第2节元素周期律第一课时课件高一上学期化学人教版

第2节元素周期律

第一课时周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1~211→2二3~10

三11~18

规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现

的周期性变化(第一周期除外)

一、元素原子结构与性质的周期性变化(P107看表中信息填空）1.元素原子核外电子排布的周期性变化2

1→831→8由1到8原子核外电子排布的周期性变化

随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性的变化(第一周期除外)。原子半径逐渐减小2.原子半径的变化规律变化观察下图，总结同周期和同主族元素原子半径的变化规律原子半径的周期性变化规律

随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(0族除外)。3.元素主要化合价的周期性变化周期数原子序数化合价(最高价、最低价)一1~2

二3~10最高价:

最低价:

三11~18最高价:

最低价:

规律:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现

的周期性变化,最低负价呈现

的周期性变化(第一周期除外)

+1→0+1→+5-4→-1→0+1→+7-4→-1→0+1到+7-4到-1思考讨论随着原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗?不是。因为O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,不能失去电子,故氧一般不显正化合价,氟无正化合价。思考讨论：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强实验操作实验现象实验结论加热前,镁条表面附着了少量

,加热至沸腾后,有较多的

,溶液变为

色

镁与冷水几乎不反应,能与热水反应,反应的化学方程式为

无色气泡无色气泡冒出粉红Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱二、实验探究：第三周期元素性质的递变结论与酸反应与水反应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色与冷水几乎不反应，加热表面出现较多气泡,

溶液变为浅红色

比与水反应剧烈金属性：反应较缓冷水不反应，加热溶液不变红Na>Mg>Al反应剧烈◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O白色絮状沉淀两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性

中强碱两性氢氧化物越强NaMgAl最高价氧化物对应的水化物碱性强弱结论NaOHAl(OH)3Mg(OH)2强碱◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱设问：如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？原子序数14151617元素符号SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl非金属性逐渐增强根据表中信息比较Si、P、S、Cl的非金属性原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强小结：小结：

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。二、元素周期律一、第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl减弱增强

金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是(

)A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-B

【知识应用】2.下列各组微粒半径大小比较中,正确的是(

)A.C<N<O B.F>Cl>BrC.Na+<Mg2+<Al3+ D.S2->O2->F-D

粒子半径大小比较方法3．下列粒子半径大小的比较中，正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋B

4.下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和铯分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和铯金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱B5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(

)A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱A6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(

)A．原子半径：Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X