2025版高考化学一轮总复习提升训练第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物的性质和应用考点二铁盐及亚铁盐微考点1

微考点1Fe2＋和Fe3＋的性质与检验1．(2022·湖南卷，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是(D)A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SOeq\o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响[解析]FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，溶液由棕黄色变为红褐色，说明加热促进了Fe3＋的水解，A项结论合理；实验②与实验①相比较，说明少量的SOeq\o\al(2－,3)促进了Fe3＋的水解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，即Fe3＋也发生了还原反应，B项结论合理；实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液，分组实验说明Fe3＋发生水解，但是未发生还原反应，C项结论合理；综合分析整个实验，可知SOeq\o\al(2－,3)对Fe3＋的水解反应和还原反应都有影响，D项结论不合理。2．(2024·湖南高三模拟)某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下实验方案，其中最合理的是(D)A．加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C．滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀[思路点拨][解析]铜粉不与FeCl2反应，A错误；先滴加氯水，可将FeCl2氧化生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，不能判断是否含有FeCl2，B错误；Fe2＋、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色不能判断是否含有FeCl2，C错误；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色沉淀，实验现象最明显，该方案最合理，D正确。【对点训练】1．(2024·天津高三检测)硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是(B)A．Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋=FeCO3↓＋H＋C．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒[解析]Fe4(OH)2(SO4)5由Fe3＋、OH－和SOeq\o\al(2－,4)构成，属于碱式盐，溶于水后Fe3＋发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用，A正确；FeSO4溶液与足量NH4HCO3溶液发生反应生成FeCO3并放出CO2，离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B错误；铁红中若含有FeCO3，加入稀硫酸溶解后所得溶液中含Fe2＋，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则不含FeCO3，C正确；高温下煅烧FeCO3固体要在坩埚中进行，D正确。2．(2024·河北衡水高三检测)为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验现象叙述错误的是(C)A．② B.③C．③④ D.①②③④⑤[解析]①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变