微专题三有关反应热的计算2025年高考化学一轮复习课件

微专题三有关反应热的计算高三一轮复习授课人：阳海斌高频考点1：关于盖斯定律的计算1、先观察已有热化学方程式与目标方程式的差异：2、可通过相加或相减将目标方程式中没有，而已有方程式中存在的物质“消掉”，△H也做相应的改变；3、使各反应物和生成物的化学计量数与目标方程式中相应的化学计量数一致，△H也按相应的比例改变。方法：【真题演练】1、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2

在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3则△H3=____________________kJ·mol－1。+2821.6KJ/mol2、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（2）已知：甲醇脱水反应

①

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝-23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应

②

2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)

△H2＝-29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应

③

CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的

△H＝_________KJ·mol－1-45.5解析：由题意可知，△H＝△H1—△H2—

△H3

高频考点2：结合反应热概念的计算

此类题的解题可从宏观和微观角度分别考虑化学反应的热效应，也可以将两个角度综合考虑，而后者充分体现考情的新颖性，为高考的新视角。当然，万变不离其宗，在学习中要准确把握物质所具有的能量（宏观）和键能（微观）两个角度所导致的化学反应中的热效应。①ΔH=生成物的能量之和-反应物的能量之和；②ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。【真题演练】3、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=________

kJ·mol-1。-139解析：4、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。299【考题演练】1、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ∙mol−1C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=−110.5kJ∙mol−1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（）A．+80.5kJ∙mol−1

B．+30.0kJ∙mol−1

C．−30.0kJ∙mol−1

D．−80.5kJ∙mol−1D【解析】：将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH=+140.5kJ∙mol−1+(−110.5kJ∙mol−1)×2=−80.5kJ∙mol−1。2、已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为（）

A．2△H1+2△H2-2△H3

B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+2△H2-2△H3

D．3△H1+2△H2+2△H3C【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，根据盖斯定律，将

，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)得ΔH=3△H1+2△H2-2△H3。3、依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．ΔH=ΔH1+ΔH2C．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝akJ·mol－1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)

ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH＝ckJ·mol－1下列说法不正确的是（）A．x<0

a<0B．b>0

c<0C．x＝3a－b－cD．1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol－1D解析：1molC(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于akJ·mol－1，5、H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)下列有关说法不正确的是（）A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B．总反应的活化能为(E1-E3)kJ·mol－1C．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝－218kJ·mol－1D．反应①的ΔH＝E1－E2【解析】：B项，E1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1。B6、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应B．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小D【解析】：一个化学反应的焓变与反应过程无关，使用催化剂不会改变ΔH。7、在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓，符号为，根据题图所给的数据，下列说法正确的是（）A．热稳定性：KCl(s)＜K2SB．2K(s)+Cl2(g)=2KCl(s)

ΔH=-436.5kJ·mol-1C．K2S(s)+Cl2(g)=2KCl(s)+S(s)

ΔH＜0D．K2S(s)=2K(s)+S(s)ΔH=-380.7kJ·mol-1C【解析】：A项，由化合物的标准摩尔生成焓无法确定氯化钾固体和硫化钾固体的能量大小，所以比较两者稳定性的强弱；B项，C项，反应①×2—②可得反应K2S(s)+Cl2(g)=2KCl(s)+S(s)，正确。8、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③

CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

ΔH3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算ΔH1=

kJ·mol-1；已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=

kJ·mol-1。＋41-99【解析】：根据键能与反应热的关系可知，ΔH1=反应物的键