示例5：(NH4)2CO3的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)消去NH4+，得到质子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)示例6：NH4HCO3中的质子守恒电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)单一溶液类示例7：Na2S中的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)质子守恒：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)示例8：Na3PO4中的质子守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)物料守恒：c(Na+)=3【c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO42-)+c(H3PO4)】质子守恒：c(H+)+c(H2PO42-)+2c(HPO42-)+3c(H3PO4)=c(OH-)单一溶液类示例1：醋酸和醋酸钠等浓度混合后的溶液：电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)示例2：氯化铵和氨水等浓度混合后的溶液：电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)

=2c(Cl-)质子守恒：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)混合溶液类1：1共轭体系示例3：常温下等浓的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]消去无关的Na+，得到质子守恒：

2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(CO32-)+2c(OH−)c(得氢）+2c（H+）=c（失氢）+2c（OH-）模型建构含有相同组分的2份共轭酸碱，如酸/盐；碱/盐；盐/盐，双份物料双份水混合溶液类电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3·H2O)示例4：NH4Cl和HCl等浓度混合后的溶液：非共轭体系，有强酸或强碱，不反应：只能用推理法!【典例】n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶2的溶液混合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=4c(CO32－

)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到质子守恒：3c(OH-)+2c(CO32－)=3c(H+)+c(HCO3－)+4c(H2CO3)共轭体系缓冲溶液：3份等浓度溶质---3份水混合溶液类共轭体系缓冲溶液

n(Na2C2O4)∶n(NaHC2O4)=2∶1的混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH-)（1）物料守恒：3c(Na+)=5c(C2O42－

)+5c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)（2）（1）×3-（2）消去Na+，得到质子守恒：3c(OH-)+c(C2O42－)=3c(H+)+2c(HC2O4－)+5c(H2C2O4)共轭体系缓冲溶液：3份等浓度溶质--3份水混合溶液类方法2：基准物法第二部分找出可以得氢或失氢的基准物质直接写出质子守恒（1）在溶液中找出能得H+或失H+的基准物质；（2）写出得氢产物、失氢产物和得失氢的个数；（3）在得氢产物和失氢产物的前面，配系数，得失几个氢就配几。（4）写等式，使得氢和失氢相等。【方法建模】基准物质法书写质子守恒只写弱粒子不写强粒子强的不得氢失氢不能书写有强酸强碱的混合体系它们不得氢失氢NH4Cl溶液：常见单一溶液的基准物质(NH4)2CO3

溶液NH4HCO3

溶液Na2S溶液NH4+,CO32-H2ONH4+H2ONH4+,HCO3-H2OS2-,H2ONa3PO4溶液PO43-,H2OCH3COO-H2OCO32-H2OHCO3-H2ONaHCO3

溶液Na2CO3

溶液CH3COONa

溶液单一溶液中，H2O为1份，其质子守恒式中的c(H+)，c(OH-）的系数为1；NH4Cl溶液：基准物质法书写质子守恒NH4+

H2O得H+无得H+H3O+=H+失H+失H+NH3·H2O=NH3OH-质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)CH3COONa

溶液CH3COO-

H2O得H+CH3COOH得H+H3O+=H+失H+失H+无OH-质子守恒：c(OH-)

=c(H+)+c(CH3COOH)基准物质法书写质子守恒基准写中间得氢、失氢分两边系数看差值氢+酸

=羟+碱Na2CO3

溶液：基准物质法书写质子守恒CO32-

H2O得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+无OH-质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)NaHCO3

溶液HCO3-

H2O得H+H2CO3得H+H3O+=H+失H+失H+CO32-OH-质子守恒：c(OH-)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)得H+2H2CO3对应得2个H+，需乘以2对应得1个H+，需乘以1基准物质法书写质子守恒示例5：(NH4)2CO3的质子守恒CO32-

H2ONH4+得2H+HCO3-得H+H3O+=H+失H+失H+OH-得H+2H2CO3无得H+无NH3·H2O=NH3失H+质子守恒：

c(OH-)+c(NH3·H2O)

=

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)对应得2个H+，需乘以2基准物质法书写质子守恒示例6：NH4HCO3的质子守恒HCO3-

H2ONH4+得H+得H+H3O+=H+失H+失H+OH-H2CO3CO32-得H+无NH3·H2O=NH3失H+质子守恒：c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(CO32-)=

c(H+)+c(H2CO3)对应得1个H+，需乘以1Na2S溶液：基准物质法书写质子守恒S2-

H2O得2H+HS-得H+H3O+=H+失H+失H+无OH-质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)得H+2H2S对应得2个H+，需乘以2Na3PO4

溶液：基准物质法书写质子守恒PO43-

H2O得3H+2H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+无OH-得2H+3H3PO4对应得3个H+，需乘以3HPO42-得H+得2个H+，需乘以2得1个H+，需乘以1质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)Na2HPO4

溶液：基准物质法书写质子守恒HPO42-

H2O得2H+H2PO4-得H+H3O+=H+失H+失H+PO43-OH-得1H+2H3PO4对应得2个H+，需乘以2得1个H+，需乘以1质子守恒：c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO42-)+2c(H3PO4)NaH2PO4

溶液：基准物质法书写质子守恒H2PO4-

H2O得1H+得H+H3O+=H+失1H+失H+OH-H3PO4对应得1个H+，需乘以1HPO42-失2个H+，需乘以2失1个H+，需乘以1质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)失2H+2PO43-常见混合物的基准物质HAc:NaAc=1:1溶液NH3·H2O：NH4Cl=1:1Na2CO3:NaHCO3=1:1HAc,

H2O;NaAc,H2ONH4+,

H2O;NH3·H2O，H2OCO32-,

H2O;HCO3-,H2O含有等浓度的同种弱质的酸盐、碱盐或盐盐各配1份水多种弱质但组分不同的只能算1份水弱酸盐NaA,NaB,NaCA-,B-,C-,H2OKF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O对应的基准物质共轭酸碱体系非共轭酸碱体系HAc:NaAc=1:1溶液：双份溶质，双份水基准物质法书写质子守恒HAcAc-2H2O得H+得H+得H+HAc2H3O+=2H+无失H+失H+2OH-Ac-失H+无质子守恒：c(Ac-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HAc)NH4Cl:NH3·H2O=1:1溶液：双份溶质，双份水基准物质法书写质子守恒NH3·H2ONH4+2H2O得H+得H+得H+无2H3O+=2H+NH4+失H+失H+2OH-无失H+质子守恒：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)NH3·H2O=NH3Na2CO3:NaHCO3=1:1溶液：双份溶质，双份水基准物质法书写质子守恒CO32-

HCO3-2H2O得2H+得H+得H+2H3O+=2H+失H+失2H+2OH-无失H+质子守恒：c(CO32-)+2c(OH−)＝2c(H+)+3c(H2CO3)＋c(HCO3－)得H+HCO3-2H2CO3H2CO3CO32-对应得2个H+，需乘以2得1个H+，需乘以1得1个H+，需乘以1写出0.2mol·L-1的HAc:0.1mol·L-1的NaAc1:1混合后溶液的质子守恒式HAcAc-3H2O得H+得H+得H+HAc3H3O+=3H+无失H+失H+3OH-Ac-失H+无质子守恒：c(Ac-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(HAc)共轭酸碱体系共轭体系缓冲溶液：3份等浓度溶质3份水弱酸盐NaA,NaB,NaC对应基准物质：A-,B-,C-,H2O弱组分A-，B-，C-均不是酸碱共轭体系，只能配一份水A-

B-

C-

H2O得H+得H+得H+HCH3O+=H+HA得H+HB失H+OH-质子守恒：c(OH−)＝c(HA)＋c(HB)+c(HC)+c(H+)非共轭酸碱体系KF,CH3COONa混合液F-,CH3COO-,H2O2种弱组分F-，CH3COO-均非共轭体系，只能配一份水F-CH3COO-H2O得H+得H+H3O+=H+失H+OH-得H+HFCH3COOH质子守恒：c(OH−)＝c(HF)＋c(CH3COOH)+c(H+)非共轭酸碱体系【典例】书写0.1mol·L-1的CH3COONa，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液等体积的混合溶液的质子守恒【分析】弱组分CH3COO-，CO32-均不含相同组分，只能配一份水CH3COO-CO32-H2O得H+得2H+H3O+=H+得H+CH3COOH得H+HCO3-2H2CO3对应得2个H+，需乘以2得1个H+，需乘以1失H+OH-质子守恒：c(OH-)=c（H+）+c(CH3COOH)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)非共轭酸碱体系方法3：凑1法第三部分找出可以得氢或失氢的基准物质直接写出质子守恒对于较为复杂的体系，用普通的方法很难书写和判断，可以用凑1法找出对应的物料份数，再用基准物法直接写出来。本题涉及氨水和碳酸氢铵按照3：1混合的体系的质子守恒，其中涉及NH3·H2O和NH4+的酸碱质子对，还涉及HCO3-离子。【一般解法】等体积混合可得：0.3mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1的NH4HCO3c(NH4+)=0.4mol·L-1-c(NH3·H2O）代入（1）c(HCO3-)=0.1mol·L-1-c(H2CO3)-c(CO32-)代入（1）【化简可得】✔【方法1】：守恒推理法推理法（1）(2)(3)含H+,OH-和弱质的守恒为质子守恒NH4HCO3+NH3·H2O1:31份酸，3份碱，4份水份数不好确定凑1法基准物（共轭体系）HCO3-H2O111

1/4NH4+3/4NH3

HCO3-H2O

111同×4更简化

1NH4+3NH3

4HCO3-4H2O3NH4+4H2CO34H+1NH3