2023版新教材高中化学期中质量检测卷新人教版必修第一册

期中质量检测卷

(时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Na-23Ba-137

第I卷(选择题)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧

化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品

证书。蛋白质是高分子有机化合物,其分子直径在2nm~20nm。下列分散质粒子直径在1nm~

100nm之间的是()

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液

C.有色玻璃D.酒精溶液

2.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是()

A.Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(0H)3胶体呈电中性

B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉

C.制备Fe(0H)3胶体的化学方程式是

FeCl3+3H2O△

Fe(0由3(胶体)+3口1

D.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应

3.下列物质分类正确的组合是()

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸空气稀硫酸干冰

B蒸蒸水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矶氢氧化铁胶体铁碳酸钙

D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

4.高铁酸钠(NaFeOj是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效

多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：

CDFezCh+NazOz—>Na2Fe04_l_Na20

@FeS04+Na202一►Na2FeO4+Na20+Na2S04+02t

③Fe(N03)3+NaOH+Cl2—►Na2Fe04+NaN03+NaCl+H20

④Fe(OH)3+NaClO+NaOH—►Na2FeO4+NaCl+H2O

下列说法正确的是()

A.反应①和②中Na?。?均只作氧化剂

B.NazFe。*的氧化性强于NaClO、Na202>Cl2

C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1

D.反应④离子方程式为：2Fe(0H)3+3Cl(T+40H-=2FeO+3Cr+5H0

42

5.已知切f++O2+4H+^=aM3++2H2O,则系数a的值是()

A.1B.2

C.3D.4

6

导D

电

能

力b②

ac

滴入溶液的体积,

-1

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1mol-L的H2S04>NaHS04

溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.②代表滴加NaHSO,溶液的变化曲线

B.若b点时生成沉淀2.33g,则加入的溶液体积为100mL

C.a、b两点溶液均呈中性

+-

D.②中c点发生的反应是H+OH=H2O

2--

2

7.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca\S04、N03、

2-

C03,现取200mL溶液加Back溶液后，得干燥沉淀8.6g,经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是()

2-

-1

A.溶液中c(C03)=0.1mol,L

B.溶液中c(K+)20.4mol,L-1

c.溶液中一定没有Ca?+,可能存在NO3

2-2-

D.溶液中一定存在CO,、S04,婷是否存在，要进行焰色试验

8.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()

A.常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体

B.Na£03和NaHCOs溶液都能跟CaCL溶液反应得到白色沉淀

C.NazO?和Na20中阳离子和阴离子的个数比均为2：1

口.将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

9.某溶液中含有下列5种离子：①②HCO3

2-

③Na+@C03⑤Fe",向其中加入NaQ,后，溶液中离子数目不会变化的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤

C.①D.①⑤

10.将Ck通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外

还含有NaClOs,且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱

B.该反应生成的盐有两种

C.该反应中CL与NaOH物质的量之比为1：2

D.该反应每生成1molNaClOs转移了5mol电子

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCOs粉末，有气泡产生，说明氯水中含有仁

D.向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HC10

12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作不规范的是（）

13.海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2>CaCL和

Na2sO,等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。

对该过程的认识中，不正确的是（）

f泥沙

粗溶解

过量NaOHf沉淀a

盐操作I

6溶液过量BaC]过量N%CO

f溶液人操作n3-*沉淀b

溶液溶液食

一溶液适量

B无现象一盐

操作in稀盐酸

f溶液G晶

操作IV体

A.操作I中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.操作II和操作III顺序不可以互换

C.沉淀b中一定有BaC03,可能有CaC03

2-

D.操作IV中加入盐酸的目的是除去过量的0IT和C03

14.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下22.4LC02的质量为44g

B.含有风个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

C.0.1mol•的NaOH溶液中,含有0.11个0『

D.含HC1的物质的量为0.4mol的浓盐酸与足量的MnO?反应，产生的Ck在标准状况下

的体积为2.24L

15.将SO2气体与足量Fez（S0。3溶液完全反应后，再加入K2C0O7溶液，发生如下两个化

学反应：

2-

3+2++

@S02+2Fe+2H20=S0+2Fe+4H；

4

2-

②CeO,+6Fe2++l4H+=2Cr3++6Fe3++7比0。

下列有关说法错误的是（）

2-

3+

A.氧化性Cr207>Fe>SO2

B.KKrzO7能将Na2S03还原成Na2s（X

C.每有1molK£rzO7参加反应，转移电子的数目为64

D.若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7

第II卷（非选择题）

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.（10分）有以下物质：①空气、②Cu、③BaCOs、④Ba（0H）z、⑤硝酸、⑥COe、⑦KHSO」

溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl

（1）以上物质中能导电的有，属于电解质的有，属于酸的有,

属于碱的是o（填序号）

（2）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式。

（3）向④中加入少量⑦，可观察到的现象是

用离子方程式表示

17.（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时

可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

H202+Cr2（S04）3+KOH—►K2CrO4+K2S04+H20„

（2）如消除采矿业胶液中的氧化物（如KCN,C为+2价），经以下反应实现：KCN+H202

+H2O=A+NH3f（已配平）。试指出A的化学式,如此反应中有6.72L（标准状况）

气体生成，转移电子数目为—（用血表示）。

（3）高镒酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2t+2H20；

2KMnO4+16HC1（i^）=2MnCl2+5Cl2t+8H2O。

则氧化性MnO?KMnO式填“强于”或“弱于”或“等于”）

（4）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：。2、MnO、压0、Mi?+、H2O2、

4

+

H„已知该反应中比。2只发生了如下过程：压。2-。2。则该反应中发生还原反应的过程是：

一,该反应应选择的酸是：（填序

号）。

A.盐酸B.稀硫酸C.醋酸

2-

⑸用0.2mol•「Na2so3溶液32mL,还原含4X107molX0的溶液,过量的Na2s。3

4

用0.2mol•L-KHnOa酸性溶液氧化（其中KMnO,被还原成Mn2+）,共消耗KMnO1溶液0.8mL,

则元素X在还原产物中的化合价是O

18.（10分）化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

⑴某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaC1+C02+NH3+H20=NH4C1

+NaHC03J即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度

（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤

后，还需进行的操作是（选装置）。

(2)某研究小组乙在探究Na?。?的性质实验时，发现Na?。?样品与过量水反应，待完全反

应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员

查阅资料表明，Na?。?与水反应还可生成HQ?。

①NaQ与水反应生成HR?的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)。

②写出NazOz与水反应的离子反应方程式

③完成并配平该反应的离子方程式：MnO+H0+H+=Mn2++0

4222

f+o

19.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置制取CL进行相关性质实验，并模拟工业生

产无水氯化铁的过程。

资料：①工业上向500----600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁

有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：

(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为,A中发生反应的化学方程式为

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装

置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置C中能看到的实验现象是o

②装置E中发生反应的化学方程式为0

③装置F中发生反应的化学方程式为o

(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是,用0.5molMnO2

与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为o

(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：。

20.(12分)在Na+浓度为0.5mol•的某澄清溶液中，还可能含有的离子有K+.Ag

-2-2-

2+

+、Mg"、Ba>N03、C03、cr,S04。现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均

在标准状况下测定)：

I.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56L气体；

II.向I的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量

所得固体的质量为2.87g；

III.另取10mL原溶液，滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀

完全溶解。

请回答下列问题：

(1)通过实验I能确定一定不存在的离子是(填离子符号)o

(2)实验II中生成沉淀的离子方程式为o

(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子

填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”兀

2-2-

阴离子NOC0crS0

334

c(mol,L-1)①―②_________③—0

(4)判断C是否存在：(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度为

mol•L%

期中质量检测卷

1.答案：c

解析：分散质粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、

酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1nm,有色玻璃为胶体，分散质粒子直径在1

nm〜100nm之间。

2.答案：A

解析：Fe(OH)3胶体的分散剂为水，属于液溶胶，A错误；胶体煮沸时会发生聚沉，故

在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间太长，会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀，B

正确；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得Fe(0H)3胶体，化学方程式是FeCL+

3HFe(OH)3(胶体)+3HCl,C正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径

大小，而不是丁达尔效应，D正确。

3.答案：B

解析：盐酸为HC1的水溶液，属于混合物，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非

电解质，A错误；蒸偏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，

属于电解质，SO?属于非电解质，B正确；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳

酸钙属于电解质，C错误；Na£C)3属于电解质，D错误。

4.答案：D

解析：反应②中部分NazOz中的0元素化合价升高生成氧气，所以既是氧化剂又是还原

剂，A错误；反应①、③、④中NazFeO4均为氧化产物，所以NaFeO」的氧化性弱于NaClO、

Na202>CL,B错误；反应③中Fe(NC)3)3被氧化得到氧化产物Na2FeO4,氯气被还原得到还原

产物NaCl,根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的个数比为1：3,C错误；根据电子守

恒可知反应过程中Fe(OH)3和C1CT的系数比为2:3,再结合元素守恒可得离子方程式为

2-

2Fe(OH)+3C10-+40H-=2Fe0+3Cr+5H0,D正确。

342

5.答案：D

解析：设方程式为aM?++㈤2+4H+=df++㈤冷，根据氢元素守恒，得到d的值是2,

根据氧元素守恒，得到6的值是1,所以氧气中的氧共得到4个电子，根据电子守恒结合反

应方程式两边电荷守恒，得到a的值为4。

6.答案：C

解析：导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，根据图中信息曲线①导电能力减

小至几乎为0,说明是氢氧化领和硫酸反应的图像。根据前面分析曲线①是氢氧化钢和硫酸

反应的图像，则曲线②代表滴加NaHSO,溶液的变化曲线，故A正确；b点出现拐点，与a点

消耗体积相同，说明硫酸氢钠刚好将氢氧化领中领离子沉淀完全，若b点时生成沉淀2.33g,

物质的量为0.01moL则消耗硫酸氢钠物质的量为0.01mol,因此加入的溶液体积为100mL,

故B正确；a点刚好完全中和，溶液呈中性，b点硫酸氢钠恰好将氢氧化钢中银离子沉淀完，

而氢氧根未反应完，则溶液呈碱性，故C错误；根据C选项分析b点还有氢氧根，因此②中

c点发生的反应是『+0『=乂0,故D正确。

7.答案：D

2-

2+

解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca>S04、NO：,、

2-

C03,现取200mL溶液加BaCL溶液后，得干燥沉淀&6g,沉淀可能为硫酸钢或碳酸领、

或两者都有，排除钙离子存在，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g,说明生成

硫酸钢沉淀为4.66g,硫酸钢物质的量为0.02mol,另外还有碳酸钢沉淀质量为8.6g-

4.66g=3.94g,碳酸钢物质的量为0.02mol。根据前面分析含有碳酸根物质的量为0.02mol,

2-

溶液体积为200mL,则溶液中c(C()3)=0.1mol•故A正确；根据溶液中含有硫酸

根和碳酸根，排除钙离子存在，根据溶液呈电中性，因此溶液中一定含有钾离子，可能存在

N03,根据电荷守恒，钾离子物质的量大于等于0.08mol,则溶液中c(K+)>0.4mol•厂

故B正确；根据分析溶液中一定没有Ca?+,可能存在NO3，故C正确；溶液中一定存在

K+,故D错误。

8.答案：C

解析：钠和氧气常温下反应生成白色的氧化钠，故A错误；碳酸钠和氯化钙反应生成碳

酸钙沉淀，但是碳酸氢钠和氯化钙不能反应，故B错误；Na#是由Na+与O'-构成，阳离子

2-

和阴离子个数比均为2：1；Na4?是Na+与02构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1,故

C正确；4.6g金属钠与水反应生成8g氢氧化钠，但是反应中有气体生成，故溶液的质量

少于4.6g+95.4g=100g,故质量分数大于8%,故D错误。

9.答案：C

解析：向溶液中加入NaQ后，NazOz与水反应生成NaOH和NaOH与HCO,反应生成

2-

C03,同时NaQ会氧化Fe?+,故只有C广数目不变。

10.答案：C

解析：氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaC103,氯元素化合价升

高，失电子为(5X1+1X5)=1Omol故还有10molNaCl生成，故反应为：8CL+

16Na0H=5NaC10+NaC103+10NaCl+8H20；CL和NaOH反应中只有C1元素化合价有变化，

氧化剂和还原剂都是氯气，故A错误；由反应生成NaClO、NaCKNaC103,则生成的盐有三

种，故B错误；由反应方程式为：8C12+16Na0H=5NaC10+NaC103+lONaCl+8H20,反应中

Ck与NaOH物质的量之比为8:16=1：2,故C正确；对于反应8CL+16Na0H=5NaC10+

NaC103+10NaCl+8H20,CL-NaCl中Cl元素降为一1价，每生成1molNaClOs转移了10mol

电子，故D错误。

11.答案：D

解析：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Ck+HzO

^HCI+HCIO,溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ci。，cr,oir四种离子。氯

水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL,故A正确；

氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸

氢钠反应生成二氧化碳，故c正确；溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最终溶液为无色，故

D错误。

12.答案：C

解析：固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；向容量瓶中转移

溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；定容时胶头滴管不能插入容

量瓶中，C错误；定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠

倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确。

13.答案：A

解析：粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，

再次过滤后先加入过量氯化钢溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，

然后再加入过量的碳酸钠以沉淀银离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH

和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小

受温度影响，A错误；由于加入的碳酸钠还需要除去引入的银离子，所以碳酸钠一定要加在

氯化领之后，则操作II和操作III顺序不可以互换，B正确；由于无法确定粗盐中是否含有氯

化钙，但前序步骤加入了氯化领，所以沉淀b中一定有BaCOs,可能有CaCOs,C正确；前序

步骤中加入的NaOH、Na2cO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反

应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确。

14.答案：AB

解析：标准状况下22.4LCO?是1mol,其质量为44g,A正确；含有4个氮原子的氮

气是0.5mol,故其在标准状况下的体积约为11.2L,B正确；未给出NaOH溶液的体积，

无法计算氢氧根的个数，C错误；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸不与MnOz反应，故生

成的CL在标准状况下的体积小于2.24L,D错误。

15.答案：BD

解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应S0?+

2-2-

2Fe3++2H0=S0+2Fe"+4H+可知，Fe3+做氧化剂，SO为氧化产物，SO2为还原剂，所

244

2-2-

以氧化性：Fe">SO|>S02,根据反应CnO?+6Fe"+14H+=2Cr"+6Fe"+7H2可知，

2-2-

3+

Cr207为氧化剂，Fe"为氧化产物，所以氧化性是Cr207>Fe,因此氧化性强弱顺序是

2-

3+

Cr207>Fe>S02,A正确;KEeO7具有强氧化性,能把Na2s。3氧化成Na2sO〈，B错误;反

应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，所以每有1molKEnCX参加反应，转移电子

672L

的数目为64，C正确；6.72LS0?(若标准状况)的物质的量=加土----kr=0.3mol,反

应中失去03mol义2=0.6mol电子,1molKzCnO?在反应中得到6mol电子，所以若6.72

LS02(若标准状况)参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7,但是没有给出温度和压强，不

能用标况下的切进行计算，D错误。

16.答案：⑴②⑦⑨③④⑤⑨⑤④

2-

(2)KHS0=K++H++S0

44

2-

+2+

(3)产生白色沉淀H+0H~+Ba+S0=BaS04；+H20

4

解析：(1)含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有Cu、KHSO4溶液、

熔融NaCL选②⑦⑨;水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有BaC03、Ba(0H)2、

硝酸、熔融NaCl,故选③④⑤⑨；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，

有硝酸，故选⑤；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有Ba(OH)z,故

2-

++

选④；(2)KHS04在水溶液中完全电离，电离方程式为KHS04=K+H+S0；(3)Ba(0H)2

4

溶液加入少量KHSO4溶液，会生成硫酸钢沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为H+

2-

+OH-+Ba2++SO=BaS(M+H2。

4

17.答案：⑴

6er

I

3H2(%+0*2(SO4)3+10K0H=2K2Cr04+3K2S04+8H20

(2)KHC030.6-

⑶弱于

(4)MnOMn2+B

4

(5)+3

解析：(1)过氧化氢中氧元素化合价由一1价降低到一2价，Cr元素化合价由+3价升高

到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H202+Cr2(S04)3+

10K0H=2K2CrO4+3K2S04+8H2O,用单线桥法表示转移电子数目和方向为：

6e-

3H2O2+Cr2(SO4)3+ioKOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O。

(2)依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHC03；标准状况下，6.72L

672L

氨气的物质的量为而无----尸=0.3mol,依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3t可

知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电

子数为0.64。(3)根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱，反应条件越简单说明物质

的氧化性越强，二氧化镒与浓盐酸反应需要加热，而高锦酸钾和浓盐酸反应不需要加热，所

以二氧化锦的氧化性弱于高铳酸钾。(4)依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产

物，则具有氧化性的高镒酸根离子作氧化剂，二价镒离子是还原产物，因此发生还原反应的

过程是：MnO-Mn2+,而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选

4

2-

Bo(5)/7(NaS0)=0.2mol•L-1X32X10^3L=6.4X10-3moL〃(X0)=4X1。-mol,

234

〃(KMnC)4)=0.2mol,L-1X0.8X10-3L=l.6X10-4mol,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元

2-

素化合价由+4价升高到+6价,高镒酸钾被还原，镐元素化合价由+7价降低到+2价,X0

4

被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4

X10-3molX(6—4)=1.6X10^4molX(7—2)+4X10-3molX(6—a),解得a=+3,则元

素X在还原产物中的化合价是+3。

18.答案：(1)较小B2NaHCO3^^^Na2CO3+CO2t+H20

+-

(2)①否@2Na202+2H20=4Na+40H+02f@256258H20

解析：(D侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl+C02+NH3+H20=NH4Cl+NaHC03IBP

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。

欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是

B„反应的化学方程式是2NaHC03^^^Na2C03+C02t+H20o(2)①NaQ与水反应生成和

NaOH,反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应。②NazO?与水反应生成氢氧化

+-

钠和氧气，离子反应方程式2Na202+2H=0=4Na+40H+02t。③铳元素化合价变化：MnO

4

-*Mn2+,化合价+7f+2,降低5价，氧元素化合价变化：压02fo2,化合价-1-*0,化合

价升高(-1)X2=2价，所以高铳酸根离子前面配2,双氧水前面配5,再利用电荷守恒配

+

平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO+5H202+6H

4

2+

=2Mn+502f+8H20„

19.答案：(1)分液漏斗MnO2+4HCl(浓)△

MnCL+CLt+2H20

(2)①溶液变成蓝色②2Fe+3c2FeCl；i③CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。

(3)饱和食盐水