4.3.(1)离子键课件高一上学期化学人教版2

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键【学习任务一】化学键一百多种元素千千万万种物质微粒间通过什么作用形成如此丰富的物质？化学键使离子相结合或原子相结合的相互作用力。注意：不包括分子定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+17882Na+Cl-一、离子键1、NaCl的形成过程⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为______________________。(2)从原子结构知识解释：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。Na+和Cl-间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间相互排斥【证据推理与模型认知】分析离子键的形成1.定义：阴、阳离子之间通过相互作用形成的化学键。2.本质和形成条件电子得失静电作用活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）成键粒子：成键原因：成键本质：成键元素：阴、阳离子静电吸引静电排斥316【形成新概念】离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考

如何判断物质中是否存在离子键？Na2O、NaHNaNO3、NH4Cl,(NH4)2SO4NaOH看有没有离子？看有无活泼金属离子或铵根离子（AlCl3除外）例1、下列物质中含有离子键的是()a.H2Ob.CaCl2c.NaOH d.H2SO4

e.Na2Of.CO2g.Na2O2h.NH4Clbcegh[学以致用]例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C

定义：含有离子键的化合物称为离子化合物【形成新概念】离子化合物正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。（3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物。（4）阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键.（5）由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

√√××下列物质中不属于离子化合物的是（）A.NH4NO3

B.NaOH

C.MgCl2

D.H2SO4D×铵盐NH4ClAlCl3

化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

Na··Mg··N····Cl········C····O·····比一比，看一看NaMg2ClO2-N3-想一想：二者电子式有什么区别？【学习任务二】电子式写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式书写方法：Na··Mg··N····Cl········C····O·····NaMg2ClO2-N3-写出OH-、H3O+、NH4+的电子式O-H原子：离子：阳离子：阴离子：多核离子：问：什么时候需要写中括号？阴离子和原子团。1、原子和离子的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.【注意】相同的离子不能写在一起,一般对称排列如：Mg2BrBrMg2Br2×AB型AB2型A2B型2、离子化合物的电子式：例题、写出下列物质的电子式：氧原子，氧离子，MgF2CaONaOH过氧根离子

·O·

··

··[∶O∶]2-‥‥Mg2+[F]-

··

··：：[F]-

··

··：：Ca2+[O]2-

··

··：：[学以致用]例如用电子式表示氯化钠、氯气的形成过程：试用电子式表示氯化镁、氧化钠的形成过程：

左边写反应物原子的电子式，右边写产物的电子式，中间用

表示，形成离子键要用表示电子的转移方向。用电子式表示离子化合物的形成过程【学习任务三】1、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．B[课堂练习]2、已知NaH在水中会与水发生反应：NaH+