2024-2025年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥期末考试卷()

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥期末考试卷（最新）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸 B．灯泡中加入氖气，发出红色光，作航行指示灯C．在树下下部涂上石灰浆可除虫灭菌 D．医院透视检查胃镜时让患者口服碳酸钡2、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道A．A B．B C．C D．D3、“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A．农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B．校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C．为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D．为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹4、下列物质间的转化不可以实现的是A．C→CO2→CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH5、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤A．A B．B C．C D．D6、物质名称（或俗名）与化学式一致的是A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaOC．纯碱——NaOH D．干冰——H2O7、下列化学方程式中书写正确的是A． B．C． D．8、冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、填空题（每小题4分，共计20分）1、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。2、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。（1）写出实验A中的反应现象________。（2）B试管中反应的化学方程式是________。（3）C试管中反应的化学方程式是_________。（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：________。（交流讨论）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。3、回答下列问题（1）最简单的有机物的化学式___________。（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类___________。（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式___________。（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式___________。（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于___________材料（“金属”或“合成”或“复合”）。4、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。5、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是____________。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是____________。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是____________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_________。（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1g)。2、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12g，将其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如图所示。求：（1）固体混合物中Na2CO3的质量。（2）求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数。3、将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）A点时，溶液中的溶质是____。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）4、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g（1）反应生成CO2的质量为______g。（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)5、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：（反应方程式：；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）试计算：（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____________g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。6、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式______；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为______；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为______；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为______；（5）加入的氢氧化钠的质量为______；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为______。7、向106g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。已知：OB段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；BD段（不含B点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑请回答：（1）二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。（2）NaHCO3的相对分子质量为______。（3）B点对应的横坐标数值为______。（4）假设C点横坐标为109.5，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）8、某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：①计算：配制500g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)___________mL。(精确到0.1mL)②量取：用量程为___________的量筒量取所需的浓硫酸。③稀释：______________________。（2）实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7①完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为___________。②计算该样品中氯化钠的质量分数___________。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)9、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳_______g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？______(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_________；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。2、在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)化肥。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。[提出问题]碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？[作出猜想]猜想①：碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态(升华)。猜想②：碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。[查阅资料]（1）碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想___________(填序号)不成立。（2）氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）二氧化氮(NO2)为红棕色气体。[进行实验]实验操作实验现象实验结论Ⅰ．取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴出现且试纸变蓝，但未见红棕色气体分解产物中有___________和___________，没有___________Ⅱ．按图乙所示装置继续实验，直到反应完全澄清石灰水变浑浊分解产物中有___________[应用]（1）碳酸氢铵分解的文字表达式是___________。（2）如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存___________。3、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②______结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有______；（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。4、某化学兴趣小组向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶变瘪，有的同学认为此现象证明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，有的同学认为矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，他们分成甲、乙、丙三组继续实验。（1）压强变化法由于有气体参与反应，可以从压强变化角度探究实验，上述实验为什么不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？理由_______上述实验方法如何改进？_______通常情况下，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳气体，二氧化碳气体难溶于无水酒精，甲组同学设计如图实验装置实验时先关闭止水夹，将注射器内氢氧化钠溶液全部推入瓶中，待反应后打开止水夹，观察到的实验现象是_______，_______可证明CO2与NaOH发生了化学反应。（2）乙组：产物检验法判断是否发生反应，可以直接检验产物，乙组同学为确定矿泉水瓶中生成了新物质，进行了如下探究：请选择不同类别的物质进行检验。实验操作及现象反应的化学方程式实验结论方法一取待测液______________反应后溶液中有碳酸钠方法二取待测液______________（3）丙组：直接证明法二氧化碳与氢氧化钙的反应现象明显，是因为生成的碳酸钙难溶于水。丙组同学查阅了20℃时NaOH、Na2CO3在乙醇(酒精)和水中的溶解度。物质20℃时的溶解度乙醇水NaOH17.3109Na2CO3＜0.0121.8丙组同学根据以上资料设计实验进行探究：实验操作现象反应的化学方程式实验结论_____________________CO2与NaOH发生了化学反应（拓展探究）向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，矿泉水瓶变瘪后，所得溶液中成分到底有什么？该兴趣小组进行了进一步探究：猜想1：溶质成分只有Na2CO3猜想2：溶质成分有_______为了验证猜想2的可能性，兴趣小组中小红