根据化学方程式的简单计算巩固提高及检测

根据化学方程式的简单计算巩固提高及检测

一、选择题1、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）

A.反应物的总质量等于生成物的总质量

B.铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

C.碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了

D.3.2g硫和足量的氧气化合，生成了3.2g二氧化硫

2、某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。则该化合物中（）

A．含碳、氢、氧三种元素B．只含碳、氧两种元素

C．只含碳、氢两种元素D．无法确定

3、把20g氢气和氧气的混合气体充入一密闭耐高压的容器中，经电火花点火充分反应后恢复至室温，有18g水生成，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（）

A．1∶8B．2∶1C．1∶9和1∶4D．1∶9或1∶4

4、根据质量守恒定律，16.8g铁和氧气充分反应后，生成三氧化二铝的质量是23.2g，参加反应的氧气的质量是（）

A．≥6.4B．≥6.4gC．6.4D．6.4g

5、将A、B、C、D四种物质反应前后部分质量如下表，则反应中A与B的质量比是（）ABCD反应前/g1815200反应后/g3326

A．1∶5B．l∶4C．4∶lD．5∶l

6、10g蜡烛在空气中完全燃烧，生成物的质量（）

A．0B．一定小于10gC．一定大于10gD．一定等于10g

7、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（）

A．PB．H2C．SD．C

8、4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量为（）

A．<36gB．≤36gC．≥36gD．等于36g

9、加热63.2g高锰酸钾，当得到6.3g氧气时，剩余固体的成分是（）

A．K2MnO4、MnO2B．K2MnO4和MnO2和O2

C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4、K2MnO4、MnO2和O2

10、密闭容器内的四种物质反应前后的质量如下表：物质XYMN反应前质量/g613221反应后质量/g41514待测已知X的相对原子质量为n，M的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（）

①反应后N的质量为8g；②反应中Y与N的质量之比为1∶6；③反应后生成12gM；④该化学方程式中X与M的化学计量数之比为1∶3；⑤反应后容器内四种物质的质量总和是42g。

A．②③⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③④二、填空题11、下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：

题目：3.1g红磷完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01）

解：设消耗氧气在标准状况下的体积是xL

2P+O2P2O5

2×3132

3.1x

2×31：x=32：3.1解得x＝6.01

答：消耗的氧气在标准状况下的体积是1.6L。错误改正

三、计算题12、小华为探究硫粉在氧气中燃烧，把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关试验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次O2质量／g346SO2质量／g4（1）第一次实验中，参加反应的O2的质量是。（2）第二次实验中，参加反应的S的质量是。

（3）请你通过计算求出：第三次实验生成二氧化硫多少克？

（4）在表中填写第四次实验生成二氧化硫的质量。13、实验室用含过氧化氢3.4克的双氧水在二氧化锰催化的条件下制取氧气，可制得标准状况下的氧气多少升（标况下氧气的密度为1.43g／L，精确到0.01）？14实验室用15.8克高锰酸钾加热分解制得的氧气可以和多少克水电解产生的氢气完全反应？15小马用氯酸钾制取氧气的实验数据如下：氯酸钾的质量/g二氧化锰的质量/g试管的质量/g加热前25812.4加热后冷却试管和其中药品的总质量是35.4（1）生成氧气的质量是多少克？（2）试管中剩余的物质是什么？各多少克？参考答案1A；2A；3D；4B；5D；6C；7B；8B；9C；10C。11．其它正确答案亦可错误改正设错了x后去掉单位化学方程式写错了4P+5O22P2O5比例式列错第一行的比等于第二行的比不用密度得体积列比例式时“x”项用“1.43x”代替