第二节离子反应电解质的电离

其次节离子反响电解质的电离〔一〕一、选择题(每题4分，共48分，每题只有一个正确选项)以下说法正确的选项是( D )A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质故A出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，故B错误；硫酸是由硫酸CD正确。假设A＋酸===盐＋水，则A不行能属于( B )A．氧化物B．单质C．碱D．电解质解析：单质与酸反响，可能生成盐和H2，也可能生成盐、水和另一种复原产物，还可能只生成氧化物，不行能只生成盐和水。金属氧以下说法正确的一组是( C )①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质肯定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子C．只有④

B．②④⑤②错误；熔融的H2SO4不能导电，故⑤错误。仅能在水溶液中导电的电解质是( D )A.KOHC.CO2

B.KClD.NH4HCO3CO2与水反响生成了H2CO3，CO2不属NH＋HCO－能导电，但在加热4 3△D。以下物质中，含有自由移动的Cl－的是( B )A．KClO3溶液C．KCl晶体

B．CaCl2溶液HCl3解析：KClO3溶液中存在K＋、ClO－；KCl晶体中Cl－不能自由3HClHCl分子。以下说法正确的选项是( B )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区分，是在肯定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。7．以下物质分类正确的组合是( D选项 混合物 纯洁物)单质电解质A 盐酸 NaOH石墨K2SO4溶液空气 Fe(OH)3胶体CuSO4·5H2O CaCl2铁水银Na2CO3铜D氯水KNO3晶体O3NaCl解析：A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，胶体是混合物；C项，D氯水KNO3晶体O3NaCl某化学兴趣小组进展化学试验，依据图Ⅰ连接好线路觉察灯由此得出的结论正确的选项是( C )MgCl2是非电解质MgCl2溶液是电解质MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子MgCl2只有在溶液中才能导电解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的M＋和C－MgC2在熔融状态也能导电，D错。以下有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的选项是( A )3Na2CO3===2Na＋＋CO2－33AlCl3===Al3＋＋Cl－3D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－解析：AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，B4项错误；镁离子的正确写法为Mg2＋，C项错误；MnO－不能拆分，D4项错误。今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中正确的选项是( A )A．X肯定是电解质B．X可能是非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明肯定是电解质，A正C错误。离出的离子，其中依据仅由酸、碱、盐依次电离的是( A )44①Na＋、OH－、SO2－ ②H＋、Cl－、SO2－443③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。以下试验过程中产生的现象与图示相符的是( D )稀盐酸滴加到肯定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)铁粉参加肯定量的CuSO4溶液中(坐标为固体的质量)C．CO2通入肯定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电力量)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(标为溶液的导电力量)解析：A项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像4中的钠离子的物质的量先变小后变大，故A项错误；B项，铁粉参加肯定量的CuSO4溶液中，发生反响：Fe＋CuSO4===FeSO＋Cu，根456g64g固体，所以固体的质量一B项错误；C项，CO2通入肯定量的NaOH溶液中，发生反响：CO＋2NaOH===NaCO2 2 33＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO，依据方程式可知，溶液中离子的总电荷数根本不变，所以导电力量根本不变，C项错误；D3稀硫酸的滴入，溶液的导电力量增加，D项正确。二、非选择题(共52分)313．(10分)现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO；③液态醋3酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO；⑨O。3 2请答复以下问题(用序号填写)：以上物质能导电的是④⑧。以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨。解析：①NaCl晶体是电解质，但其Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电；②液态SO3不能导电，是非电解质；③液态醋酸溶于水能导质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的局部BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是⑦酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑧熔融KNO3电离出K＋和NO－，是电解质，能导电；⑨O

是非金属单质，3 2本身不导电，既不是电解质也不是非电解质。14．(9分)在如下图的串联装置中，觉察灯泡不亮，但假设向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)C。将烧杯B和D混合后溶液的导电性会减弱。－。四个烧杯中只有C的离子，当加水时，H3PO4CuSO4Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反响：CuSO4Ba(OH)2===BaSO4＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电力量减弱。15．(15分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。4NaHSO4NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－。44NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 HSO－。4以下说法中正确的选项是BCD(填序号)。A．NaHSO4属于酸NaHSO4属于盐NaHSO4属于电解质Zn反响生成氢气解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是N＋H＋S2－NaHSO受热熔化时只能电离出两种离子，4 4HSO－；由其电离状况知，NaHSO既是盐又是强电解4 4H＋ZnH2。16.(12分)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋装置答复以下问题：(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)开头通入CO2后，灯泡的亮度先变暗后熄灭。连续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又渐渐变亮。以下四个图中，D(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电力量和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2轴表示导电力量)。解析：(1)灯泡亮，由于Ca(OH)2中离子的浓度比较大，故灯泡亮。灯泡先变暗后熄灭，由于发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子削减。灯泡熄灭后又渐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度渐渐减小，所D。17.(6分)酸、碱、盐溶液能够导电，是由于物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。H＋OH－的总数等于这种金属离子所带的正电荷的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的正电荷的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数。以下物质的电离方程式如下：443HClO4===H＋＋ClO－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO－。443属于酸的物质为HClO4(写化学式)；属于碱的物质为Ba(OH)2；Fe2(SO4)3