福建省福州市鳌峰市级名校2024年中考押题化学预测卷含解析

福建省福州市鳌峰市级名校2024年中考押题化学预测卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变2．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（）A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响3．下列实验操作正确的是（）A．装药品 B．滴加液体C．加热液体 D．熄灭酒精灯4．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低5．沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产，西江生态园将生态农业与旅游有机结合，下列做法不符合要求的是（）A．燃放烟花爆竹 B．提倡公交出行 C．加强植树造林 D．垃圾分类回收6．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：下列说法中正确的是（）A．试剂X可选用Na2CO3溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡7．水蒸发的过程中，发生变化的是（）A．物质种类 B．元素种类 C．分子大小 D．分子间的间隔8．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢：①②Ⅱ.贮氢：③。下列说法不正确的是A．反应②中ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3B．反应①为分解反应，反应②③是置换反应C．该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大D．熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应9．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜10．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y11．下列关于CO2的用途只利用其物理性质的是A．CO2用作灭火 B．CO2参加植物的光合作用可C．干冰用于人工降雨 D．CO2能用来生产汽水等碳酸饮料12．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．小苏打治疗胃酸过多B．甲烷用作燃料C．盐酸除铁锈D．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成．在实验室若将5.0g该岩盐溶解、过滤和________等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：________

%．每百克食用盐中还需添加亚铁氰化钾1mg，其作用是：________．现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%．请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少________（计算结果精确到0.1%）？14．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。A2Mg+O22MgOBCaO+H2O＝Ca（OH）2C2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3CaO+CO2↑EZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑FHCl+NaOH＝NaCl+H2O有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？_____。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：可以作为溶质的是___________。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________，水的体积为_________mL（水的密度近似看作lg/cm3）。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图.t1℃时，甲物质的溶解度是___________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

（4）下列说法正确的是___________。A．将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B．将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定相等C．配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙溶液中溶质的质量分数将偏高选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁

（5）按上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______________________。16．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(3)把t2℃时75ga的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。写出一个用A装置制取氧气的化学方程式_____。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集氢气，所选装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为_____18．如图是实验室制取某些常见气体的两套装置图，请根据要求回答相关的问题．（1）甲、乙两套装置均可用于实验室制备氧气．若采用______（选填“甲”或“乙”）装置，产生氧气的化学方程式为______，所选装置中收集氧气的方法是根据氧气______的性质而确定的。（2）实验室制取并收集二氧化碳宜用乙装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是：______。（3）甲装置也可用于实验室制取甲烷（CH4）气体。①下列四组试剂中有一组可用于制取甲烷，该试剂是______（填标号）。A二氧化锰和浓盐酸B固体电石（CaC2）和水C氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙[Ca（OH）2]的固体混合物D无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH、CaO）的固体混合物②实验开始后，当观察到______，方可进行气体收集的操作；如果要停止实验，进行的操作是______。③甲烷气体收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和50g的稀硫酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；

A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；

B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；

C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；

D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。

故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2、C【解析】试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。故选C。考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性3、C【解析】

A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。4、B【解析】

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。5、A【解析】

A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体，故A不正确；

B、大力发展公共交通，少开私家车，可以减少汽车尾气的排放量，故B正确；

C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染，故C正确；

D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故D正确。故选A。6、A【解析】

A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；C.操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。7、D【解析】

水在蒸发的过程中水分子的状态会发生改变，由液态变为气态，但仍为水分子。【详解】A、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，不符合题意；B、水蒸发是个物理变化，未发生化学变化，物质种类不变，故元素的种类不变，不符合题意；C、水蒸发的过程中，水分子大小不变，间隔增大，不符合题意；D、分子间的间隔会随分子的状态改变而改变，水在蒸发的过程由液态变为气态，分子间的间隔变大，符合题意。故选D。8、B【解析】

A.化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应②中ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3，选项正确，不符合题意；B.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①为“一变多”，是分解反应，反应②③不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；C.由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，可隔绝氧气，防止镁、铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。故选B。9、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。10、A【解析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活动性为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．11、C【解析】

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【详解】A、二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质，不符合题意；B、二氧化碳参与绿色植物光合作用，可提高农作物的产量，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是利用了二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。故选：C。12、C【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，不符合题意；B、甲烷燃烧的化学方程式为：，不符合题意；C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、蒸发；80预防缺铁性贫血15.7%【解析】

（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：；（2）向食用盐中添加亚铁氰化钾的作用是：预防缺铁性贫血；（3）该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低：故答案为（1）蒸发，80；（2）预防缺铁性贫血；（3）15.7%。14、ACE正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变2【解析】

（1）A.2Mg+O22MgO中，反应后镁元素化合价由0变成+2，氧元素化合价由0变成﹣2，是氧化还原反应；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.2KClO32KCl+3O2↑中，反应后氯元素化合价由+5变成﹣1，氧元素化合价由﹣2变成0，是氧化还原反应；D．CaCO3CaO+CO2↑中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反应后锌元素化合价由0变成+2，氢元素化合价由+1变成0，是氧化还原反应；F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故填：ACE。（2）四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应，这是因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。故填：正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，得到的滤渣为混合物，则滤渣中至少含有银和铜，则硝酸银完全反应，如果硝酸铜部分反应，利用中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，如果硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，因此滤液中的溶质有2种组合。15、D16g84mL40g乙CAD【解析】

（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，形成溶液，故填D；（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可知所需氯化钠的质量=100g×16%=16g，需要水的质量=100g-16g=84g，再根据体积=可知需要水的体积==84cm3=84mL，故填84mL；（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填40g；t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，故填乙；（4）A、甲物质的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用添加溶剂或升高温度的方法，添加溶剂导致其溶质的质量分数一定减小，升高温度的方法其溶质质量分数不变，故不符合题意；B、没有指明溶液的质量以及溶液是否饱和，将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，不能确定其溶液的质量关系，故不符合题意；C、量取水时俯视读数会导致实际量取水的体积偏小，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，故符合题意；故填C；（5）将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则需要使装置内压强增大，可使x、y反应生成气体，或反应放热或溶解放热使温度升高，A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内压强增大，故符合题意；B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，装置内压强减小，故不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，装置内压强增大，但不符合y是固体，故不符合题意；D、稀盐酸和镁反应生成氢气，同时放出热量，装置内压强增大，故符合题意；故填AD。16、t1降温结晶50【解析】

(1)由溶解度曲线图可知：在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)a物质的溶解度受温度影响加大，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。(3)把t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g固体a；则50g水中最多溶解25g固体a；75ga的饱和溶液中溶剂质量为50g，溶质的质量为75g-50g=25g，稀释为20%，溶质质量不变，稀释后溶液质量为=，需加水125g-75g=50g。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、b接d【解析】