高考化学一轮总复习课件原子结构与性质

高考化学一轮总复习课件原子结构与性质汇报人：XX20XX-01-12原子结构基础原子性质探究化学反应中原子结构变化物质结构中化学键数与性质关系典型案例分析总结与提高原子结构基础01认为原子是不可分割的实心球体，同种原子性质和质量都相同。道尔顿实心球模型在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。卢瑟福核式结构模型电子在原子核外空间内的一定轨道上绕核做高速圆周运动。玻尔分层模型原子模型与发现历程

原子核外电子排布规律能量最低原理电子尽可能先排在能量较低的轨道，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的轨道。泡利不相容原理在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的电子存在。洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同。将元素按照原子序数从小到大排序，并将化学性质相似的元素放在同一列，制成表格形式。元素周期表中共有7个周期，18个族。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性的周期性变化。元素周期表与元素周期律元素周期律元素周期表原子性质探究02原子半径是指原子核对最外层电子的吸引力大小，通常用来衡量原子的大小。原子半径定义在元素周期表中，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；从上到下，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。原子半径变化规律除了核电荷数和电子层数外，原子的电子构型、化学键类型等因素也会对原子半径产生影响。影响原子半径的因素原子半径变化规律电离能定义电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量。元素金属性与电离能关系金属元素的电离能较低，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。随着金属元素在周期表中的位置从左到右、从上到下变化，其电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱。元素非金属性与电离能关系非金属元素的电离能较高，不容易失去电子，而容易得到电子形成阴离子，表现出非金属性。随着非金属元素在周期表中的位置从左到右、从上到下变化，其电离能逐渐减小，非金属性逐渐减弱。电离能与元素金属性、非金属性关系要点三电负性定义电负性是指元素在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其吸引电子的能力越强。要点一要点二化学键类型与电负性关系根据元素的电负性差值可以判断化学键的类型。当两种元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；当电负性差值小于1.7时，形成共价键。其中，电负性差值越大，离子键成分越多；电负性差值越小，共价键成分越多。化学键类型判断方法除了根据电负性差值判断外，还可以通过观察元素在周期表中的位置、分析化合物的性质等方法来判断化学键的类型。例如，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键；非金属元素之间容易形成共价键等。要点三电负性与化学键类型判断化学反应中原子结构变化03化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，涉及原子或离子间电子的转移或共享。能量变化原因化学键的断裂和形成都伴随着能量的吸收和释放，因此化学反应通常伴随着能量的变化。化学反应本质及能量变化原因离子键形成过程通过原子间电子的完全转移，形成正负离子，靠静电作用相互吸引而形成。共价键形成过程通过原子间电子的共享，使双方达到稳定结构而形成。特点比较离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间，键能较大，形成的化合物具有较高的熔点和沸点；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属元素与非金属元素之间，键能相对较小，形成的化合物物理性质多样。离子键、共价键形成过程及特点比较极性分子判断方法分子中正负电荷中心不重合，即为极性分子。对于双原子分子，若两原子电负性相差较大，则为极性分子；对于多原子分子，若分子构型不对称，则为极性分子。非极性分子判断方法分子中正负电荷中心重合，即为非极性分子。对于双原子分子，若两原子电负性相等，则为非极性分子；对于多原子分子，若分子构型对称，则为非极性分子。极性分子和非极性分子判断方法物质结构中化学键数与性质关系04离子键形成离子晶体，硬度大、熔点高、熔融状态下能导电。共价键形成分子晶体，硬度小、熔点低，熔融状态下不能导电。金属键形成金属晶体，硬度大、熔点高，具有延展性和导电性。化学键类型对物质性质影响分子间作用力对物质性质影响范德华力分子间存在的一种相互作用力，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质。氢键一种特殊的分子间作用力，对物质的熔沸点、溶解度等产生显著影响。03粘度氢键的存在还会增加液体的粘度，因为分子间的作用力增强导致分子间的运动受到阻碍。01熔沸点含有氢键的物质通常具有较高的熔沸点，因为氢键的存在使得分子间作用力增强。02溶解度氢键的存在也会影响物质的溶解度，特别是在非极性溶剂中，含有氢键的物质往往具有较低的溶解度。氢键对物质性质影响典型案例分析05钠、镁、铝的化学性质包括与氧气、水、酸、碱等物质的反应情况，以及它们的还原性和氧化性。钠、镁、铝的重要化合物包括氧化物、氢氧化物、盐类等，以及它们的性质和用途。钠、镁、铝的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等方面的比较。钠、镁、铝等元素单质及其化合物性质比较氮、磷的化学性质包括与氧气、水、酸、碱等物质的反应情况，以及它们的氧化性和还原性。氮、磷的重要化合物包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用途。氮、磷的物理性质包括颜色、状态、密度等方面的比较。氮、磷等元素单质及其化合物性质比较123包括颜色、状态、密度等方面的比较。氧、硫的物理性质包括与金属、非金属、酸、碱等物质的反应情况，以及它们的氧化性和还原性。氧、硫的化学性质包括氧化物、酸、盐类等，以及它们的性质和用途。氧、硫的重要化合物氧、硫等元素单质及其化合物性质比较总结与提高06掌握原子的核外电子排布、能级交错、能量最低原理等基本概念，理解原子结构与元素性质的关系。原子结构元素周期律化学键熟悉元素周期表的结构，理解元素周期律的实质，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。理解离子键、共价键的形成及特点，掌握化学键与物质性质的关系。030201重点知识点回顾与总结原子结构与元素性质的关系纠正学生认为“原子结构决定元素性质”的片面认识，强调结构、性质与应用的相互联系。元素周期律的理解与应用针对学生容易混淆元素周期律的递变规律，通过具体实例进行剖析和纠正。化学键的判断与书写针对学生在化学键判断及书写方面的