2025版高考化学一轮总复习提升训练第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律微考点1原子或离子半径的大小比较

微考点1原子(或离子)半径的大小比较1．(2024·山东潍坊高三检测)下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(B)A．N、P、Si、Al B.O2－、F－、Na＋、Mg2＋C．Al3＋、Mg2＋、K＋、Li＋ D.F、Cl、Br、I[解析]同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误。2．(2024·河北衡水高三检测)X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，且X、Y最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是(D)A．原子半径大小顺序为Q<R<Y<Z<XB．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物C．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物D．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应[解析]原子半径大小顺序为Na(Q)>Al(R)>C(Y)>N(Z)>H(X)，A选项错误；C的氢化物常温下还有液态(如苯)或固态的，沸点比N的氢化物高，B选项错误；Al(R)的氯化物为共价化合物，C选项错误；Al(OH)3具有两性，可与HNO3、NaOH发生反应，HNO3和NaOH可发生中和反应，D选项正确。归纳拓展：“三看法”快速比较简单粒子半径的大小1一看：电子层数当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)2二看：核电荷数当电子层数或电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)3三看：核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)【对点训练】1．(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(C)A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族[思路点拨][解析]由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F，故A正确；同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；根据元素周期表的排布可推知，82号元素位于第六周期第ⅣA族，故D正确。2．(2024·广东江门模拟)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化合物Y2Z。下列说法正确的是(A)A．简单离子半径：Z>W>X>YB．简单氢化物稳定性：W>X>ZC．Y与Z形成的化合物中只含离子键D．简单氢化物沸点：W>Y>Z[解析]原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z；Y是金属且能与水剧烈反应，则Y为Na；Z可与Y形成化合物Y2Z，且Z的原子序数大于Y，则Z为S；W与X形成的某些化合物能形成酸雨，则W为N，X为O；W为N，X为O，Y为Na，Z为S，它们对应的简单离子分别为N3－、O2－、Na＋和S2－；S2－核外有三层电子，其离子半径最大，N3－、O2－、Na＋核外电子排布相同，均有两层电子，且原子序数依次增大，则离子半径依次减小。综上所述，离子半径S2－>N3－>O2－>Na＋，A正确；W为N，X为O，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、H2O和H2S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，故稳定性H2O>NH3>H2S，B错误；Y为Na，Z为S，两者形成的化合物Na2S2中，既含有离子键，又含有共价键，C错误；W为N，Y为Na，Z为S，其简单氢化物依次为NH3、NaH和H2S；三者的晶体类型依次为分子晶体、离子晶体和分子晶体，故NaH的沸点最高；NH3分子间存在氢键，故其沸点高于H2S；综上所述，简单氢化物沸点NaH>NH3>H2S，D错误。3．(2024·河北衡水高三检测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，四者在周期表中位置如图所示。W的原子序数等于X的原子序数的两倍再加2。下列说法正确的是(C)A．原子半径：X>Y>WB．金属性：Z>Y>WC．X与Z可以形成化合物D．原子序数为35的元素与Y位于同一主族[解析]X位于第二周期，W位于第三周期，所以假定X的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8。W的原子序数等于X的原子序数的两倍再加2，所以x＋8＝2x＋2，x＝6，