2023-2024学年人教版新教材必修第二册 第六章第一节 化学反应与能量变化（第2课时） 教案_第1页
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文档简介

课题第一节化学反应与能量变化第2课时原电池教学目标1、知道原电池的宏观构成，并能从微观角度分析原电池的工作原理。2、能运用原电池模型解释电化学现象，揭示原电池的本质和规律。3、能从能量的角度认识燃料的价值，能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义，形成绿色化学理念。教学重点原电池的工作原理和构成条件教学难点电极反应及电极的判定教学过程[复习]原电池的构成条件。[授新]一、锌铜原电池详细分析课本第36页的图。1、电子流向：从负极流向正极。负极材料失去电子沿着导线（外电路）流向正极，然后溶液中的离子的定向移动形成闭合回路。“电子不下水，离子不上岸”2、离子的移动方向：“正正负负”阳离子移向正极阴离子移向负极电极反应式的书写负极：负极材料直接失去电子，生成相应的金属阳离子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）——溶解（质量减少）正极：正极材料只起到导电作用，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子。2H++2e-=H2↑（还原反应）——产生气泡[举例突破]1、Fe-C棒-FeCl3构成的电解池负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++2e-=2Fe2+2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判断能否构成原电池，写出电极反应式。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Ag++2e-=2Ag[练习变式]１、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。启示：不能构成原电池。（不能自发发生氧化还原反应）Mg-Al-稀H2SO4溶液。启示：两电极与电解质溶液均会反应，较为活泼的作负极，Mg作为负极。Mg-Al-NaOH溶液。启示：会与电解质溶液发生反应的一极作为负极，Al作为负极。[课堂小结]正、负极的判断方法金属活泼型不同电子方向离子移动方向实验现象反应类型[课堂练习]第54页的第5题。化学电池一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池[布置作业]练习册相关练习。板书设计原电池锌铜原电池1、电子流向：从负极流向正极。2、离子的移动方向：阳离子移向正极阴离子移向负极3、电极反应式的书写负极：负极材料直接失去电子，生成相应的金属阳离子。Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）——溶解（质量减少）正极：正极材料只起到导电作用，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子。2H++2e-=H2↑（还原反应）——产生气泡[小结]正、负极的判断方法金属活泼型不同电子方向离子移动方向实验现象反应类型二、化学电池一次电池（干电池）二次电池（充电电池）燃料电池思考题作业思考：1、原电池的构成条件？2、电子流向？3、离子移动方向？4、正、负极电极反应式怎么书写？5、正、负电极的判断方法？作业：练习册相关练习。教后记本节课的教学目标基本实现。重难点突出，强调做笔记，着重培养学生归纳对比知识的能力，在举例练习的基础上突破本节课的重难点，进行知识的建构。本节课教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，详略得当，注重解题方法的讲解，及时反馈本节课知识掌

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