《制取氧气》第一课时名师课件

第二节制取氧气（第一课时）温故而知新1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？氧气的用途应该怎样制取氧气呢？学习目标了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。掌握催化剂在化学变化中的“一变二不变”。掌握过氧化氢分解制氧气的反应原理。实验探究：观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解木条未复燃木条未复燃产生大量气体，木条复燃。产生大量气体，木条复燃。二氧化锰未产生氧气常温下过氧化氢不易产生氧气在二氧化锰作用下过氧化氢溶液产生氧气。二氧化锰可以重复使用，其化学性质未改变。1、量取4ml过氧化氢溶液加入试管，将带火星木条伸入。2、向盛有二氧化锰的试管中伸入带火星的木条检验。3、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验。4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次）。实验内容实验现象实验结论【思考1】二氧化锰的质量在反应前后有没有改变呢？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？解释与结论1、催化剂在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。2、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂与催化作用催化剂要点：①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。③二氧化锰不是所有反应的催化剂。④可以选择不同的物质作催化剂。如：硫酸铜溶液或红砖粉等都可以做过氧化氢溶液的催化剂。讨论与归纳一变二不变变——反应速率改变（加快或减缓）不变——质量与化学性质思考：生成物的质量有无变化？催化剂只改变反应速率，不改变生成物的多少。判断正误：1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。×××小试牛刀1、用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，则（）A.不放出氧气B.放出氧气速率慢C.放出氧气总量会减少D.放出的氧气不纯2、在化学反应中，催化剂（）A.质量减小B.在反应后化学性质发生变化C.质量增加D.能改变其他物质化学反应速率BD3、试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（）

A.氧化作用B.还原作用

C.催化作用D.吸收热量4、下列关于二氧化锰在过氧化氢分解过程中的作用和变化，描述正确的是（）A.二氧化锰本身的质量和性质在反应前后不变B.对过氧化氢的分解具有催化作用的物质只有二氧化锰一种C.二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂D.二氧化锰在过氧化氢分解过程中要参与反应CD5、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂在化学反应中能加快化学反应速率，但本身的性质不变B.催化剂没有参与化学反应，在化学反应中质量和化学性质不变C.二氧化锰是催化剂D.催化剂不能改变生成物的质量D过氧化氢氧气+水二氧化锰H2O2H2O+O2

MnO2过氧化氢制氧气反应原理当堂测试（1）科学实验证明，空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人体的危害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃，它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为M+O3→MO+O2，MO+O——M+O2，根据所学知识，可知氟氯烃在反应中的作用是（）

A.氧化剂B.还原剂

C.催化剂D.稳定剂C（2）过氧化氢溶液俗称双氧水。向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是（）A.过氧化氢中含有水和氧气B.过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气C.反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应D.二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水D（3）下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

A.催化剂在化学反应里是加快其他物质的化学反应速率的物质

B.二氧化锰在任何反应中都可作催化剂

C.用氯酸钾制氧气时，加入二氧化锰能增加生成氧气的质量

D.二氧化锰能使过氧化氢在较低温度下迅速放出氧气

D（4）有关催化剂的说法中正确的是（）

①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤能加快反应速度；⑥若用双氧水制氧气时忘了添加二氧化锰，则会使氧气的产量减少；

⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂．

A.①③B.②④⑤⑥

C.②④D.②③⑤⑦C（5）现代化学对催化剂的作用机理没有完全弄清楚。大多数情况下，人们认为催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知A、B、C三种不同物质，将它们混合后产生的两步反应为A+C→AC；B+AC→A+BC，按照上述理论推断该反应的催化剂是（）A.B