硝酸酸雨及防治（课件）高一下学期化学人教版2

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物作者：兴兴锅锅一二三氮气及氮的氧化物铵和铵盐硝酸酸雨及防治三硝酸酸雨及防治三、硝酸酸雨及防治（一）导入硝酸是六大强酸之一，它具有怎样的性质呢，今天我们一起走进硝酸的世界，去了解它三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸1.物理性质颜色气味状态溶解性挥发性无色有刺激性气味液体和水以任意比列互溶易挥发三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸2.化学性质(1).硝酸见光或受热易分解:4HNO3===4NO2+O2+H2OΔ或光照思考：为什么浓硝酸显黄色？思考，硝酸的保存方法答：保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉避光处答：浓硝酸见光分解后产生的NO2重新溶解在硝酸中，所以浓硝酸显黄色三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸(3).从化合价的角度认识——硝酸具有强氧化性(2).从物质分类的角度认识——硝酸是一种强酸具有酸的通性4HNO3(浓）+Cu==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3HNO3(稀）+8Cu==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O实验室制NO2的原理现象：有红棕色的气体产生，铜丝变细，反应后的溶液呈蓝色实验室制NO的原理现象：铜丝表面有气泡产生，铜丝变细，反应后的溶液呈蓝色三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸(4).硝酸和金属反应的一般规律：硝酸与金属反应一般不生成H2金属MHNO3氧化性酸性M(NO3)xH2O浓HNO3稀HNO3NO2NO(5).浓硝酸和Fe、Al的钝化反应，常温条件下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸3.练一练1.下列对于硝酸的认识，不正确的是A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应√三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸3.练一练回答下列问题：(1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？提示在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。(2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？提示浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸4.硝酸的用途化肥农药炸药燃料三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸5.硝酸的制备流程（P16思考与讨论）N2NOH2O2O2O2H2NH3NO2HNO3(1).尝试写出每一步反应的化学方程式N2+3H22NH3（合成氨）高温、高压催化剂4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂ΔNO+O2==NO23NO2+H2O==2HNO3+NO工业制硝酸的基础工业制硝酸的原理三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸6.练一练(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风(

)(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(

)(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(

)(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化(

)√×××三、硝酸酸雨及防治（二）认识硝酸6.练一练2.氮及其化合物的变化关系如下所示。则下列说法不正确的是A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2√三、硝酸酸雨及防治（三）认识王水1.概念浓盐酸和浓硝酸的按1：3混合的混合物叫王水，王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解简称：三言一笑三、硝酸酸雨及防治（四）酸雨及防治1.概念：PH小于5.6的降水叫酸雨2.成因：大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸雨3.类型：思考：大气中SO2和NO2来自哪里呢酸雨硫酸型酸雨硝酸型酸雨SO2H2SO3 H2SO4SO2SO3 H2SO4NO2HNO3

三、硝酸酸雨及防治（四）酸雨及防治4.危害：三、硝酸酸雨及防治（四）酸雨及防治酸雨的防治调整能源结构，发展清洁研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮氧化物的排放加强工厂废弃处理技术改进汽车尾气处理技术，控制尾气排放三、硝酸酸雨及防治（四）酸雨及防治5.练一练1.下列有关酸雨的说法正确的是A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料√三、硝酸酸雨及防治（四）酸雨及防治5.练一练2.现有以