广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56第I卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分)混合使用，清洁效果更好B.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关C.《本草经集注》记载硝石“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验D.病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径一定在以下〖答案〗C〖解析〗【详析】A．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用时，会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，清洁效果减弱，故A错误；B．人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟金属活泼性有关，铜性质较稳定是人们使用最早的金属，故B错误；C．钾的焰色试验是紫色，用火烧硝石(KNO3)，是钾的焰色试验，故C正确；D．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，多数病毒的直径大于1nm，故D错误；故选C。2.下列化学用语不正确的是()A.的原子结构示意图是：B.的电子式是：C.的分子结构模型是：D.的形成过程是：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；

D．为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；C．32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；D．，缺溶液的体积，无法计算，D项错误；〖答案〗选A。4.下列说法正确的是()①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.①③⑥ B.④⑤ C.②④ D.②⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①Al2O3属于两性氧化物，故①错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都由离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③食醋是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故③错误；④二氧化硫可使紫色石蕊试液变红，不能使紫色石蕊试液褪色，故④错误；⑤碱性强，不能用治疗胃酸过多，故⑤错误；⑥盐酸属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物，故⑥正确；正确的是②⑥，选D。5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3

+H2O、Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2

+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2

↓、Mg(OH)2

+H2SO4

=MgSO4

+2H2O，能一步实现，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；D．中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能一步实现，故D不选；故选C。6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是()A．观察钠的燃烧B．测定新制氯水的pHC．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．检验化合物中是否含钾元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确；D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；故选C。7.1919年，卢瑟福做了用粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是()A.与均能形成含10电子的氢化物B.存在等多种同素异形体C.与中子数相同D.由于的非金属性强，因此沸点高〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与均能形成含10电子的氢化物NH3和H2O，故A正确；B．存在等多种同位素，故B错误；C．的中子数为14-7=7，的中子数为17-8=9，故C错误；D．沸点高原因是分子间形成氢键，与的非金属性无关，故D错误；故选A。8.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是()选项方法导引内容或例子A认识元素及其化合物性质的视角从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性B模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质C实验室制取气体装置设计实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气D预测锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；D．锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；故〖答案〗选D。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(T)>r(W)>r(Z)B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强D.Y、Z只能形成一种化合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，故X为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，Z原子的最外层只有一个电子，则Z为Na，W位于元素周期表ⅢA族，则W为Al，T与Y属于同一主族元素，即T为S，据此分析解题。【详析】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为：Na＞Al＞S即r(T)＜r(W)＜r(Z)，A错误；B．已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即Al(OH)3强，B错误；C．已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即H2O的热稳定性比T即H2S的强，C正确；D．由分析可知，YO，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有Na2O和Na2O2等，D错误；故〖答案〗为：C。10.下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组试剂离子方程式A少量氨水B过量铜粉少量氯气D足量氯气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液中加入氨水后形成碳酸根离子，可与钙离子形成碳酸钙沉淀，离子反应：，A错误；B．溶液中加入过量铜粉，可与发生氧化还原反应，离子反应：，B正确；C．溶液中通入少量氯气，优先与还原性较强的发生氧化还原反应，离子反应：，C错误；D．氧化性强于氯气，所以在酸性溶液中由与I-发生氧化还原反应，D错误；〖答案〗选B。11.一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是()A.总反应为B.在下，反应中每转移，消耗C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂D.的分子结构模型为〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．根据机理如图可知，总反应：，A正确；B．不是标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．，断裂极性键；，断裂非极性键，C正确；D．S原子半径大于H原子半径，分子结构模型不符合原子半径大小规律，D错误；〖答案〗选AC。12.某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是()A.氧化剂为B.失去电子的元素是PbC.随着反应进行，溶液的酸性增强D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，则PbO2是氧化剂，Mn2+是还原剂，是氧化产物，发生反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++5+4H+=5PbSO4+2+2H2O。【详析】A．在反应中，Mn2+是氧化剂，则是还原产物，A不正确；B．反应中PbO2→PbSO4，从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价，则Pb元素得到电子，B不正确；C．随着反应进行，H+不断被消耗，则溶液的酸性不断减弱，C不正确；D．反应中，PbO2为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，D正确；故选D。13.如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为B.实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸C.硫酸的摩尔质量为98D.定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸的物质的量浓度：，A错误；B．根据溶液稀释计算公式：，解得，B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D错误；〖答案〗选B。14.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是()A.黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)B.无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体DC.将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余D.化合物的电子式为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。【详析】A．黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005molFe2O3和0.01molSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧气，标准状况下的体积为，故A正确；B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02molSO2，标准状况下的体积为448mL，故B错误；C．将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，故C正确；D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物的化学式为FeS2，电子式为，故D正确；选B。第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题(4小题，共58分)15.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________；B的名称为_________。（2）已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。（3）某同学研究性质，进行如下预测：①从物质类别上看，属于酸，能与大理石反应，离子方程式为___________；②从化合价角度看，具有___________(“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)，能与___________发生反应。A．B．C．（4）新制氯水有漂白性，因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。A．氯水的pHB．氯离子的浓度C．溶液的电导率D．氧气的体积分数〖答案〗（1）①.单质②.次氯酸（2）（3）①.②.氧化性和还原性③.ABC（4）①.或次氯酸②.A〖解析〗（1）Cl2是单质，A的类别为单质；B是Cl元素+1价含氧酸，化学式为HClO，B的名称为次氯酸。（2）高氯酸是强酸，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为。①与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为；②从化合价角度看，中H元素化合价+1，H元素化合价可以降低，具有氧化性，能与反应生成氯化亚铁和氢气；中Cl元素化合价+1，Cl元素化合价可以升高，具有还原性，能被、氧化；所以具有氧化性和还原性，能与、、发生反应，选ABC。（3）新制氯水有漂白性，因为其中含有。用强光照射氯水，次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，酸性增强，PH降低，氯离子浓度增大，溶液导电性增强，氧气的体积分数增大，所以该同学采集的数据是氯水的pH，选A。16.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。（2）实验开始时，装置D不加热，待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是___________。（4）整个实验涉及到的的性质有___________(填选项)；A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物的通性〖答案〗（1）①.可有效控制反应发生和停止②.（2）①.品红溶液由红色褪为无色②.的漂白产物不稳定(或的漂白是不稳定的、可恢复的)③.使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境（3）装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用（4）ABCD〖解析〗〖祥解〗A装置中浓硫酸与铁反应生成二氧化硫气体，B中高锰酸钾溶液验证二氧化硫具有还原性，C中H2S溶液验证二氧化硫具有氧化性，D中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，E中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染环境。（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，可有效控制反应发生和停止；装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式是。（2）实验开始时，装置D不加热，待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定；二氧化硫有毒，实验结束时需从导管a通入大量空气，使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境。（3）实验时将导管a插入试管中，装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，可使装置B中的溶液不发生倒吸。（4）高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性；H2S溶液变浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，证明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故选ABCD。17.某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。（1）实验一：①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。a．未变质b．部分变质c．完全变质（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。序号操作现象①___________产生红褐色沉淀②滴加溶液___________（3）实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：①可选作A的物质是___________(填字母序号)。a．b．c．d．②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。〖答案〗（1）①.②.溶液中的被氯水氧化，造成的浓度增大③.b（2）①.具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗②.滴加(或氨水等)溶液③.无明显现象（3）①.b②.33.6%〖解析〗〖祥解〗根据流程图，测定久置固体中铁元素的含量，用A把Fe3+全部还原为Fe2+，在用高锰酸钾把溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+，根据消耗高锰酸钾的物质的量计算铁元素的物质的量；（1）①遇KSCN溶液变红，i中溶液略微变红，说明待测液中存在。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是溶液中的被氯水氧化，造成的浓度增大。③i中溶液略微变红，加入氯水后ii中溶液颜色逐渐加深，说明又有Fe2+被氧化为，可知部分变质，故选b；（2）①与碱反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，褪色后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明褪色后的溶液中含有；②遇SCN-溶液变红，褪色后的溶液滴加溶液，溶液无明显现象，说明褪色后的溶液中不含SCN-，则说明“红色褪去”的原因是具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗。（3）①氯气具有氧化性，氯气把Fe2+全部氧化为Fe3+，故不选a；Cu能把Fe3+还原为Fe2+，且过量的Cu可过滤除去，故选b；Fe能把Fe3+还原为Fe2+，但溶液中Fe元素的含量增大，故不选c；能把Fe3+还原为Fe2+，不易控制KI的滴入量，过量的KI能还原高锰酸钾，故不选d；选b。②，若消耗溶液，则Fe2+的物质的量为0.0036L×0.1mol/L×5=0.0018mol，则久置固体中铁元素的质量分数是。18.155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。（2）由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到