湖南省益阳市2014届高三下学期模拟考试化学试题

7/72014年益阳市高三模拟考试化学能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。C12H1O16N14Si28Cu64S32Mn55K39Na23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是() A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致 B．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 HOHOHOOHOHOHOHOOHOA．分子式为C7H10O5 B．分子中含有两种官能团 C．既可发生加成又可发生取代反应 D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是()WXYZ A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+ ③1molNa2O2中含有NA个阴离子 ④1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ⑤78g苯含有C＝C双键的数目为3NA ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦11．如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是()T1Z10－710T1Z10－710－6.510－710－6.5c(H+)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1XMT2 B．XZ线上任意点均有pH＜7 C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw D．M区域内任意点对应的溶液中，下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－12．下列关于有机物的叙述正确的是() A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物13．下列实验操作不能达到实验目的的是()实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路。C检验酒精中是否含有水取少量酒精加入无水硫酸铜粉末D鉴别苯、环已烯和已烷加入酸性高锰酸钾溶液26．（14分）Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式。（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是A．锌铜原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连D．铜作阳极时不一定溶解Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。【提出问题】和SO3吗？【设计实验】按如图装置进行试验。AABCEF足量NaHCO3溶液足量浓硫酸足量碱石灰水DDⅡ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH_______g。

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。（1）写出下列反应的化学方程式：①沉淀池：②电解：（2）整个生产流程中循环使用的物质是。（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。请回答下列问题：（1）D元素－1价离子的电子排布式为________________________；G元素原子的价电子排布式为____________________________。（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为________，NJ3分子中N原子的杂化方式为________杂化。（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是。（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为。（5）含有E元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）从冬青中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：稀H稀H2SO4Y()HGF②CO2H2OECO2H＋⑥足量银氨溶液△D⑤O2催化剂△B足量NaOHH2O，△①AC(CH3OCH3)浓H2SO4△⑦③HNO3④FeHClFeFeHCl提示：根据上述信息回答：（1）请写出Y中含氧官能团的名称：（2）写出反应③的反应类型：（3）写出下列反应的化学方程式：①⑥（4）和，鉴别I和J的试剂为。（5）G的同分异构体中，满足下列条件的有种①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1︰2︰2︰1，请写出其结构简式（写一种）。NaOH溶液△HBr（6）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M，K可由L（）NaOH溶液△HBrH2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHL（）化学参考答案78910111213CBDACBD26．（14分）Ⅰ（1）Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu（2分）（2）AC（各1分，共2分，选错不得分）Ⅱ（3）干燥气体（或吸收混合气体中水蒸气）（2分）（4）O2（2分）0.00500（2分）（5）3CuSO43CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑（2分）（6）①装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；②称量造成的误差；③读数造成的误差；④导管中有水残留导致气体体积误差。（2分，答案合理均可给分）27．（15分）（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）（2）AB（各1分，共2分，选错不得分）（3）酸式（2分）（4）3K2MnO4＋2CO22KMnO4＋2K2CO3＋MnO2（2分）（5）过滤（1分）溶解度（1分）浓缩结晶（1分）（6）MnO2（1分）KOH（1分）158（2分）28．（14分）（1）BD（各1分，共2分，选错不得分）（2）CH4(g)＋N2O4(g)N2(g)＋2H2O(l)＋CO2(g)△H=—898.1kJ/mol（2分）（3）①0.56

（2分）②减少CO2的浓度（其他合理答案均可）（2分）（4）负（2分）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）（5）76g（2分）36．（15分）Ⅰ．（1）2Cl－－2e－＝Cl2（1分）（2）NaOH和NaCl（1分）（3）阻止气体通过（2分）Ⅱ．（1）NaOH溶液（1分）Na＋（1分）（2）80（2分）Ⅲ．（1）①MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2分）通电通电②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分）（2）氯气（1分）（3）为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热（2分）37．（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分）3d54s2（2分）（2）共价键(或极性共价键)（1分）三角锥形（1分）sp3（2分）（3）前者分子间存在氢键（2分）（4）CaF2（2分）（5）砖红（1分）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（