专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评验收卷(二)(1) 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：专题测评验收卷(二)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(3分)下列有关可逆反应的说法不正确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大C.可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0D.存在平衡的不一定是可逆反应2.(3分)在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[c(NO)·c(SO3)]/[c(NO2)·c(SO2)]。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值 B.恒温下增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO23.(3分)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A.2ΔH和2K B.－2ΔH和K2C.－2ΔH和K－2 D.2ΔH和－2K4.(3分)一定温度下，向容积aL的密闭容器中加入2molNO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是()A.混合气体的质量不变 B.混合气体的颜色不变C.单位时间内消耗nmolNO2，同时生成nmolNO D.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶15.(3分)一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是()A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)＝mol·L－1·min－1B.若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20molSO3和0.020molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.024molC.若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则该反应的ΔH＞0D.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应达到平衡时SO2转化率大于88%6.(3分)HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－526.7kJ·mol－1下列说法正确的是()A.E1＞E2＞E3B.HAP能减小上述反应的焓变C.HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行D.若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2===C18O2＋H2O7.(3分)NO2是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进NO2分解为无毒气体，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)(快反应)第二步：I(g)＋NO2(g)―→N2O(g)＋IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)下列关于以上反应历程的判断错误的是()A.IO(g)为反应的催化剂 B.第二步反应的活化能最大C.第一步一定要吸收能量 D.总反应为2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)8.(3分)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B.b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像9.(3分)2022年9月，我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是()A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D.使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热10.(3分)如图已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)，2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是()A.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅B.2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)是放热反应C.加入Fe3＋后降低了该反应的活化能D.Fe2＋是该反应的催化剂11.(3分)一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了C.C的体积分数增大 D.B的转化率增大12.(3分)可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。下列说法不正确的是()A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反应方向移动B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动13.(3分)将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)＋Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是()A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 B.压强大小有p1＜p2＜p3C.升高温度，该反应平衡常数K减小 D.在该条件下M点X平衡转化率为14.(3分)在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是()A.Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B.M点反应物转化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N点该比例减小C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K＝100D.图2中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系15.(3分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)＝7∶1B.该反应的ΔH＞0C.若500℃时，进料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，可得K＝1D.500℃时，若进料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，则反应达平衡前v正＜v逆二、填空题（共4小题）16.(9分)一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母)。a.4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)b.容器内气体的压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大17.(10分)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。(2)反应③的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得有关数据如下：①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为_________________。②该温度下的反应的平衡常数为___________。18.(13分)T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：(1)则c2合理的数值为________(填字母)。A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：若a＝2，b＝1，则c＝________，达到平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)________αⅢ(CO)(填“<”、“＞”或“＝”)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。①a、b、c按从大到小的顺序排序为________________________________。②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_________________________。19.(12分)(1)严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－34.0kJ·mol－1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是________(填字母)。a.适当缩小容器的体积b.加入适量的活性炭c.通入适量的NOd.适当升高温度(2)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡时转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。(3)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。①若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.CH3OH的质量不变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合气体的密度不再发生改变③在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。三、实验题（共1小题）20.(11分)某校化学活动社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：(1)写出相应反应的离子方程式_________________________________________。(2)通过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________；通过实验________可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是____________________________，相应的粒子最有可能是_________。1.【答案】B【解析】按定义：可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，A项正确；化学反应速率与反应快慢相关，限度大小与转化程度相关，可逆反应的速率大小与限度大小则没有必然联系，B项错误；可逆反应达到平衡时，反应并未停止，各成分的浓度不再变化，故用反应物或生成物的浓度变化表示的平均反应速率为0，C项正确；晶体投入其饱和溶液中就存在溶解与结晶的平衡，故存在平衡的不一定是可逆反应，D项正确。2.【答案】B【解析】恒容时，升高温度，NO浓度减小，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变为负值，A项错误；化学反应前后气体体积不变，增大压强气体体积减小，混合气体颜色变深，B项正确；升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，C项错误；依据化学平衡常数概念书写化学方程式为NO2＋SO2NO＋SO3，D项错误。3.【答案】C【解析】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是－2ΔH。平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍，C项正确。4.【答案】B【解析】该体系中所有物质均为气体，根据质量守恒可知，在反应进行过程中，混合气体的质量不会改变，因而不能据此判断反应是否达到平衡状态，A项错误；该体系中只有NO2(g)呈红棕色，容器体积恒定，若NO2(g)浓度不变，则混合气体的颜色不变，反应过程中NO2(g)浓度会逐渐降低，气体颜色会逐渐变浅，当混合气体的颜色不变时，可说明反应处于平衡状态，B项正确；根据化学反应中物质计量数之比可知，任意时刻均存在消耗nmolNO2，同时生成nmolNO，因此不能说明反应达到平衡状态，C项错误；因不确定反应在该条件下能够进行的最大限度，因此不能确定达平衡状态时各气体的物质的量之比，D项错误。5.【答案】D【解析】A项，在0～t1min内，Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝0.10mol－0.012mol＝0.088mol，故v(SO3)＝＝mol·L－1·min－1，错误；B项，充入0.20molSO3和0.020molO2，将SO3完全转化，则得0.20molSO2和0.12molO2，投料量为第一次的2倍，若平衡不移动，则n(SO2)＝0.024mol，但物质的量增多，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的量减小，故n(SO2)＜0.024mol，错误；C项，t1时，剩余n(O2)＝0.060mol－0.088mol×＝0.016mol，与t2时相同，故t1时反应达到平衡状态，此时c(SO2)＝0.0060mol·L－1，若升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，ΔH＜0，错误；D项，恒压下进行反应，则相当于在恒容下的反应中加压，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，故大于88%，正确。6.【答案】C【解析】过渡态能量最高，即E2最大，A项错误；HAP为催化剂，催化剂可以改变反应的历程，不能改变反应的焓变，B项错误；催化剂可以降低反应需要的活化能，使得反应在较低的温度下迅速进行，C项正确；由示意图可知CO2中，只可能含有一个18O原子，D项错误。7.【答案】A【解析】由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，A项错误；反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大，B项正确；第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量，C项正确；由反应历程可知，总反应为在I2(g)做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)，故D项正确。8.【答案】B【解析】根据图像知，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，则正反应的ΔH＞0，A项错误；使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，因此根据图像可知曲线Ⅰ使用了催化剂，所以建立平衡的过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低，B项正确；该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，C项错误；该反应实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，D项错误。9.【答案】B【解析】①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，目的是加快反应速率；而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，A项正确；由图可知，历程中能量变化最大的是2.46eV，该过程为N2的吸附过程，氮氮三键没有断裂，B项错误；升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的产率，C项正确；催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，D项正确。10.【答案】D【解析】S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则碘浓度降低，所以颜色变浅，A项正确；根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)反应是放热反应，B项正确；Fe3＋在第一个反应中作反应物、第二步反应中作生成物，Fe3＋是该反应的催化剂，降低了该反应的活化能，C项正确；Fe3＋是该反应的催化剂，Fe2＋是中间产物，D项错误。11.【答案】B【解析】容积扩大到原来的二倍，不考虑平衡移动，则A气体的浓度要变成0.25mol/L，现在平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L，可见平衡逆向移动，B项正确。12.【答案】D【解析】甲瓶的红棕色变浅，说明NO2浓度减小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反应方向移动，A项正确；左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅，说明左侧平衡正向移动，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深，说明右侧平衡逆向移动，2NO2(g)N2O4(g)正反应放热，根据现象可判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热，B项正确；甲瓶的红棕色变浅，说明NO2浓度减小，平衡2NO2(g)N2O4(g)向正反应方向移动，甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大，C项正确；乙瓶的红棕色变深，说明平衡逆向移动，反应的化学平衡常数(K)减小，Qc＞K,D项错误。13.【答案】D【解析】催化剂不会使平衡发生移动，气体平均摩尔质量不变，A项错误；可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：p1＞p2＞p3，B项错误；根据图像知，升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C项错误；M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1mol，并设参加反应的X的物质的量为2x，则可建立如下三段式：则＝0.1，x＝，X的平衡转化率为＝，D项正确。14.【答案】B【解析】若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且Y1>Y2；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，A项正确；初始投料n(CO)∶n(H2)＝1∶2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1∶2反应，所以任意时刻二者的转化率之比均为1∶1，B项错误；N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点H2的转化率为50%，可根据该点列三段式根据平衡常数的定义可知K＝＝100，C项正确；pK＝－lgK，则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数pK(pK＝－lgK)与X的关系，D项正确。15.【答案】D【解析】根据进料浓度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧气量不变，HCl量不断增加，则HCl转化率不断减小，因此7∶1时HCl转化率最低，因此曲线Ⅲ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)＝7∶1，A项错误；根据曲线，温度升高，转化率降低，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，即反应的ΔH＜0，B项错误；若500℃时，进料c(HCl)＝4mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1，根据A分析得出，B点为500℃，转化率为50%，则浓度改变量为2mol·L－1，氧气浓度改变量为0.5mol·L－1，氯气浓度为1mol·L－1，水蒸气浓度为1mol·L－1，c(HCl)＝2mol·L－1，c(O2)＝0.5mol·L－1，可得K＝＝0.125，C项错误；500℃时，若进料c(HCl)＝2mol·L－1、c(O2)＝0.5mol·L－1、c(Cl2)＝2mol·L－1、c(H2O)＝2mol·L－1，Qc＝＝2>K，则反应达平衡前v正＜v逆，D项正确。16.【答案】(1)bcd(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade【解析】(1)a反应过程中任何时刻均有4v消耗(SiF4)＝v生成(HF)。(2)0～t1min，反应消耗的SiF4为0.40mol，根据已知反应可确定消耗的H2O为0.80mol，故a＝1.60，t2min时，H2O仍为1.60mol，故b＝0.80。由此可判断t1时该反应已经达到化学平衡状态。17.【答案】(1)K1×K2(2)<(3)<(4)①0.10mol/(L·min)②625【解析】(1)K1＝，K2＝，K3＝，则有K3＝K1×K2。(2)500℃时，K3＝2.5，800℃时，K3＝0.375，温度升高，平衡常数减小，可知正反应为放热反应，ΔH<0。(3)500℃时，Qc＝＝100>K3，反应逆向进行，即v正<v逆。(4)①v(CH3OH)＝＝＝0.2mol/(L·min)，v(CH3OCH3)＝v(CH3OH)＝0.1mol/(L·min)；平衡常数K＝＝＝625。18.【答案】(1)D(2)0.6＝(3)①a＞b＞c②投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应【解析】(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.75～3.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05－c2＞c2－2.75，故应选D。(2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知Ⅱ中平衡时n(H2O)＝0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O，建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故c＝0.6mol，αⅡ(H2O)＝αⅢ(CO)。(3)①α(CO)越大，越大，故a＞b＞c，②由图像知温度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。19.【答案】(1)ac(2)50.5kPa(单位可以不带)(3)①＞增大②cd③小于小于【解析】(1)15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，由图表数据分析可知一氧化氮、氮气浓度都增大。该反应前后是气体体积不变的反应，适当缩小容器的体积，平衡不移动，但气体物质的浓度均增大，a项符合；加入适量的活性炭，对平衡无影响，b项不符合；通入适量的NO，平衡正向移动，重新达到平衡后，一氧化氮、氮气的浓度均增大，c项符合；适当升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮浓度增大，氮气的浓度减小，d项不符合。(2)若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，设起始甲醇物质的量为1mol，可列出三段式：根据恒温恒容时，压强比等于物质的量之比，得到＝，解得平衡时混合气体的总压强为p平＝151.5kPa，则各气体的分压为：p(CH3OH)＝p(HCHO)＝p(H2)＝p平＝50.5kPa，则Kp＝＝＝50.5kPa。(3)①某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol，消耗CO物质的量为1mol，此时转移电子6mol，则消耗CO物质的量为1.5mol，可列出三段式：则平衡常数K＝＝＝3，若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时c(CO)＝1.25mol/L，c(H2)＝1mol/L，c(