第17周 期末复习

基础化学

期末复习一、选择题1、已知反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)（

）A加大CaCO3的量B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量D减小CaCl2的浓度

2、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移动生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（

）A①⑤B①③C②⑤

D③⑤

3、250mL1molL-1的下列各物质溶液中，H+的物质的量浓度最大的是（

）AHClBH2CO3CH2SO4DH3PO44、相同温度相同体积的两瓶蔗糖溶液，浓度分别为1molL-1和1molkg-1和，那么溶液中蔗糖含量应该是（

）A一样多B1molL-1多C1molkg-1多D不能确定5、在溶液稀释的过程中，（

）一定相等。A溶质的物质的量B溶剂的质量C溶液的体积D溶剂的物质的量6、决定化学反应速率的主要因素是：（

）A温度B催化剂C各反应物的浓度D参加反应的物质的性质7、NaCl的摩尔质量是（

）g/molA、58.5B、23C、35.5D、12.58、不能使化学平衡移动现象发生的是（

）A使用催化剂B升高温度C增加压强D增加生成物浓度9、0.0001mol/L的HCl溶液的pH值为（

）A3B4C5D110、下列叙述正确的是（

）A、1molCO2的质量为44g/molB、CO2的相对分子质量是44g/molC、CO2的摩尔质量是44D、1molCO2的质量为44g

二、填空题1、根据反应类型的不同，滴定分析法可以分为：

、

、

和

、。2、系统误差按照其产生的原因可以分为：

、

、

和

。3、根据电解质溶液导电性的强弱，可分为

和

。4、1mol任何物质中所含有的粒子数都约为

。5、影响化学反应速率的外界条件主要有：

、

、

和

。6、分析化学是研究物质化学组成的学科，包括

和

两部分。7、粗分散系包括

和

。8、单位体积溶液中含有溶质的物质的量称为溶质的

。9、根据误差的性质和产生原因，可以分为

和

两大类。10、分散系中被分散的物质称为

。三、判断题1、活化能越大，反应速率越大，活化能越小，反应速率越小。(

)2、催化剂具有选择性，对于不同的化学反应，要用不同的催化剂。(

)3、增大反应体系的压强，反应速率一定加快。(

)4、H2与N2在催化剂作用下生成NH3是可逆反应。(

)5、胶体粒子直径都大于100nm。(

)6、一般情况下，升高温度对大多数化学反应来说，化学反应速率增大。(

)7、一般地，温度每升高10K，化学反应速率大约增大至原来的5-7倍。(

)8、化学平衡是一种动态平衡，从表面上看，反应似乎停止，但实际上是正逆化学反应仍在进行。(

)9、0.5mol电子和0.5mol离子的粒子数不相等。(

)10、使用催化剂，反应速率加快，是因为降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，从而加快了反应。(

)

四、名词解释题（1）化学反应速率（2）有效碰撞（3）活化分子（4）活化能（5）催化剂（6）误差（7）精密度四、名词解释题（8）有效数字（9）分散系（10）渗透现象（11）化学平衡状态（12）化学平衡的移动（13）吕

查德里原理（14）pH值（15）强电解质

五、简答题1、什么是标准物质？标准物质必须符合哪些条件？

2、什么是缓冲溶液？请以HAc-NaAc缓冲体系为例，说明缓冲作用原理。

六、计算题1、2mol铜原子的质量是多少克？含有多少个铜原子？

2、在标准状况时，0.4L的容器里含有某种气体的质量为0.5g，计算该气体的相对分子质量，据此推测该气体可能是什么气体？

3、实验室计划配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？

4、实验室常用质量分数为98%的硫酸溶液，密度是1.84g/mL，求该溶液的物质的量浓度。5、实验室计划配制1000mL浓度为2mol/L的硫酸溶液，需要浓度为10mol/L的浓硫酸多少毫升？

6、氢