2021届北京高考化学全真模拟试题六

2021届北京高考全真模拟试题（六）

（考试时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cu64

第一部分

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。

1.新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的

关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是

AB

：1.20中国由B政CHINA

侯氏制碱法生产化学工业生产齐鲁三十万吨人工全合成结晶

纯碱橡胶乙烯工程牛胰岛素

答案A

2.（2020•浙江1月选考，6）下列表示不正确的是（）

•（）.H

A.羟基的电子式：

B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.氯原子的结构示意图：

D.NH3分子的球棍模型：

答案B

3.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应不去的是

A.将NazCh粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向K202O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色

D.用FeCb溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

答案：B

4.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A.将废铁屑加入FeCL溶液中，可用于除去工业废气中的CL

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C,盐碱地（含较多Na2cCh等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCk呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案C

5.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.用Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2=HgSI

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

+2+

C.实验室用二氧化锦和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cbt+2H2O

D.向明矶［KA1（SC>4）2•I2H2O］溶液滴加Ba（OH）2溶液至SC^-刚好沉淀完全：

3+2-2+

Al+SO4+Ba+30H-=A1（OH）3I+BaSO43

答案：D

6.下列实验操作规范且能达到目的的是（）

A.配制FeS04溶液制备Fe（OH）2,需要把蒸储水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSCU溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氟化镂溶液的pH

C.配制ImoLL-NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀

释至刻度线

D.在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余氢氧化钠

溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液

答案A

7..Q019•山东省实验中学高三高考模拟）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产

乙酸乙酯的方法很多，如下图：

CH.COOH乙

①C2H5OH

浓硫酸，△酸

2分子转化

乙CH,CHO②

酯烷基铝催化

③CH=CHCHCOOH

22催化剂

下列说法正确的是（）

A.乙烯使浸水、酸性高锦酸钾溶液褪色的反应类型相同

B.反应①、②、③均为取代反应

C.乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锦酸钾溶液鉴别

D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种

答案D

8.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO?和H2反应得到CH4,部分微粒转化

过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不E卿的是

A.过程②吸收热量

B.过程③涉及极性键的断裂和形成

C.结合过程③，过程④的方程式为

*C+*OH+5H-CH4+H20

D.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol

答案：C

9.将不同量的CO（g）和压0他）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）

+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,得到如下三组数据：

起始量/mol平衡量/mol

实验组温度/℃达到平衡所需时间/min

COH2Oco2

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列说法不正确的是（）

A.该反应的正反应为放热热反应

B.实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol-L-'min-1

c.实验2中，平衡常数KJ

D.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

答案D

10.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：

C1-0-OH、'CHtcoo-

一H

cr和OH“

微生物膜

A极质子B极

交换膜

下列有关说法错误的是（）

A.A极电极反应式为+2e-

+

B.B极电极反应式为CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H

C.溶液中的阴离子由A极向B极移动

D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作

答案C

11.实验室用如下方法制备饮用水消毒剂C1O2：

已知：NC13为强氧化剂，其中N元素为-3价

下列说法不正聊的是

「H1-

A.NH4cl的电子式为n：N：lljpci：j

B.电解池中总反应的化学方程式为NH4C1+2HC1=NCI3+3H2T

C.若NaClCh与NCb恰好完全反应，则X为NaCl

D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSCU溶液去除

答案：C

12.室温下，下列说法不无破的是

A.中和等体积、等pH的CH3coOH溶液和盐酸，CH3coOH消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3coONa溶液与pH=5的CH3coOH溶液，水的电离程度相同

C.将0.2mol.L-的CH3coOH溶液稀释一倍，CH3coOH的电离程度增大

D.等体积、等浓度的CH3co0H溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下

关系：c(OJT)=c(CH3coOH)+c(H+)

答案：B

13.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeC>4的流程如图

所示：

磨酸溶扇过量NaOH溶液NaQO卜，口丁IKC1固体|丫口八I

督正T液--

四①1~②

下列说法不正确的是()

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe?+转化为Fe(OH)3

C.步骤③中发生反应的离子方程式为：

2Fe(OH)3+3C1O-=2FeOi-+3CH+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，KzFeCU的溶解度小于NazFeCU

答案C

14.(2019年北京朝阳)探究铝片与Na2c03溶液的反应。

加热

铝片

Na2c(J,溶液

铝片表面产生出现白色浑浊，产生大量气

无明显现象

细小气泡泡(经检验为和

H2co2)

下列说法不正确的是()

2

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：CO3'+H2OUHCO3+OH

B.对比I、III,说明Na2cCh溶液能破坏铝表面的保护膜

C.推测出现白色浑浊的原因:+HO=A1(OH)i+co2-

AIO2-+HCO3-233

D.加热和Hz逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

答案：D

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(10分)用FeSO4«7H2O晶体配制FeSCU溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小

组同学研究固体成分及产生的原因。

(1)①配制100mL0.100mol•LFeSCU溶液，需要称取gFeSO4-7H2O晶体。

1

(已知：FeSO4-7H2O的摩尔质量为278g-mol)

②需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和o

(2)小组同学推测放置一天后的FeSCU溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充

完整：

口02++口可+口=0^+□

(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe3+和SO?--试剂1和试剂2分别是、0

(4)实验测定FeSCU溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下:

1小时6小时24小时

溶液的pH2.392.351.40

黄色固体的量几乎没有少量大量

分析黄色固体中除Fe3+、SCV-还可能含有离子。

(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2+被氧化,

配制FeS04溶液时，需要添加0

答案(1)①？扉

②100mL容量瓶

2++3+

(2)4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

(3)KSCN溶液BaCh溶液

(4)OH-

(5)适量的稀硫酸和铁粉

16.（12分）天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的H2s会腐蚀管道设备，开采天然

气后须及时除去H2S0

已知：i.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

KalKa2

1.3x10-715

H2S7.1X10

H2cO34.4x10-74.7X10-U

ii.（x-l）S+S2"（无色）S，-（黄色）（产2~6）

（1）醇胺法脱硫：醇胺对脱除H2s选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下。

（HOCH2CH2）2NH（1）+H2S（g）（HOCH2cH2）2NH2Hs（1）AH<0

①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有性基团。

②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有（2种即可）。

（2）热碱法脱硫：用热碱液（Na2cCh溶液）吸收天然气中的H2S,可将其转化为可溶性的

NaHS,反应的化学方程式是。

（3）利用如下电解装置，可从吸收H2s后的热碱液中提取单质硫。

②取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%o推断黄色

溶液中含硫微粒除S上外，还有。

③电解一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S»该溶液中溶质一定含

有（填化学式）。

答案（1）①碱

②升高温度、降低压强

(2)Na2cCh+H2S=NaHS+NaHCO3

(3)①溶液中存在下列变化：HS：2e-+HCO3-=Sl+H2O+CO2T,HS-^^H++S2-,{x

.i)s+s2-^s/-,生成s5-导致溶液颜色变黄

2-

②SO3(或S2O3?一等)

③Na2c。3(Na2s)

17.（12分）（2019•全国卷HI,36）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反

应合成W的一种方法:

(1)A的化学名称为o

⑵_/COOH中的官能团名称是0

(3)反应③的类型为W的分子式为,

(4)不同条件对反应④产率的影响如表：

实验碱溶剂催化剂产率/%

1KOHDMFPd(OAc)222.3

2K2c。3DMFPd(OAc)210.5

3Et3NDMFPd(OAc)212.4

六氢哦嚏

4DMFPd(OAc)231.2

六氢叱咤

5DMAPd(OAc)238.6

六氢毗碇

6NMPPd(OAc)224.5

上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究

等对反应产率的影响。

(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式o

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1;③1mol的X与足量金属Na

反应可生成2gH2。

(6)利用Heck反应，由苯和溪乙烷为原料制备\=/,写出合成路线

.0（无机试剂任选）

答案（1）间苯二酚（或1,3-苯二酚）

（2）竣基、碳碳双键

（3）取代反应Cl4Hl2。4

（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）

18.（12分）TiCh和CaTiCh都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiCh,

还含有少量SiCh等杂质）来制备TiC）2和CaTiCh,并利用黄钾铁帆KFejSaMOH）J回收

铁的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：

⑴“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃,不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如

图2所示。50min时，要求酸解率大于85%所选氧化剂应为；

采用H2O2作氧化剂时，其效率低的原因可能是O

酸

解

率

、

％

的影响

酸解率

钛铁矿

化剂对

不同氧

图2

应的

相应反

,写出

TiO

化为

2+转

,TiO

2)2j

NH

C0(

尿素[

中加入

滤液①

”的

酸解

“氧化

(2)向

2

_

______

______

______

______

______

______

______

______

______

______

式：

方程

离子

_____

______

______

______

______

______

______

原因是

H的

通入N

直接

而不

尿素

使用

3

O

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