2022学年河北省永年县第一中学高考冲刺化学模拟试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化铉溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英甜堪中加热熔化

2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：O.lmokl/

2

C】Na2sO3溶液的pH约为10；0.1mol«LHSO3-结合H+的能力比SO3'的强

】NaHSO3溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<KsP(AgCl)

AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

2++2

3.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4>Cl>SO4\A1O2>OW中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO42、OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、A1O2\NH4+

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32-

4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

5.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键

完全断裂时的能量变化如下图所示。

©

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TKh作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

6.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

7.某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合胧

溶液(N2H,-H2O)

N2

已知：N2H432。在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NalCh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合月井还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

氯碱工业制氯气：（熔融）

A.2NaCl—2Na+Cl2t

高温

B.利用磁铁矿冶炼铁：

CO+FeO^=Fe+CO2

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl

D.工业制粗硅：C+SiO2=^Si+CO2T

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7gl4c中，含有3NA个中子

B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4/

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA

10.催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

RCH=CH-CH-CH

2匕3

CCH3C=CHCH3

・

CH=CH2

CHCHC=CH

D322

-IHS

11.新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8真当8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

下列有关该电池的说法正确的是

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2LM+Li2s4+2e-=2LizSz

C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

12.实验测得浓度均为0.5mobL-1的Pb(CH3coO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N(h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO-Pb(CH3COO)2

B.Pb(NCh)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

13.(实验中学2022模拟检测)根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CCL,振

A漠的非金属性强于碘

荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生

BNa2sCh溶液已经变质

成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成

C白色沉淀，然后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉溶解度：AgCI>Ag2s

淀

向滴有酚猷的Na2c。3溶液中，逐滴加入BaCh

DBaCb溶液是酸性溶液

溶液，溶液红色逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

14.含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

15.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.”司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe£3

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

16.下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

17.苯甲酸的电离方程式为I。O3.+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠（:一COO'a,缩写为NaA）可

n

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A、已知25℃时,H2c03的Kai=4.17xl0-7fKa2=4.90xl0o

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分）（）

A.H2cCh的电离方程式为H2cO3k^2H++CO32-

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中/一、=0.16

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

18.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量S。？的目的是防止营养成分被氧化

19.（衡水中学2022模拟检测）2022年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液

流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：SzOs-+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

20.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A.物质X是B。，物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3m0m2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

21.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为C>2+4H++4e-=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

22.下列有关说法正确的是()

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H〉。

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸

类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

OH

MO'/=\L

0•C-OCH)1•-CHj♦Q%co,

C«f—।④

L,6/°\8s回蕈甲・

|A|，•一・CHjiiCHjO0—

'7②'/③

①HjC-CH,

0叫'(CjlVh)/O-CH2

由导6CHjC——HO产-A

莘乙IE

已知：V+2ROHT2ROH+?

RO—C-ORRO—

回答下列问题：

(1)B的分子式是__________o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为__________。

(2)C中含有的官能团名称是_______________o⑥的反应类型是__________________O

(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSOrBW)为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。

i.含有苯环和||结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

（5）若化合物E为苯甲觥的同系物，且相对分子质量比苯甲觥大14,则能使FeCb溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）种。

OO

III

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：

\/\/

HaC—CH,HjC-CH-CH,

合成流程图示例如下：/_（X用J窗配CH01CH

24、（12分）1,3一环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1,3一环己二酮的路

线。

_一定条件

CH3

甲

一定条件

④

③

回答下列问题:

(1)甲的分子式为

丙中含有官能团的名称是

(3)反应①的反应类型是；反应②的反应类型是

(4)反应④的化学方程式

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式：o（任意一种）

IlOHOH

（6）设计以人（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备工工（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

25、（12分）四氯化锡（SnCk）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCl4并测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/℃沸点/℃

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题:

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是

⑵装置G的作用是o

⑶实验开始时，正确的操作顺序为。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

（4）得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质（填物质名称）而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

⑸产品中含少量SnCb,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是。

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

26、（10分）四澳化钛（TiBrD可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应Tith+C+ZBn回遢TiBn+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞Ki,K2,K3的状态为一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki,K2,K3的状态为o

（2）试剂A为装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是—（填仪器名称）。

27、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（RFeOD并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeCh为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是（镒被还原为Mn2+）„若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为。工业制氯气的反应方程式为o

（2）装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3cl2+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性CLFeO4*（填“〉”或“V”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量RFeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeC>4的

净水原理。0

28、（14分）BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

<(O)-CH2CH3(g)--=CH2(g)+H2(g)

（1）已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ-mol-1412348612436

计算上述反应的AH=kJmor1。该反应能够发生的原因是

（2）维持体系总压强P恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平

衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=（用a等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不

同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分

数）示意图如图所示：

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

b.控制反应温度为600℃的理由是

（4）在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与CO反应的离子

方程式o

（5）苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：

写出阳极电极反应式I为

29、（10分）⑴一定条件下，CO2与LOmoFL-iNaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为。

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=iN2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中“(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的△//(填序号)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

(3)298K时，NH『H2O的电离常数Kb=2xl0-5,H2cO3的电离常数&i=4xl(y7,&2=4*10山。在NH4HCO3溶液中，

++

C(NH4)c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=")；反应NH4+HCO3+H2O=iNHrH2O+H2c03的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为O

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英生期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

2、A

【答案解析】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性，故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸钾褪色，则该实验不能证

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol•LrNa2SO3溶液的pH约为10；0.1molirNaHSCh溶液的pH约为5,说明SOj2'

的水解程度比HSO3-大，即SCV-结合H+的能力比HSO3-的强，故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是漠离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D项错误；

答案选A。

3、A

【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-,说明含有A1O2-。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AIO2、AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CC>2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与S(V-生成沉淀，OW与NH4+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO42'；故选A。

4、C

【答案解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或

蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、

活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

5、B

【答案解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=熔变，CO2分解反应的热化学方程式为2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

6、B

【答案解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

7、C

【答案解析】

A.合成过程的反应产物中含有NalCh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合脚高温易分解，反应温度控制在60〜70℃比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合股还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

8、C

【答案解析】

通电_

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O^^CLT+H2T+2NaOH,故A错误；

B.磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B错误；

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化钱，反应的化学方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3；+NH4Cl,故C正确；

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2)^Si+2co「故D

错误；

故选：C»

9、D

【答案解析】

A.1个"C中含有8个中子，7gl4c即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05moL与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。

10>C

【答案解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【题目详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

11、B

【答案解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正确；C>根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

12、C

【答案解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合，会生成Pb(CH3coO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS；,B项正确；

2

C.Pb(CH3co0)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【答案点睛】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

13、A

【答案解析】

A.单质澳与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知漠的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钢生成硫酸领沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCI溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.锹离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为Ao

14、D

【答案解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于l(Tm时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10%10-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

15、A

【答案解析】

A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选Ao

【答案点睛】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

16、A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误;

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与澳发生加成反应，使漠水中水层褪色，澳在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使澳水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.H2cCh是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3k=H++HCO3,故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；

c(HA)105

当为时，饮料中故正确；

C.pH5.0—y5=0.16,C

c(A)K6.25x10

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CCh

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

18、D

【答案解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，Sth具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

19、A

【答案解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选Ao

【答案点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

20、C

【答案解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3m0IH2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCCh反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是C。

21、D

【答案解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+02=2氏0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【题目详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,负极的电极反应式为：2Hz-4e—4OH

=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为C>2+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

22、B

【答案解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OW)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△6=