2024届江苏省句容市二中学片区合作共同体中考化学五模试卷含解析

2024届江苏省句容市二中学片区合作共同体中考化学五模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．南开大学叶萌春教授及其团队首次实现烯丙醇（C3H6O）高效、绿色合成。烯丙醇是生产香料和化妆品的中间体。下列关于烯丙醇说法正确的是A．属于氧化物B．相对分子质量为58gC．碳元素和氧元素的质量比为9：4D．烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成2．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（）A．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小B．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点C．水可防止生成物溅落炸裂瓶底D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3．下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A．A B．B C．C D．D4．下列描述错误的是（）A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同5．下列化学方程式不符合题意的是A．自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．用生石灰处理硫酸厂废液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑6．2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法错误的是A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价。下列说法正确的是A．Si3N4中Si、N元素的质量比是3:4B．Si3N4中N元素的化合价为-3价C．Si3N4含有2个氮分子D．硅元素常温下化学性质比较活泼9．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:，则X的化学式为()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO310．长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症状，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素的是A．豆腐B．西红柿C．鸡蛋D．牛肉二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钙和水反应：_____。（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：实验次数数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1201622012320842055205（1）盐酸在加到第_____次开始过量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=_____；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。14．铝、铁、铜等是常见的金属。根据有关知识回答：钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。铝比铁活泼，但通常铝的耐腐蚀性比铁强，原因是_____。往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，推断滤液的成分有_____种可能。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：盐酸与氢氧化钠的反应写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：______。甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL

4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是______。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：实验编号实验方案实验1向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。实验2向20mL5%氢氧化钠溶液中______，测定稀释前后溶液的温度。实验3______。（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①______；②______。盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是______；比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是______。16．某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加______有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42-②过滤，向滤液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；故选项错误；B、相对分子质量=12×3+1×6×16=58，单位不是“g”；故选项错误；C、碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4；故选项正确；D、一个烯丙醇分子由3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；故选：C。【点睛】相对原子质量的单位不是“g”，是“1”。2、D【解析】

A、铁粉燃烧时放出热量，内部气体受热膨胀，气球体积变大，逐渐膨胀，当反应继续进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球体积变小，当反应结束冷却至室温，气球被压瘪，选项A描述正确；B、激光手电可以提供能量，加热铁粉，使温度升高，达到铁粉着火点，选项B描述正确；C、生成固体物质温度较高，直接落于瓶底，导致锥形瓶炸裂，底部加入水后，可以起到降温作用，防止过热固体直接接触瓶底，避免炸裂，选项C描述正确；D、铁粉在氧气中燃烧与铁在氧气中燃烧一样，生成黑色的四氧化三铁，氧化铁为红褐色固体，所以选项D方程式错误，生成物应该为四氧化三铁，选项D描述错误。故选D。3、B【解析】

A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。故选B。4、D【解析】

A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。故选D。5、B【解析】

A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；故选B。6、B【解析】

A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。7、A【解析】

A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。8、B【解析】A、Si3N4中Si和N的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2，错误；B、硅元素显+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价，正确；C、Si3N4是由氮化硅分子构成的，其中不含氮分子，错误；D、硅原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易的电子，也不易失电子，化学性质较稳定，错误。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。9、A【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。10、B【解析】

A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。B、西红柿中富含维生素，故选项正确。

C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。

D、牛肉中富含蛋白质，故选项错误。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、475%14.6%【解析】

（1）由表格数据可知：每加入20g稀盐酸消耗4g固体，第4次加入20g稀盐酸消耗固体8g-5g=3g；则说明盐酸在第4次开始过量。（2）参加反应的碳酸钙固体质量=20g-5g=15g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数=。（3）用第1次试验数据计算，设稀盐酸中溶质质量为x。x=2.92g所用稀盐酸中溶质的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、HCl+NaOH═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子【解析】

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。14、金属材科铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜三【解析】

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材科。（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。（3）铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向渣滤中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含能与稀盐酸反应的金属，一定不含铁；则可能是铁只与硝酸银溶液发生了置换反应，反应后硝酸银有剩余；也可能是铁恰好与硝酸银溶液发生置换反应；也可能是铁与硝酸银溶液反应完，又与硝酸铜溶液发生了置换反应，但硝酸铜有剩余；也可能是铁与硝酸铜溶液恰好完全反应。故滤液的成分有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，硝酸铜、硝酸亚铁，硝酸亚铁三种可能。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠固体溶于水，温度也升高倒入20mL水把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度氢氧化钠与盐酸能发生化学反应氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高盐酸的浓度很稀，不再放热放热因为温度升高【解析】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氢氧化钠固体溶于水的过程中会放出大量的热，温度会升高，不能探究氢氧化钠与稀盐酸反应是否放热；（3）实验1的目的是测量稀盐酸与水混合温度的变化情况；实验2的目的是测量氢氧化钠溶液与水混合温度的变化情况，所以实验2的操作为“向20mL5%氢氧化钠溶液中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度”；实验3的操作为“把20mL4%盐酸和20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度”；（4）因为实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，所以可以的得出：①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，②氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；（5）18.0秒后，盐酸与水完全混合均匀，浓度很低，不再有热量放出，所以曲线①逐渐下降的原因是盐酸的浓度很稀，不再放热；（6）根据图示信息可知，13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液在反应的过程中温度逐渐升高，所以反应是放热反应。16、Cu2+将一片干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸