3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版

第二节金属材料

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用复习

复习化学方程式的意义，建立认知模型化学计量数：2：1：2微观视角分子数：2个

：1个

：2个

物质的量之比：2mol：1mol：2mol扩大NA倍：2NA：1NA：2NA化学方程式中各种物质的化学计量数等于各物质的物质的量之比。结论：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化学计量系数2∶2∶2∶1物质的量2mol∶2mol∶2mol∶1mol【例题1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;(2)生成的H2的体积(标准状况)。【解题思路】根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度,可计算出参加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应各物质之间的化学计量数之比,计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的H2的体积。【学习任务一】学会应用物质的量进行化学方程式计算。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

11【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5moln(Fe)0.50mol【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;化学反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比110.5mol=

n(Fe)

n(Fe)=0.5mol1

1

0.5mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑n(H2)10.5mol1=n(H2)

V(H2)=11.2L(2)生成的H2的体积(标准状况)。【解】参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L×2mol/L=0.5moln(H2)=0.5mol2c(NaOH)]

=20.4mol2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3n(H2)n(H2)=0.6moln(NaOH)=0.4mol=2n(NaOH)=3n(H2)20.4mol答:参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=

m(Al)M(Al)=0.4mol【例题2】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。②生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=V(H2)=13.44L【例题3】1molNa常温下与足量的O2充分反应，转移的电子数为多少？实验室用12mol/L的浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，收集到标准状况下体积为2.24LCl2。(相对原子质量：Mn-55Cl-35.5)求：⑴参加反应MnO2的质量为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶有多少个电子发生转移？MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OV(H2)22.4L/mol【解】已知量转化为物质的量：n(Cl2)=

=0.1mol

11n(MnO2)0.1mol11n(MnO2)=n(MnO2)=0.1mol【例题4】0.1molm(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g

(1)

212e-

n(HCl被氧化)

0.1mol

n(e-)n(HCl被氧化)=0.2moln(e-)=0.2molN(e-)=0.2mol×6.02×1023=1.204×1023(2)(3)答:(1)参加反应MnO2的质量为8.7g;⑵被氧化的HCl的物质的量为0.2mol⑶有1.204×1023个电子发生转移2.实验室用12mol/L的浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，收集到标准状况下体积为2.24LCl2。(相对原子质量：Mn-55Cl-35.5)求：⑴参加反应MnO2的质量为多少？

⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶有多少个电子发生转移？MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2．方程组法

一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。

例题：将18.6g铁、锌混合物，加入到200mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成氢气6.72L。(1)原混合物中铁的物质的量是__________。(2)原稀硫酸的物质的量浓度是____________。【答案】(1)0.1mol

(2)1.5mol·L－1【解析】反应的化学方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。设铁、锌的物质的量分别为x、y56x＋65y＝18.6x＋y＝6.72L÷22.4L·mol－1x＝0.1mol，y＝0.2mol硫酸的物质的量浓度为0.3mol÷0.2L＝1.5mol·L－1。【学习任务二】化学计算中常用的方法1、关系式法:计算的关键是确定已知量和未知量之间的比例关系(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；有关Al和H2的反应比例关系为：2Al～3H2(P80教材习题6）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()。A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2A（1）原子守恒：反应前后元素的原子个数守恒；

2.3g金属钠通过多步反应完全转化为_______molNa2CO3。列关系式：

1Na～0.5Na2CO3

(2)守恒法0.05直接确定已知量和未知量之间的比例关系

将0.8molCO2完全通入足量的NaOH溶液中充分反应后，求所得溶液中Na2CO3的物质的量？

将足量的CO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，求所得溶液中NaHCO3物质的量？电子守恒（2）针对氧化还原反应3．差量法

(1)将一定质量的铁钉放入CuSO4溶液中充分反应，一段时间后取出铁钉，铁钉的质量是减少了还是增加了？___________________________________________________(2)若铁钉质量增加ag，求反应的铁的质量？Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

Δm56g64g8g

mgag

56g/mg＝8g/agm＝7a所以，反应的铁的质量为7ag。4．极端假设法假设混合物仅为某一成分或者物质之间恰好完全反应，得到有关的物理量极值，从而确定混合物