【化学】分子晶体与共价晶体 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体课后测试2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中属于共价晶体的是（）A． B． C．K D．2．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法错误的是（）A．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体D．中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、Si、H2SO4C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H184．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料5．下列物质不属于分子晶体的是（）A．冰 B．二氧化硅 C．碘 D．固态的氩6．碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法错误的是（）A．碳化钼晶体的化学式为MoCB．CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为2C．碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为8个D．若碳化钼晶胞体积为VmL，则其晶体密度为7．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）A．与Na2O晶体类型相同 B．与化学键类型相同C．与CO2分子构型相同 D．与CH4分子极性相同8．如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.5gCH3+含有的电子数为NAB．在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键D．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2 B．CO2与H2OC．金刚石与HCl D．CCl4与SiC11．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾12．科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是（）A．共价晶体易升华B．共价晶体硬度小于C．共价晶体中C原子的杂化方式为spD．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化13．下列说法正确的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体14．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，下列关于晶体说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合15．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（）A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2C．每个六元环完全占有的碳原子数是3D．石墨中的C原子均为杂化16．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石 B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D．冰和干冰17．我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（）A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用B．碳中最小环由24个碳原子组成C．碳属于分子晶体D．碳中键角是18．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160kJ/mol，而N≡N的键能为942kJ/mol。则下列说法错误的是（）A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D．由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量19．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是（）A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构20．晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（）A．每个硼分子含有12个硼原子 B．晶体硼是空间网状结构C．晶体硼中键角是60° D．每个硼分子含有30个硼硼单键二、综合题21．（1）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是，Ni(CO)4晶体类型是。（2）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：①SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。②正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp2，H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为apm、bpm、cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为。CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。22．Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是。（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。（3）C分子中包含个σ键，个π键。（4）D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：。（5）Ⅱ.CO的结构可表示为，N2的结构可表示为。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol-1)A—BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：。（6）Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的外围电子排布式为。（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。23．工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知：的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。则晶体属于(填晶体类型)。（2）“浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为。（3）“滤渣①”的成分是、(填化学式)。（4）已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”操作中，当出现现象时，表明“还原”进行完全。（5）已知：常温下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成？(填“没有”或“有”)。（6）和是铜的两种常见的氯化物。①下图表示的是(填“”或“”)的晶胞。②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为，则图中d位置原子的坐标参数为。24．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）FeCl3的熔点为，沸点为的晶体类型是；（2）羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含键；（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为；（4）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为；与最短核间距为pm。写出表达式25．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：。②常温下，不能与R单质发生反应的是（选填序号）。a．CuCl2溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因。②C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：。③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。。（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：①将工业硅粉碎的目的是。②适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】】A．SiO2中Si原子和O原子通过共价键形成的立体网状结构，硬度大、熔点高，是共价晶体，故A正确；

B．N2是分子晶体，故B错误；

C．K是金属，属于金属晶体，故C错误；

D．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子晶体，故D错误；

故答案为：A。

【分析】共价晶体是以共价键形式结合，形成空间立体网状结构的物质。2．【答案】D【解析】【解答】A．钛合金属于合金，合金属于金属材料，A不符合题意；B．“曾青涂铁，铁赤如铜”为与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，属于置换反应，B不符合题意；C．由分子构成的晶体为分子晶体，干冰是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C不符合题意；D．中国天眼用到的碳化硅中C原子与原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.合金属于金属材料；

B.曾青涂铁，铁赤如铜”的过程中发生的反应式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

C.干冰由分子构成，为分子晶体。3．【答案】C【解析】【解答】A、CCl4，H2O2都是化合物，HD是单质，不是化合物，故A选项错误；

B、Si属于单质，故B选项错误；

C、SO2、SO3、P2O5都是化合物，且属于分子晶体化合物，故C选项正确；

D、NH3、Cl0H18属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D选项错误。

故C选项正确。

【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。4．【答案】C【解析】【解答】A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A不符合题意；B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B不符合题意；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C符合题意；D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、烷基不是亲水基团；

B、碳中和指的是减少二氧化碳的排放；

C、碳化硅硬度大，为共价晶体；

D、光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料。5．【答案】B【解析】【解答】冰、碘、固态的氩均由分子间作用力结合形成，为分子晶体，二氧化硅是由共价键形成的共价晶体，故答案为：B。

【分析】通过分子间作用力互相结合形成的晶体为分子晶体。6．【答案】C【解析】【解答】A．由晶体的结构图可知：其中含有的Mo原子数目为8×+6×=4，含有的C原子数目是12×+1=4，所以该晶体的化学式为MoC，A不符合题意；B．在CO2分子中，C的价层电子对数为，B不符合题意；C．由碳化钼晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为=12个，C符合题意；D.1个碳化钼晶胞中含有碳原子：，钼原子：，故MoC晶体密度为ρ=，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据均摊法计算各原子数目，进而确定其化学式；

B.CO2分子中C的价层电子对数为2；

C.根据晶胞图可知，离Mo最近的Mo原子为12个；

D.根据计算晶体密度。7．【答案】B【解析】【解答】A．“暖冰”中H2O分子为分子晶体，Na2O是离子晶体，两者晶体类型不同，A选项不符合题意；B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之间形成极性共价键，SiO2中Si原子和O原子形成极性共价键，两者化学键类型相同，B选项符合题意；C．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，其分子构型为V形，CO2中C原子的价电子对数为，没有孤电子对，分子构型为直线形，两者分子构型不同，C选项不符合题意；D．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为，有两对孤电子对，而CH4分子中C原子的价电子对数为，不存在孤电子对，两者分子极性不同，D选项不符合题意；故答案为：B。【分析】根据题干信息，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，该过程时物理变化，分子没有发生改变，“暖冰”还是水分子，据此分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】由题中描述“二聚分子”“该分子中”等词语，知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键。由图示知，只存在A、B之间的极性共价键。所以利用排除法结合题干描述知A、C、D项正确。【分析】依据题中描述“二聚分子”“该分子中”等词语，可知该化合物为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，不存在离子键。9．【答案】B【解析】【解答】A.每个CH3+中有8个电子，1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，其中含有的电子数为0.8NA，A不符合题意；

B.氯化铝溶液中有部分铝离子发生水解，每个铝离子水解可以生成3个氢离子，因此，在1L0.1mol/L氯化铝溶液中，阳离子总物质的量大于0.1mol，总数大于0.1NA，B符合题意；

C.二氧化硅晶体和金刚石都是原子晶体。在二氧化化硅晶体中，每个硅原子与周围的4个氧原子形成共价键；在金刚石中，每个碳原子同样与周围4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键。60gSiO2和12g金刚石的物质的量都是1mol，其中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键，C不符合题意；

D.标准状况下，四氯化碳是液体，所以无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，也无法计算其中含有的C—Cl键的个数，D不符合题意。

本题选B。【分析】A，电子数的计算时要注意带的是做电话还是负电荷；

B，铝离子的水解反应促进了水的电离。

C，二氧化硅晶体和金刚石的结构都是正四面体型；

D，标准状况下，状态是液体的有四氯化碳、三氧化硫、四氯化碳等等；10．【答案】B【解析】【解答】A.SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，晶体类型不同，故A不符合题意；B.CO2与H2O均是分子晶体，分子中都只存在共价键，所以其化学键类型及晶体类型相同，故B符合题意；C.金刚石属于原子晶体，HCl属于分子晶体，所以其晶体类型不同，故C不符合题意；D.四氯化碳属于分子晶体，SiC属于原子晶体，所以晶体类型不同，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】一般情况下，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子晶体是由阴阳离子构成的，分子晶体是由分子构成的，原子晶体是由原子构成的，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的。11．【答案】C【解析】【解答】A.氯化硼是共价化合物液态时不能导电，A项不符合题意；B.三氯化硼中的硼原子为sp2杂化方式，无孤对电子，B项不符合题意；C.三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，由于键的极性向量和为0，所以该分子为非极性分子，C项符合题意；D.三氯化硼遇水蒸气会发生水解，生成的HCl在空气中形成白雾，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据熔沸点判断为共价化合物，液态时没有自由电子；

B.sp杂化一般为直线型；

C.首先判断杂化方式，结合键角判断空间构型，根据正负电荷的重心是否重合判断分子的极性；

D.三氯化硼水解由大量氯化氢生成。12．【答案】D【解析】【解答】A．共价晶体沸点高难升华，故A不符合题意；B．C-O键的键长小于Si-O键，共价晶体硬度大于，故B不符合题意；C．一个碳原子与4个O原子形成4个σ键，共价晶体中C原子的杂化方式为sp3，故C不符合题意；D．CO2原子晶体与CO2分子晶体结构不同，是不同的物质的，CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.共价晶体与结构类似，其熔点高，难升华；

B.构成共价晶体的原子的半径越大，共价键能能越小，晶体的硬度越小；

C.共价晶体与结构类似，则共价晶体中一个碳原子与4个O原子形成4个σ键。13．【答案】A【解析】【解答】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A符合题意；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B不符合题意；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C不符合题意；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氯化氢是共价化合物，但也是强电解质；

B.氢氧根离子中存在O-H共价键；

C.HI分解发生化学变化，破坏的是共价键；

D.干冰是固态二氧化碳，是共价化合物，属于分子晶体。14．【答案】C【解析】【解答】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，说明该物质是原子晶体，每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子。A．分子晶体熔沸点较低、硬度较小，原子晶体硬度较大，该晶体硬度比金刚石大，说明为原子晶体，故A不符合题意；B．原子半径越大，原子间的键长越长，原子半径C＞N，所以C3N4晶体中C−N键长比金刚石中C−C要短，故B不符合题意；C．该晶体中原子间均以单键结合，且每个原子都达到8电子稳定结构，所以每个C原子能形成4个共价键、每个N原子能形成3个共价键，故C符合题意；D．离子晶体微粒之间通过离子键结合，原子晶体微粒间通过共价键结合，该晶体是原子晶体，所以微粒间通过共价键结合，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均已单键结合，所以C3N4是共价晶体。15．【答案】D【解析】【解答】A．石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征，A项不符合题意；B．石墨中，每个C原子单独占有C-C个数为，则石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3，B项不符合题意；C．每个六元环完全占有的碳原子数为，C项不符合题意；D．石墨中的C原子价层电子对数为3，且不含孤电子对，则石墨中的C原子均为杂化，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.石墨里存在大π键，电子可以在整个区域运动，与金属晶体很像，也具有金属晶体性质

B.利用均摊发计算，每个C原子有3个C-C，但是每个C-C键被两个C原子共用，故每个C原子单独占有C-C个数为，所以石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：1.5=2：3

C.利用均摊发进行计算即可，每个碳原子被共用3次，一个六元环有6个碳原子

D.石墨为平面结构，故为sp2杂化16．【答案】B【解析】【解答】氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质，则该物质的晶体类型是原子晶体，原子之间通过共价键结合。A.硝石(NaNO3)是离子晶体，离子之间通过离子键结合；金刚石是原子晶体，原子之间通过共价键结合，二者熔化时克服的作用力与氮化硅不完全相同，不符合题意。B.晶体硅和水晶都是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时克服的是共价键，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同，符合题意。C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)都是离子晶体，离子之间通过离子键结合，熔化时断裂的是离子键，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用不同，不符合题意；D.冰和干冰都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化时克服的是分子间作用力，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用不同，不符合题意。

【分析】根据氮化硅的物理性质可知该晶体属于原子晶体，融化时破坏的是共价键，据此解答即可。17．【答案】A【解析】【解答】A、金刚石中，1个碳原子为4个碳原子共同拥有，每个碳原子可以形成3个六元环，则每个碳原子为12个最小环共同拥有，A正确

B、T-碳晶胞中，正四面体分别占据8个顶点、6个面心和4个体心，即晶胞中正四面体的个数为，每个正四面体有4个碳原子，则最小环由32个碳原子组成，B错误；

C、T-碳结构类似于金刚石，属于共价晶体，C错误；

D、正四面体中，每三个碳原子的夹角为60°，D错误；

故答案为：A

【分析】A、根据碳原子所连接其他碳原子和正四面体的碳原子个数计算；

B、结合晶胞中顶点、面心和体心占据情况计算；

C、金刚石为共价晶体，以正四面体替换碳原子，形成的晶体为共价晶体；

D、正四面体为四个正三角形构成的四面体，正四面体的夹角为60°。18．【答案】D【解析】【解答】A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法不符合题意；B.高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B不符合题意；C.因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C不符合题意；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D符合题意，故答案为：D。

【分析】A.键能越大物质越稳定；

B.判断依据是“构成立体网状结构”；

C.根据单间的公用情况进行分析；

D.根据键能与焓变的关系进行计算。19．【答案】C【解析】【解答】A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。20．【答案】B【解析】【解答】A、结构中每个硼原子由5个三角形共有，每个三角形含有个硼原子，每个硼分子含有×20=12个硼原子，A不符合题意；B、晶体硼不是原子晶体，属于分子晶体，因此不是空间网状结构，B符合题意；C、晶体硼中每个面都是等边三角形，键角是60°，C不符合题意；D、硼分子中每个硼硼单键由2个三角形共有，每个三角形含有个硼硼单键，每个硼分子含有×20=30个硼硼单键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据占用率进行计算，一个B原子被5个三角性共用

B.原子晶体一般是网状结构

C.都是等边三角形，故键角是相等，都是60°

D.根据一个硼硼单键被两个三角进行共用，可以计算出总键进行计算21．【答案】（1）C；分子晶体（2）SiO2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；4；【解析】【解答】(1)CO分子中C、O原子均有孤电子对，但C的电负性较小，更容易给出电子，所以在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是C原子；根据题意可知Ni(CO)4的沸点较低，是由Ni(CO)4分子构成的分子晶体；(2)①根据题意可知二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，所以SiO2熔点更高；②热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；③原子分数坐标为(0.5，0.2，0.5)的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0，0.3，0.5)及(1.0，0.3，0.5)的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为(0.5，0.8，1.0)及(0.5，0.8，0)的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为(0，0.7，1.0)及(1.0，0.7，1.0)(0，0.7，0)及(1.0，0.7，0)的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中Cs原子数目为：=4；由化学式CsSiB3O7，可知晶胞相当于含有4个“CsSiB3O7”，故晶胞质量为g，则晶体密度=g÷(a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm)=g•cm-3。【分析】（1）根据化学式即可判断碳原子与Ni形成配位键，根据沸点较低即可判断晶体类型

（2）①均为原子晶体，键越短，熔点越大②热水破坏了分子内的氢键，促进了分子间的氢键形成③根据坐标确定原子的位置，Cs在体心和面心和棱上计算出原子个数，根据ρ=m/v计算22．【答案】（1）Ar（2）极性（3）5；0（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键（5）CO中断裂1molπ键需吸收能量273kJ，N2中断裂1molπ键需吸收能量523.3kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应（6）1s22s22p63s23p63d84s2；3d104s1（7）分子晶体【解析】【解答】(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子，则B是H2S，是极性分子。(3)C是由两种元素的6原子构成的含有18个电子的分子，原子个数比为1∶2，则C是N2H4，N原子采取sp3杂化，分子内有5个σ键，无π键。(4)1个D分子中含有6个原子，并含有18个电子，且为有毒的有机物，应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键，因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中的一个π键的键能=1071.9kJ·mol-1-798.9kJ·mol-1=273kJ·mol-1。N2分子内的一个π键的键能=941.7kJ·mol-1-418.4kJ·mol-1=523.3kJ·mol-1，键能越大，π键越稳定，CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易断裂，所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，基态Cu原子的外围电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5的熔、沸点低，易溶于非极性溶剂，可推知Fe(CO)5晶体是分子晶体。【分析】（1）含有18个电子的氮原子分子是氩单质；

（2）B分子是硫化氢分子，由于正负电荷中心不重合，所以该分子式极性分子；

（3）N2H4分子中含有5个σ键，无π键；

（4）氢键是一种特殊的分子间作用力，可以增大物质的熔沸点；

（5）化学键的键能越大，物质就越稳定，性质就越不活泼；

（6）处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则；

（7）分子间通过分子间作用力构成的晶体叫做分子晶体。23．【答案】（1）分子晶体（2）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O（3）Fe(OH)3（4）溶液变为无色（5）没有（6）CuCl；(，，)【解析】【解答】浸取时，反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O；加入CuO消耗氢离子调节pH，Fe3+沉淀为Fe(OH)3，“滤渣①”的成分是、Fe(OH)3，还原时Cu(OH)2与Cu和浓盐酸反应生成CuCl；(1)的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电，说明CuCl晶体类型是分子晶体；(2)“浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，S元素化合价升高，CuFeS2是还原剂，O2做氧化剂，化合价降低为-2，则反应的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O；(3)加入CuO调高pH沉淀Fe3+，滤渣①中含有Fe(OH)3和过量的CuO；(4)根据CuCl+2Cl-[CuCl3]2-（无色）可知，加入浓盐酸和NaCl固体可使平衡正向移动，促进CuCl的溶解，有利于与不溶物分离；还原时发生反应Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，还原进行完全时，蓝色的Cu2+转化为无色的[CuCl3]2-，因此现象为溶液变为无色；(5)由Fe(OH)3Fe3++3OH-，铁离子恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度=，则Qc[Cu(OH)2]=<2.2×10-20，故没有Cu(OH)2沉淀生成；(6)①从晶胞的结构来看，氯离子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，其晶胞中含有的氯离子数目为8+6=4，其含有的另一种离子在晶胞内也是4个，则两种离子数目比为1：1，故图表示的是CuCl晶胞；②已知图中b位置原子的坐标参数为（，，），则d位置原子的坐标参数为（，，）。

【分析】（1）熔点较低，且熔融状态不导电一般为分子晶体

（2）先写出化合价发生变化的反应物和产物，再根据氧化还原反应得失电子守恒规律，写出离子反应方程式

（3）从反应流程图可以看出这一步是通过调节pH除铁元素，所以滤渣是Fe(OH)3

（4）还原过程将Cu2+还原为CuCl，加入浓盐酸和NaC固体可使CuCl+2Cl-[CuCl3]2-（无色）平衡正向移动，溶液变为无色，利于CuCl与不溶物分离

（5）当Fe3+恰好沉淀完全，即C(Fe3+)=1×10-5mol/L时，根据Fe(OH)3的Ksp计算出C(OH-)，再判断Qc(Cu(OH)2)和Ksp(Cu(OH)2)的大小关系，若前者小则没有沉淀，反之则有沉淀

（6）根据晶胞计算法则，可以得出铜和氯的个数比1：1，所以这个晶胞代表CuCl晶胞

根据晶胞中各原子的位置关系，可知d位置原子的坐标参数为（，，）24．【答案】（1）分子晶体（2）10（3）3：1（4）12；1010【解析】【解答】（1）FeCl3的熔沸点较低，FeCl3的晶体类型是分子晶体。

（2）CO的结构式为CO，三键中含1个σ键和2个π键，中心原子Fe与配体CO之间形成配位键，配位键也是σ键；1个Fe（CO）5分子中