2022年天津市中考化学真题（解析版）

2022年天津市初中学业水平考试试卷

化学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟。

本试卷分为第I卷（选择题）、第n卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第

n卷为第4页至第8页。试卷满分100分。

答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并

在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上

无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23C1-35.5

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有

一个最符合题意）

1.下列变化属于化学变化的是

A.纸张燃烧B.海水晒盐C.铁丝弯曲D.玻璃破碎

【答案】A

【解析】

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】A、纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、铁丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Ao

2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

【答案】A

【解析】

【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活

泼，一般不与其他物质发生化学反应。

故选A。

3.地壳中含量最多的元素是（）

A.SiB.AlC.OD.Fe

【答案】C

【解析】

【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。

4.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是

A.化合物：汽水B.单质：氢气

C.混合物：氯酸钾D.有机物：一氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误；

B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确；

C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；

D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸

盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误；

故选B。

5.下列实验操作正确的是

A.加热液体B.读取液体体积

C.取用粉末药品D.点燃酒精灯

【答案】C

【解析】

【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中试管

里的液体超过试管容积的1/3,不符合题意；

B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符

合题意；

C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用

小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；

D、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意。

故选C。

6.垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于

A.可回收物B.厨余垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

【答案】A

【解析】

【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源；不可回收垃圾属于不能再利用，

但可以集中处理。

【详解】塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，属于可回收物。

故选：Ao

7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=l、食盐水pH=7、肥皂水pH=10＞炉具清洁剂pH=12,

其中碱性最强的是

A.厕所清洁剂B.食盐水C.肥皂水D.炉具清洁剂

【答案】D

【解析】

【详解】A、厕所清洁剂的pH为1,小于7,呈酸性；

B、食盐水的pH=7,呈中性；

C、肥皂水的pH为10,大于7,呈碱性；

D、炉具清洁剂的pH为12,大于7,呈碱性；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选D。

8.下列对实验现象的描述正确的是

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述

不正确；

B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；

C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；

D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。

故选B。

9.下列叙述正确的是

A.湿衣服晾干是水分子不断运动结果

B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小

C.电线由于老化短路而起火可用水灭火

D.甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸

【答案】A

【解析】

【详解】A.湿衣服晾干是由于水分子在不断运动，此选项正确；

B.在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子间间隔变小，此选项错误；

C.电线由于老化短路而起火不可用水灭火，这样容易造成短路，此选项错误；

D.甲烷与空气混合后遇明火反应迅速进行，在极短时间内放出大量的热，从而发生爆炸，此选项错误；

故选A

10.在2NO+C)2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是

A.Nth为空气污染物B.该反应为化合反应

C.在NO中N的化合价为+2价D.参加反应的NO和02的质量比为15：16

【答案】D

【解析】

【详解】A、排放到空气中的NO2溶于雨水会形成酸雨，为空气污染物，选项A正确；

B、该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，选项B正确；

C、在NO中，0显-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0,N的化合价为+2价，选项C正确；

D、根据2NO+O2=2NC>2,参加反应的NO和O2的质量比为:[2x(14+16)]：(16x2)=15：8,选项D不

正确。

故选D。

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个

符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符

合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11.下列叙述正确的是

A.含洗洁精的水可溶解油污形成溶液

B.化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化

C.为提高农作物产量可大量使用农药和化肥

D.有气体生成的反应均为复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳

浊液，不是溶液，故A错误；

B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故

B正确；

C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误；

D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错

误；

故选B。

12.下列说法正确的是

A.钱盐与碱反应放出氨气，据此可以检验钱态氮肥

B.人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素

C.将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液

D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

【答案】AD

【解析】

【详解】A、筱态氮肥加入碱会发生反应生成具有剌激性的气味的氨气，可以检验核态氮肥，故说法正确;

B、碘、铁为微量元素，故说法错误；

C、配制农药波尔多液不能用铁桶，因为铁的活动性比铜强，会与硫酸铜发生反应，故说法错误；

D、氢氧化钠的强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确。

故选ADo

13.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸，观察现象

B鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化钵粉末，观察现象

C鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钢溶液，观察现象

D鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，

碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；

B.鉴别水和5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化镐粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气

泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；

C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钢溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钢白色沉淀，碳酸钠溶液

中生成碳酸钢白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误；

D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清

石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；

故选C

14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相

连的两种物质能反应，“t”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

选项甲乙丙T

ABaChH2s04ZnH2

BH2SO4CuOCco

CBaCOsHC1MgMgO

DZnH2SO4Cu(OH)2K2CO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【详解】A、BaCb与H2sCM可以反应生成硫酸锹沉淀和氯化氢，H2s04与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，

但H2s04与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意；

B、H2s04与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条

件下可以转化为CO,CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意；

C、BaCCh与HC1可以反应生成氯化钢、水和二氧化碳，HC1与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧

气在点燃的条件下可以生成MgO,HC1与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意：

D、Zn与H2s04可以反应生成硫酸锌和氢气，H2s04与Cu(0H)2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(0H)2中没

有K+也没有碳酸根离子，故Cu(0H)2无法转化为K2co3,选项错误，不符合题意；

故选BCo

15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应

A木

原理为：2NaHCC)3=Na2co3+H2O+CO2T。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7

g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下

列分析正确的是

A.原混合物中钠元素的质量为4.6g

B.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g

C.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%

D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g

【答案】AD

【解析】

【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改

变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸

钠的质量为x,生成氯化钠的质量为》生成二氧化碳的质量为z则

Na,CO,+2HCI=2NaCl+HQ+CO,T

W673117-44嗓—^_金岷绪=咏一y=11,7g-=----------------z=4.4g所以碳酸钠

73100g?7.3%117y44z

x100g?yza

和碳酸氢钠的混合物13.7g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g,固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g,

设：13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为根则

2NaHCO3=Na2CO,+H2O+CO2T固体质量减少

168106168-106=62

m3.1g

168m

623.1g

加=8.4g

【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则

瑞,故A符合题意;

106

B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整

个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g,故B不符合题意；

C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：10.6g+100g4.4g=106.2g,

117g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：——^xl00%=ll%,故C不符合题意；

106.2g

D、由分析知I,混合物中碳酸氢钠的质量为8.48,所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.78-8.48=5.38，故

D符合题意。

故选ADo

第n卷

注意事项：

i.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2.本卷共11题，共70分。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64

Ba-137

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氮⑥氧气，选择适当的物质

填空（填序号）。

（1）属于复合肥料的是；

（2）属于基本营养素的是；

（3）可用于制作导线的是；

（4）可用于裁玻璃的是；

（5）可供给人呼吸的气体是；

（6）可用于制造低温环境的是。

【答案】（1）③（2）④

（3）①⑷②

（5）⑥（6）⑤

【解析】

【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。

【小问1详解】

硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；

【小问2详解】

蛋白质属于基本营养素，故填：④；

【小问3详解】

铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；

【小问4详解】

金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；

【小问5详解】

氧气能供给呼吸，故填：⑥；

【小问6详解】

液氮汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氮可用于制造低温环境，故填：⑤.

17.人类生命活动离不开水。

（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的

全球海水、陆地水储量比

（2）下列有关水的说法正确的是（填序号）。

A.过滤可以降低水的硬度

B.大量开采地下水可缓解水资源短缺

C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水

（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为mLo试管

）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为

(2)C

通电小小

(3)①.6②.b(3).2H2O^=2H2t+O2T

【解析】

【小问1详解】

根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%,故填2.53%；

【小问2详解】

A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过

滤不能降低水的硬度，故A错误；

B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B

错误；

C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确；

故选C；

【小问3详解】

电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：I.根据图示，b管内气体

较少为氧气，且氧气体积为3mL,则a管内气体为氢气，氢气体积为3mLx2=6mL,故填6mL；

氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b；

通电小小

电解水时生成氢气和氧气，方程式为2H2（3^=2H2T+O2T；

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。

（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“有1”（元素符号为Md）,用来纪念门捷列夫编制元素

周期表所作出的巨大贡献。笆的相对原子质量为258,则铝原子的质子数为•

（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；

②氟和氯两种元素的原子_____相同，所以它们具有相似的化学性质;

③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为。

（4）下图为某化学反应的微观示意图。

点燃Q氢原子

氯原子

根据图示写出该反应的化学方程式

【答案】（1）氮元素（2）101

（3）①.2②.最外层电子数Na2O

点燃

(4)H2+C122HC1

【解析】

【小问1详解】

物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；

【小问2详解】

钳的原子序数为101,根据原子中原子序数=质子数，则留原子的质子数为101,故填：101；

【小问3详解】

①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子，达到

8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为

金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2;

②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外

层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；

③钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电

子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化

钠，其化学式为Na?。，故填：Na2O；

【小问4详解】

由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为

点燃点燃

H2+C12=2HC1,故填：H2+C12=2HC10

四、简答题（本大题共3小题，共19分）

19.写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧；

（2）锌与稀硫酸反应______；

（3）加热高锦酸钾制取氧气o

占燃

【答案】（1）c+o2-co2

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

A,

(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

【解析】

【小问1详解】

占燃

碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=CO2；

【小问2详解】

锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

【小问3详解】

A小

高锯酸钾加热生成镭酸钾、二氧化锌和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+C>2T。

20.溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填序号）。

A植物油B.面粉C.白糖

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①trC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是；

③将t2°C时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至YC,所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是—

（3）用氯化钠和蒸储水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。

①配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）。

A.abedB.beadC.bacd

②该实验中需要称量氯化钠go

【答案】（I）C(2)①.丙乙甲②.甲③.乙丙甲

（3）①.C②.8

【解析】

【小问1详解】

A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；

B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；

C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；

【小问2详解】

①由溶解度曲线图可知，□℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；

②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；

③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t「C时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数

可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃

时的溶解度计算，降温至t「C时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t「C,

所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；

【小问3详解】

①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd,故填：C：

②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100gx8%=8go

21.有A〜E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一

种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E-无色气体，B+E-白色沉淀，其余无明显现象。回答下列

问题：

(1)A为o

(2)A与E反应的化学方程式为。

(3)B与E反应的化学方程式为。

(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是(填序号)。

①分别滴加酚髓溶液②分别滴加氯化镁溶液③分别加入铁粉

【答案】(1)稀盐酸(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

(3)Ca(OH),+Na2cO3=CaCO3J+2NaOH

(4)①②

【解析】

【分析】氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸这五种物质中，两两混合能产

生气体的只有碳酸钠和稀盐酸，能产生白色沉淀的只有氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，其余无明显现象。因

为A+E-无色气体，B+E—白色沉淀，所以E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶

液、氯化钠溶液无法确定。

【小问1详解】

根据分析，A为稀盐酸。

【小问2详解】

由分析可知，A为稀盐酸，E为碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方

程式为：2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+C（）2T。

【小问3详解】

由分析可知，B为氢氧化钙溶液，E为碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的

化学方程式为：Ca（OH）,+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

【小问4详解】

还没有确定的两种溶液是氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。下列鉴别方法中可行的是：①②。

①两种溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酿溶液，如果溶液变红，则该溶液为氢氧化钠溶液，如果溶液

不变色，则为氯化钠溶液。因为氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酷溶液变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使

无色酚酿溶液变红。

②两种溶液各取少量于试管中，分别滴加氯化镁溶液，如果有白色沉淀生成，则该溶液为氢氧化钠溶液，

若无明显现象，则该溶液为氯化钠溶液。因为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钠和

氯化镁不反应。

③两种溶液各取少量于试管中，分别加入铁粉，因为铁粉和氢氧化钠溶液及氯化钠溶液都不能反应，所以

都无明显现象，该方法无法鉴别这两种溶液。

五、实验题（本大题共3小题，共22分）

22.化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据下列装置图回答：

②实验室用高钵酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号）。

③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为

④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄

灭的原因是降低了温度和（填序号）。

A.隔绝空气B.降低着火点C.清除可燃物

A.AB.BC.C

【答案】（1）①.集气瓶②.AC（或AD）③.BD

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T⑤.A（2）AC

【解析】

【小问l详解】

①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。

②高铳酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锯酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于

水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高镒酸钾制取并收集氧气应选用的

装置为：AC（或AD）。

③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装

置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳

酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02To

④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着

火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝

氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。

【小问2详解】

实验A,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，

所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确；

实验B,将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温

度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述

不正确；

实验C,各1粒高镒酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高镒酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出

现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。

故填AC。

23.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。

（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，

得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是（填化学式）。

（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反

应，该反应的化学方程式为。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，

恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为（结果精确到01％）。该铁合金属于

（填“钢”或“生铁”）。

【答案】（1）AI2O3

高温

（2）FeSO4（3）®.Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO23.4%③.生铁

【解析】

【小问1详解】

铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化

学式是:AhO3；

【小问2详解】

向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜

蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中

加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；

【小问3详解】

高温

一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2；

将某铁合金(只含铁和碳)8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫

酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=81g,设

铁的质量为x,则有

Fe~H2Am

56256-2=54

x8.1g

56_x

54-8Jg

解得x=8.4g

则该样品中碳的质量分数为包呼量x100%33.4%；

由于钢的含碳量是0.03%-0.2%,生铁的含碳量是2%-4.3%,该样品的含碳量是3.4%,故该铁合金属于生铁。

24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。

(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应

的化学方程式。

(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6Hl2。6),葡萄糖在酶的催化作用下发生

缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式。

(4)乙醇是常用燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为

一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%,则反应过程中生成水的

质量为g,参加反应的氧气质量为go

【答案】(1)石油⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

酶

=

(3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O

(4)①.10.8②.13.6

【解析】

【小问1详解】

化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；

【小问2详解】

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为COz+ZNaOHMNazCOs+H?。；

【小问3详解】

根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6Hl2。6）,