2020届全国高考化学重点难点化学实验综合（仿真押题）

2020届全国高考化学重点难点专题

专题13化学实验综合

2020届高考化学复习精准预测

1、立德树人，弘扬中华传统文化

党的十九大明确指出：“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教

育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。近年来的高考化学命题，坚持以习近平新时

代中国特色社会主义思想为指导，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传

统文化。例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物

质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题

会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力

考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实

物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中

的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，

主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、

有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”

的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力

在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命

制具有广阔的空间。这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的

制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还

会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。''变化观点与平衡思想”

是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态

地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

4、定量实验，考查综合实验能力

近年来高考化学实验考题的发展趋势是从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用，这是

高考中加强能力测试的必然走向。从定性实验到定量实验是化学学科成熟的标志之一，因此定量实验一直

是高考考查的热点。定量实验题的特点是阅读量大，信息多，密切联系生产生活实际，从定量角度考查考

生的计算推理能力。分析物质的组成是化学研究的重要任务之一，也是考试中的常考题型。这类题目的考

查方式主要分为两种：一则是通过实验分析确定物质的组成成分，二则是通过计算进一步确定物质的化学

式或各组成成分的相对含量。解答这类化学题目必须熟悉常见物质的性质和检验方法，熟练掌握以物质的

量为中心的计算技能。

5、宏微结合，考查物质性质

化学是在分子、原子的水平层面研究物质及其应用的科学，用微粒的观点审视物质及其变化是化学的

思维方式。化学学科素养“宏观辨识与微观探析”明确指出，中学生应该能从不同层次认识物质的多样性,

并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性

质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。可以预计，体现宏微结合观念的试题是

高考的必考题型。例如，给出有机物的分子结构，推测其性质，或给出物质的性质，推测其组成。

6、试题选材，注重态度责任

“科学态度与社会责任”是化学学科素养中较高层次的价值追求。近年高考试题的设计借助多种素材、

知识点及情景设置不同角度，着力引导考生关注社会、经济和科技的发展，弘扬社会主义的核心价值观，

突出化学学科的独特育人功能，赞赏化学对人类社会发展做出的突出贡献，帮助学生建立绿色化学、环境

保护等理念。

预计2020届全国高考的化学试卷仍然会以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物

利用等形式呈现，引导学生以科学的态度认识现实问题，培养学生的社会责任感。

1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）

A.除去NO中的NO：B.干燥CL

Wml?

20v

（输择浓成酸D.制备少届6

【解析】选B。二氧化氮与水反应生成NO,但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，故A错误;干燥时气

体长进短出，浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸具有吸水性，则该装置可干燥氯气，故B正确;不能在容量瓶中

稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误;过氧化钠为箱末状固体，关闭活塞不能控制反

应的停止，则该装置不能制备少蚩氧气，故D错误。

2.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的

是()

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO?

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2so4^=4CuSO4+2NOT+4H2。

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

【解析】选C。①中发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被

氧气氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误;③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，

但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误;实验③发生

反应的化学方程式为3Cu+Cu(NC>3)2+4H2so4^^CuSC>4+2NOT+4H2。，故C正确;由上述实验可得出结论：

Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。

Q)氨气极易溶于水和浓硫酸发生反应，C装蹙中球形干燥管上部面积校大可以防止倒吸，避免产生危险，

导致测定结果不准确。

(3)①利用装置生成气体，应先检险装置的气密性，然后称得C装置的质量为yg为吸收氨气的质量；

②用足量NaOH溶满与样品中A1N完全反应，充分啜收生成的氨气，并称蚩其质量，故应关闭活塞K”打

开活塞K,使生成的氨气被浓硫酸全部吸收，通过分液漏斗加入NaOH浓溶流，至不再产生气体。打开Ki,

通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg,通入氨气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，

使氯气被充分吸收，避免氨气中的水蒸气影响测定结果，通过装置8中的碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行

干燥。

(4)①氨气的质量为(z-y)g,物质的量为Wmol，根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于A1N的物质的量，

z-v41(x-y)~■——41(z-v)

所以AJN的质量为——molx41g-mor'=—故AIN的质量分数为一12—xlOO%=--------xlOO%;

1717x17x

②装置C处浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使测定的氨气质量增大，改进意见是C装置出口处连接一个干燥

装置，以防止空气中的水蒸气进入。

答案：(l)AlN+NaOH+H2O=NaAlC>2.+NH3T

(2)防止倒吸

(3)①检验装置的气密性

②KiK2把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收干燥氨气

41(z-y)

(4)①二——X100%

17x

14.硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。

己知：

物质密度/g・cm"沸点/℃水中溶解度

硝基苯1.205210.9难溶

苯0.87980.0难溶

实验室制备硝基苯的过程如下：

步骤一：配制混酸。将20.0mL浓硫酸和14.6mL浓硝酸混合均匀。

步骤二：仪器组装。按照下图，在250mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左

口装一支0〜100℃的温度计，控制反应温度50〜60℃,右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8mL的

苯，将三口烧瓶放在水浴中。.

温度计

步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分

层、分液。

步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的

Na2cCh溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸镭水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到

锥形瓶中，加入无水CaCb，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸储操作，蒸出硝基

苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250mL,取25mL用0.1mol•「的NaOH溶液进行滴定，记录消

耗碱液的体积为VgL,再取25mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V?mL。

请回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是o

(2)三口烧瓶上口的仪器名称为,右口的仪器名称为。

(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的放出。

(4)除杂过程第一次水洗和Na2co3溶液洗涤的目的是,

第二次水洗的目的是。

(5)无水CaCb用途是_1:__________________________________________o

(6)蒸储操作加入碎瓷片目的是,

冷却水应该口进水口出水，温度计水银球位置应在_______。

(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择作为指示剂，

滴定终点的现象为,

若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据

实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为mollL

【解析】(1)浓硝酸中含有较多的水，且密度比浓硫酸小故混酸的配制相当于浓硫酸的稀释——浓酸入水、

杯壁下流、玻棒搅拌。

(2)冷凝管用于减少苯和硝酸的挥发，分液漏斗用于逐滴加入液体。

(3)硝基苯密度大于水且难溶于水，故应从分液漏斗的下口放出。

(4)第一次水洗和碱洗是为了洗去过量的酸,第二;欠水洗是为了洗去后来加入的过量的NazCO：和后来引入的

NHSCU和NaNOjo

(S)无水CaCl：是一种中性干燥剂，可用于干燥硝基茶。

(6)加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷却水采取逆流冷却，下进上出。为了准确测定微出蒸汽的温度，温度计

水银球在蒸储烧瓶支管口附近。

(7)碱滴定酸，最后碱过量一滴，锥形瓶中溶液显碱性，故选酚献作为指示剂，当最后一滴碱液滴入后，溶

V(NaOH)+c(NaOH)^-3.xio-3xO.l

--------77Z：------2________________

液变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点。c(H+)=V(酸液)=0.025

molL^^^molL1,当滴定终点俯视时导致标准液体积偏小，待测液浓度偏小。

500

答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温

(2)冷凝管分液漏斗(3)下口

(4)洗去硝基苯中的酸液洗去过量的Na2cCh和新产生的Na2s和NaNO3

(5)干燥硝基苯

(6)形成汽化中心，防止液体暴沸下上蒸储烧瓶支管口附近

(7)酚配当滴入最后一滴NaOH标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色偏小

V1+V2

500

15.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeSz)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分

数，将ng该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿

样品。

黄铜矿

(1)锥形瓶A内所盛试剂是溶液;装置B的作用是；

锥形瓶D内发生反应的离子方程式为___________________________________

(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

过量也。？溶液、

如图则向锥形瓶D中加入过量出。2溶液反应的离子方程式为；

操作n是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法；

该黄铜矿中硫元素的质量分数为(用含mi、m2的代数式表示)。

(3)反应后固体经熔炼、煨烧后得到泡铜(Cu、CsO)和熔渣(Fe2O3、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用

的最佳试剂是。

A.KSCN溶液、氯水

B.稀盐酸、KMnCU溶液

C.稀硫酸、KMnCU溶液

D.NaOH溶液

2+

(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu,设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?

【解析】(1)为防止二氧化碳的干扰，应将空，气中的二氧化碳用碱液除掉，锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠

溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离

子方程式为SO2+2OH

(2)亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为

H：O;-sO^~一SO：--H9,洗涤固体在过滤器中进行，加水至浸没固体使水自然流下，重复几次洗涤干

净，具体操作为固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸偏水至浸没沉淀，待水自然流下后,

重复上述操作2〜3次;m：g固体为硫酸钢的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分数

233；；扁TX32g-moL

32m2

•xl00%=X100°Oo

m1233ml

(3)反应后固体经熔炼、煨烧后得到泡铜(Cu、CU2O)和熔渣(FezCh、FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用

的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高锌酸钾溶液，观察高镒酸钾溶液是否褪色设计检验方案。

(4)泡铜成分为Cu、Cu2O,C/在强酸性环境中会发生反应生成Cu和C『+,据此设计实验验证是否含有氧

化亚铜，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有CRO,否则不含有。

答案：⑴氢氧化钠干燥气体SO2+2OH=SO3"+H2O

-

(2)H2O2+SO3=SO4-+H2O固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸储水至浸没沉淀，待

水自然流下后，重复上述操作2〜3次

⑶C

(4)取少量泡铜了试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu?。，否则不含有

16.硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SC>4)2］是分析化学中的重要试剂。

［查阅资料］隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁镂能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和

水蒸气等。

［实验探究］某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

无水硫酸桐

实验［验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为(填装置的字母序号)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为。

(3)证明有氨气生成的实验现象为。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4：

实验H乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是.

(6)B的作用是。

(7)实验证明(NH4)2Fe(SC)4)2受热分解除上述产物外，还有N?生成，写出A中反应的化学方程式

【解析】(1)险证分解产物中含有氨气和水蒸气，为防止后面溶液干扰必须先检险水蒸气，用C中无水硫酸

铜检险，再用碱石灰除去水，用含酚酎的水检蛉氨气，故顺序是ACBD。

(2)无水硫酸铜遇水会变蓝。

(3)氨气溶于水显碱性，故遇酚酎变红。

(4)氧化铁中没有二价铁，氧化亚铁和四氧化三铁中都含有亚铁离子，可使高镭酸钾褪色，故可加入适量稀

硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锯酸钾溶液，若高铺酸钾溶液不褪色，则残留固体是FezCh，

而不含FeO或Fe3O4..

(5)SO3遇盐酸酸化的氯化钢会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO.”二氧化硫能使品

红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫。

(6)产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫。

0)据以上分析产物中含有Fe9i、SO：、NH；、N：和比0,故方程式为

2(NH4)*e(SO。：-4SOJ-2NH灯-NT-5H9。

答案：(l)ACBD

(2)C中无水硫酸铜变蓝

(3)D中溶液变为红色

(4)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锌酸钾溶液，若高镒酸

钾溶液不褪色，则残留固体是FezCh，而不含FeO或FejCU

⑸分解产物中有SO?,没有S03

(6)吸收S02,防止污染

(7)2(NH4)?Fe(SO4)2金丝孑e2Ch+4SO2T+2NHjf+N2T+5H2。

17.苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

电动

温度计

溶解,性

----

法

密度

唯状熔点/℃沸点/℃

/gem'3水乙醇

HC1

------->

出

名称

无色液体易燃易

甲苯-95110.60.8669不溶互溶

挥发

白色片状或针状112.4

苯甲酸2481.2659微溶易溶

晶体(100℃左右升华)

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示:

温度/℃41875

溶解度/g0.20.32.2

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2〜3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉

网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锦酸钾，继续搅拌约4〜5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不

再.出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2c2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸

酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗

产品。

三、测定纯度

称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2〜3滴酚猷;，然后用标准浓

度KOH溶液滴定。

请回答下列问题：

(1)装置a的名称是，其作用为。

/"A—CH,COOK

3

(2)甲苯被高镒酸钾氧化的原理为+KMnO4^Vy+MnO2；+H2O+________，请完成

并配平该化学方程式。

(3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是

请用离子方程式表示反应原理：。

(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是o

(5)选用下列(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。

A.溶于水后过滤B.溶于乙醇后蒸储

C.用甲苯萃取后分液D.升华

(6)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是o

若m=1.200g,滴定时用去0.1200molL-1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为

【解析】(1)该反应中反应物与产物都易挥发，需要加球形冷凝管进行冷漠回流。

(2)甲苯被氧化为苯甲酸，相当于增加了2个氧原子、去掉了2个氢原子，则化合价升高6,而KMnO4-3e-

MhOz,所以有〜2KMnCU,再结合原子守恒配平。

(3)反应混合物中有过量的KMnCU，苯甲酸也溶于水，加入具有还原性的草酸将KMnO4还原为难溶的二氧

化锦除去，同时还生成KHCCh和CO?,MnO；〜3e.〜MM)2，H2c2O4〜2-〜2co2T(或HC),则根据得失电

子守恒有2MnO：〜3H2c2O4,再结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。上冷却待用

E.为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

(3)步骤IV,选出在培养规则明研大晶体过程中合理的操作并排序o

①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明砒饱和溶液④自然冷却至室温

⑤选规则明矶小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10〜20°C的明矶饱和溶液

(4)由溶液A制备A1C13-6H2O的装置如图

①通入HC1的作用是抑制AlCb水解和。

②步骤V,抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；洗涤时，合适的洗涤剂是«

③步骤VI,为得到纯净的AlCh6H2。，宜采用的干燥方式是。

解析：(1)2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T;A1O2+CO2+2H2O===A1(OH)3|+HCO?

(2)A1(OH)3加热失去水生成固体A19”涉及的仪器是生埸、咐埸钳、三脚架、酒精灯等，此题重点考查的

是珀珞和用珞钳的使用注意事项。出珞洗净后，需要加热到500七以上干燥后才可以使用，故A错；称量

前后的质量不再发生变化说明用堀内固体只有Ah。“故B正确；使用用埸钳移动用提时，需预热地埸钳，

故C正确；堀提取下后不能直接放在实姑台上冷却，应放在石棉网上冷却待用，故D正确，加热后的固体

应先冷却后再称量，测定结果更准确，目灼烧过A19一不吸潮，故不需要趁热称量，故E错。

(3)由表格可知，考查影响晶体大小因素，以及明帆晶体制备过程。明机晶体的溶解度随着温度升高增大,

选用低温下明机饱和溶液，用规则明研小晶体并悬挂在溶液中央，加入晶种，促进晶体析出，自然冷却，

故选⑥⑤④。

(2)根据题给信息知三颈瓶中的Zn可与CrCk反应生成的氯化锌和CrCh,离子方程式为2Cr*+Zn==2Cr：

~+Zn--o

(3)关闭由，打开匕，三颈烧瓶中锌与盐酸反应生成的氢气不能排出使得三颈烧瓶中液面上方压强增大，将

三颈烧瓶中溶满压入装置乙中，故实验操作为关闭的，打开k。

(4)根据题给信息知醋酸亚铭水合物易被氧化，故装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙氧化二

价格。

(5)根据题给信息知醋酸亚铭水合物微溶于乙醇，不溶于水和乙醛(易挥发的有机溶剂)。洗涤产品时，先用去

氧冷的蒸镭水洗去可溶性杂质，再用无水乙醇去除水分，最后用乙醛去除无水乙醇，试剂的使用顺序是b、

c、ao

(6)CrCl3的质量为3.17g,物质的量为0.02moL根据锦原子守恒知理论上生成［Cr(CH3co。”上2比。的物质

的量为0.01mol,质量为3.76g,而实际产量为2.76g,则［Cr(CH3coO｝］22H2。的产率是2.76/3.76x100%

=73.4%。

(7)CC>2属于酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成CO2和铜单

质，故检验CO和CO2的混合气体中这两种气体的存在的实验方案：混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，

说明混合气体中含有COZ；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO。

答案：(I)保证分液漏斗中的液体顺利流下

(2)2C『++Zn===2Cr2++Zn2+

(3)关闭k1,打开k2

(4)防止空气进入装置乙氧化二价格

(5)bca(6)73.4%

(7)混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO2；混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色

由黑色变红色，说明混合体中含有CO

28.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示

意图和有关数据如下：

相心分子«-.■水中洛惘住

鼻戊彝810.81231314涔

乙啜aoLO4&2洛

乙酸异度01300.S670■42庖洛

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醉、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应

液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水

MgSCU固体，静置片刻，过滤除去MgSCU固体，进行蒸播纯化，收集140〜143℃储分，得乙酸异戊酯3.9

g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。

(6)在蒸僧操作中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)

(7)本实验的产率是.(填标号)。

a.30%b.40%c.60%d.90%

(8)在进行蒸储操作时，若从13(TC开始收集储分，会使实验的产率偏(填“高”或“低)其原因是

解析：(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管；

(2)反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂浓硫酸和未

反应的醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的酬酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，主

要目的是洗去产品上残留的碳酸氢钠：

(3)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，分液时，要先将水层从分液漏斗的下

口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，因此选项是d。

(4)酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动，增加一种反应物的浓度，可能使另一种

反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率；

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分，对其干燥。

(6)在蒸馈操作中，温度计的水银球要在蒸储烧瓶的支管口附近。排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝管，

容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的是b；

(7)”(乙酸)=6.0g+60g/mol=0.1mol；〃(异戊醇)=4.4g+88g/mol=0.05mol,由于二者反应时是1：1反应的,

所以乙酸过量要按照异戊醇来计算。”(乙酸异戊酯)=3.9g+130g/mol=0.03moL所以本实验的产率是：

0.003moR0.05molxlOO%=60%«选项是c；

(8)在进行蒸储操作时，若从130℃开始收集储分，此时的蒸气中会收集少量的未反应的异戊醇，因此产率偏

高。

答案：(1)球形冷凝管

(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠

⑶d

(4)提高异戊醇的转化率

(5)干燥

(6)b

⑺c

(8)高会收集少量的未反应的异戊醉

29.脐是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合明(N2H甲4。)：

CO(N