浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-K-选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．浙江历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．越王者旨於睗剑 B．元黄公望富春山居图卷 C．战国水晶杯D．宋代青白瓷释迦摩尼佛像2．下列化学用语表示正确的是A．Na2OB．铝离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CHD．Fe2+3．BaSO4俗称“钡餐”，常用作X射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确A．Ba元素位于周期表s区 B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质C．不能用碳酸钡代替作造影剂 D．硫酸钡可作白色颜料4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．ClO2B．液氨汽化会大量吸热，可用作制冷剂C．氧化钙易吸水，可用作干燥剂D．Al25．下列说法正确的是A．装置甲用于配制1.0mol/L.的硫酸溶液 B．装置乙用于鉴别Br2gC．装置丙采用牺牲阳极法保护铁 D．装置丁验证非金属性：Cl>C>Si6．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2A．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C．产生22.4LCl2时，反应中转移D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO37．NAA．60gSiO2中的Si-OB．18gD2C．1molNa2D．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有8．下列说法不正确的是A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂C．塑料中植入微量蛋白酶K，有助于塑料降解，高温、紫外线均能使该蛋白酶变性D．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于B．MgHCO32溶液与足量的C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：CuD．用铁作阳极电解饱和NaCl溶液：210．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是A．①的反应类型是加成反应B．乙苯的分子式为CC．苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使Br2D．1mol苯乙烯最多可与411．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，R的电子只有一种自旋取向，Q的s能级电子总数比p能级的多1个，X的价层电子排布式为nsnA．第一电离能：Q>X>YB．Q的基态原子有5种空间运动状态的电子C．由R、D．Y与Q、Z与X均能形成原子个数比为12．废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池的外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：下列说法不正确的是A．“溶解”步骤中，为提高溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌等B．过滤操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯C．黑色滤渣中的主要成分能与浓盐酸在一定条件下反应D．操作II在HCl气体中进行是为了抑制ZnCl213．直接H2O2A．电极I会产生HB．电极II的反应式为：HC．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的K+为D．该电池的设计利用了H214．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C反应Ⅱ:C在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是A．ΔB．反应II过程中有极性键的断裂和非极性键的形成C．升高温度更有利于提高反应I的速率D．十氢萘脱氢过程中，不会有大量中间产物C1015．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴N②加入V1③用c2mol⋅L-[已知：KspAgBr=7.7×下列说法不正确的是A．NH4B．该滴定法也可用于测定水样中氯离子的浓度C．AgBrs+SCND．该水样中c16．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是选项实验方案现象结论A将SO2品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色的不是SO2,而是SOB向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加1∼2滴先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成溶解度：MgC向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaC溶液变浑浊同时产生气泡发生的反应：BaD25∘C，将0.1mol/LCH3COONa溶液加热到溶液的pH逐渐减小随温度升高，Kw逐渐增大，CH3COONa溶液中c非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）现代信息科技的蓬勃发展与单晶硅等集成电路材料密不可分。请回答：（1）基态Si原子的价层电子排布图为

。（2）①下列叙述正确的是

。A.第五周期与Si同族的元素原子序数为50B.H、SiC.Si元素在周期表中位于p区D.第三电离能：Si<P②铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是

（填“吸收光谱”或“发射光谱”），产生焰色试验的原因是

。（3）硅酸盐矿物中，Si原子都和4个0原子结合成四面体的基团。图示硅酸盐矿物结构可以看成是SiO4四面体基团共用顶点形成的，请写出图a离子结构的化学式，图b链形硅酸盐阴离子的通式（Si的个数用n18．（10分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH3NH已知：N2（1）氨气和光气COCl2反应也可生成CONH2（2）下列说法正确的是

。A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B.N2C.硝酸工业排放的NOx可用D.为反应完全，反应Ⅱ所加NaClO应过量（3）请预测物质的稳定性：N2H4NH3（填“>”或“<（4）反应Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子。19．（10分）CO2减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中CO反应ⅰ:CO反应ⅱ:CO反应ⅲ:CO（1）反应ⅲ自发进行的条件是（填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”）。（2）在催化剂M的作用下，CO2g+H2g已知：表示C,表示O，表示H。历程Ⅰ:反应甲：CO历程Ⅱ：反应乙：H历程Ⅲ：反应丙：①历程Ⅲ中的反应丙可表示为。②CO2g+H2g⇌COg+H2Og的决速步是历程（3）400K时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为1:2的CO和H2，同时加入催化剂。用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为p0及23p0，假设过程中只发生反应COg+2H2g⇌CH（4）已知反应的活化能Ea和速率常数k满足Arhenius公式Rlnk=-一定条件下，反应COg+2H①该反应的活化能Ea=②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与20．（10分）实验室制备颜料PbCrO4已知：①CrOH②PbNO32、PbCH3COO2均易溶于水，PbCrO4难溶于水，PbOH2开始沉淀时③PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO④六价格在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。（1）制备NaCrO2aq（2）“氧化”后溶液中主要溶质是。（3）用“冷却液”制备PbCrO4a.加热煮沸溶液b.滴加0.5mol⋅c.加入一滴0.5mol⋅d.过滤、洗涤、干燥e.静置后，向上层清液中继续滴入PbNOf.在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol⋅L-1请给出上述操作的正确排序：f→→→→→d。（4）关于本实验的操作下列说法不正确的是。A.制备NaCrO2aq的具体操作为：不断搅拌下加入B.氧化后“煮沸”的目的是将过量的H2O2除尽，防止降低C.用“冷却液”制备PbCrO4时，加入6D.洗涤沉淀操作时，遵循“少量多次”的原则，洗后尽量沥干，可以提高洗涤效率（5）PbCrO4取a克产品加入水中，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应。用bmol⋅L-1Na2S2O3①在加入淀粉溶液前，判断已接近滴定终点的现象。②产品中PbCrO4的纯度%（用含a、b、c的质量百分数21．（12分）巴豆酸乙酯CH3CH=CHCOOC2H5常用作有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂、涂料软化剂、纤维素酯的溶剂。某实验团队通过下列流程合成巴豆酸乙酯，已知已知①②请回答（1）化合物C含氧官能团的名称

。（2）下列说法中正确的是

。A.B→C的反应类型和D→E的反应类型不同B.F与氢气加成后，产物的一氯取代产物有5种C.A∼F中能发生加聚反应的物质有两种D.利用新制的CuOH2可以鉴别D、E、（3）化合物D的结构简式为

。（4）写出E→F的化学方程式

。（5）该实验团队以丙酮（）和A为原料，合成环戊二烯酮（分子式C5H4O，结构为，利用以上相关信息，设计该合成路线（6）请写出同时符合下列条件的GC5H①含基团，不含；②能发生水解反应。

——★参考答案★——选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．D2．D3．B4．D5．B6．C7．A8．B9．C10．C11．C12．B13．A14．A15．B16．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（1）（2分，未写3s3p扣（2）①AC（2分，漏选扣1分，错选不得分）②发射光谱（1分）；电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量（1分）（3）Si2O7​6-（2分）；[Sinn18．（1）NH4Cl（（2）BC（2分，多选错选不给分，漏选给1分）（3）<；N原子半径比氢原子大，所以N-N键的键长比N-H键的键长更长，键能更小，N2H4更不稳定。（2分，每空1分，其它合理〖答（4）N2H4+HNO（5）取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-（2分，硝酸足量1分，AgNO319．（1）低温自发（1分）（2）①HO*+H*=H2Og（1分，无“*”0分，无②III（1分）（3）50%（1分）；9p0（4）①30.0（2分，有效数字不要求）②（2分，在上方1分，斜率1分，两线平行不给分）20．（1）Cr3++4OH-=