四川省雅安市雨城区雅安中学2024年高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

四川省雅安市雨城区雅安中学2024年高一化学第二学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤2、下面的能源中属于二次能源的是A．电能B．风能C．太阳能D．煤3、某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥4、下列物质不能破坏水的电离平衡的是A．NaCl B．FeSO4 C．K2CO3 D．NH4Cl5、下列实验结论不正确的是（）选项操作现象结论A新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D6、下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式： B．NH4Cl的电子式：C．HClO的电子式： D．CO2的电子式：7、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H128、下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化9、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag10、下列互为同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金刚石石墨11、下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是A．用图甲所示装置吸收HCl尾气B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体12、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有()A．6种B．5种C．4种D．3种14、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（）①Cu和浓硝酸②氢氧化钠固体和浓氨水③大理石和稀盐酸④过氧化氢和二氧化锰A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③15、石油裂化的目的是（）A．使直链烃转化为芳香烃B．使长链烃分子断裂为短链烃分子C．除去石油中的杂质D．提高重油的产量和质量16、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种17、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO218、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molM和3molN进行反应，2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g)，2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为（）A．0.1mol•L-1•s-1 B．0.2mol•L-1•s-1C．0.05mol•L-1•s-1 D．0.4mol•L-1•s-119、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇20、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于产物的总能量D．该反应为吸热反应21、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·min) B．v(B)=1.0mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)22、下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氯化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．碳－12原子：二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。24、（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜1．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为51%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等25、（12分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_____________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________________。③D中盛放的试剂是_________________(填序号)。a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d.饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________。⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是___________________。⑥燃烧管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出装置F的错误____________________________。(2)探究有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧该有机物分子结构中含有的官能团为___________________(填结构式)。⑨有机物M的结构简式为_________________(填序号)。26、（10分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。27、（12分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。28、（14分）酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸请回答下列问题。（1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工厂的烟囱建高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。29、（10分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.

(1)将钠、钾、镁、铝各1

mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为__________，B为__________，干燥管D的作用为___________。(4)若要证明非金属性：Cl>I，

则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故④正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故⑤正确；故选A。2、A【解析】分析：直接来自自然界而未经加工转换的能源叫一次能源；由一次性能源直接或间接转换而来的能源叫二次能源；据此分析解答。详解：必须通过一次能源的消耗才可以得到的能源叫二次能源，四种能源中只有电能需要消耗其他形式的能才能转化为电能，故电能属于二次能源，风能、太阳能、煤都是一次能源.故选A.故答案为：A。点睛：一次能源：是指可以从自然界直接获取的能源。例：煤炭、石油、天然气、水能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。二次能源：是指无法从自然办直接获取，必须经过一次能源的消耗才能得到的能源。例：电能、乙醇汽油、氢能、沼气。3、D【解析】

该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。【点睛】根据有机物的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础。4、A【解析】

A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确；B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)2，破坏了水的电离平衡，B项错误；C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误；答案选A。5、D【解析】

A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y可能是CO2气体，B正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C正确；D、向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性Cl＞Si，D错误；答案选D。6、C【解析】分析：A．氮气分子中存在氮氮三键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；

C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；

D．二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。7、A【解析】

等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。8、C【解析】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。9、D【解析】

A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确。答案选D。10、C【解析】

A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。答案选C。11、D【解析】

A.HCl极易溶于水，吸收HCl时应防止倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，故A不选；B.碳酸钠粉末会从多孔塑料板漏下去，不能起到该装置应起的随时控制反应的发生和停止的作用，故B不选；C.苯密度比水小，萃取碘后在上层，应把下层的水从漏斗下口放出，然后再把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故C不选；D.安全漏斗中部可以储存一部分加入的稀盐酸，起到液封作用，故D选；故选D。12、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失去电子作负极，电极反应为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B错误；C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；故选A。13、B【解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。14、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【详解】①Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故①选；②氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故②选；③大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故③不选；④过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故④选；答案为A。15、B【解析】

裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。答案选B。【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。16、C【解析】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。17、B【解析】试题分析：在Fe与硝酸反应的过程中，Fe失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设HNO3反应后N元素的化合价是+x价，则0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反应生成的物质是N2O，选项B正确。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。18、A【解析】恒温恒容时，容器内气体的物质的量之比等于压强之比，反应前气体的物质的量为1mol，反应后气体的物质的量为1.2mol，反应体系增加的气体的物质的量为（1.2-1）mol，设参加反应的M的物质的量为x，则2M（g）+N（s）=X（g）+2Y（g）增加气体的物质的量2mol2mol1molx（1.2-1）mol解得x=0.4mol，浓度是0.2mol/L，所以M的化学反应速率为：v=△c/△t=0.2mol/L÷2s＝0.1mol/(L•s)，答案选A。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确“恒温恒容时，容器内气体的物质的量之比等于压强之比”是解本题的关键，注意N是固体，为易错点。19、C【解析】该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，A项错误；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，B项错误；平衡时各物质的浓度不再变化，C项正确；化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，D项错误。20、D【解析】试题分析：A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断21、B【解析】

比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案选B。22、C【解析】A.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。二、非选择题(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液【解析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。（1）由上分析知，A为Al、D为H2、K为Fe(OH)3。（2）C为AlCl3，F为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F为Al(OH)3，G为NaAlO2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I为FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（5）B为HCl，检验溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。24、第2周期，VA族<氧气H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；

短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、N原子半径的大小：O＜N，故答案为：2周期，VA族；＜；(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应，△H＜1，反应为：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则

N2+3H22NH3起始量

1

1

1变化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=×111%=51%，所以Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，故b正确；c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，H2和NH3共占51%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故d正确；故选bd；点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O无水硫酸铜cE中溶液不褪色，F中溶液变浑浊气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳试剂瓶未与空气相通h【解析】分析：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；②水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；④根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；⑥氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；⑦没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）⑧根据题干信息判断该有机物含有的官能团；⑨根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）①A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；④碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；⑤氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；⑥氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）⑧2.04g该有机物的物质的量为：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；⑨又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，试题难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。26、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；

因此，本题正确答案是：催化剂吸水剂；

(4)右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸馏水红色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】

氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO