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文档简介

第二节金属指示剂一、金属指示剂的作用原理二、金属指示剂应具备的条件三、使用金属指示剂中存在的问题四、金属指示剂的理论变色点五、常用金属指示剂一、金属指示剂的作用原理金属指示剂是以指示溶液中金属离子浓度的变化确定终点。金属指示剂是具有酸碱性质的染料（有机配位剂）与金属离子生成与其本身(In)颜色不同的配合物(MIn)

。EDTA

In+MMInMY+In

色A色B在滴定前加入金属指示剂M(微量)+InMIn游离态颜色配合物颜色滴定开始至终点前M+Y

MYMIn形成背景颜色MIn+YMY+In配合物颜色游离态颜色MY无色或浅色MY无色或浅色终点二、金属指示剂应具备的条件金属指示剂与金属离子形成的配合物的颜色应与金属指示剂本身的颜色有明显不同金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn要有适当的稳定性，KMY/KMIn≥102，KMIn≥104金属指示剂与金属离子之间的反应要迅速，变色可逆金属指示剂应易溶于水，不易变质，便于使用和保存三、使用金属指示剂中存在的问题指示剂的封闭现象

若K

MIn>K

MY，则封闭指示剂例：Fe3+

、Al3+

、Cu2+

、Co2+

、Ni2+

对铬黑T、二甲酚橙有封闭作用，解决方法：加入掩蔽剂，如Fe3+

、Al3+对铬黑T的封闭可加三乙醇胺消除指示剂的僵化现象指示剂或金属-指示剂配合物在水中溶解度太小，导致滴定剂与金属-指示剂配合物交换缓慢，终点拖长如：PAN溶解度小,需加乙醇、丙酮或加热指示剂的氧化变质现象金属指示剂大多为含双键的有色化合物，易被日光、氧化剂、空气所分解，在水溶液中多不稳定，日久会变质。若配成固体混合物则较稳定，保存时间较长。

四、金属指示剂的理论变色点M+In=MIn当[MIn]=[In′]时，溶液呈现MIn与In的混合色，此时pM即为金属指示剂的理论变色点pMt

选择指示剂时应考虑体系的酸度，且变色点pMt尽量靠近滴定的化学计量点pMsp五、常用金属指示剂指示剂pH范围颜色变化直接滴定离子InMIn铬黑T(EBT)8~10蓝红Mg2+,Zn2+,Pb2+二甲酚橙(XO)<6黄红Bi3+,Pb2+,Zn2+,Th4+酸性铬蓝K8~13蓝红Ca2+,Mg2+,Zn2+,Mn2+磺基水杨酸(Ssal)1.5~2.5无紫红Fe3+钙指示剂12~13蓝红Ca2+1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚(PAN)2~12黄红Cu2+,

Co2+,Ni2+例：铬黑T(EBT)——三元酸pKa1=6.3pKa2=11.6H2In-

HIn2-HIn2-In3-H2In-HIn2-In

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